Lithiumgruppe (< Juld > 



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f einer Verteilung. Je nach dem Dispersi- 

 tatsgrad, den das Gold in ihnen aufweist, 

 ist ihre Inhomogenitat mehr oder weniger 

 leicht erkennbar. Die feinsten kolloidalen 

 Goldlosungen, aus Chloridlb'sungen, die 

 1.10-* 0,5. 10- 4 Au enthielten, besitzen 

 nach dem Formaldehydverfahren dargestellt, 

 eine hochrote Farbe und sind auch im Ultra- 

 mikroskop homogen. Aus konzentrierteren 

 Lb'sungen hergestellt, zeigen sich die Sole 

 im auffallenden Licht triibe, das seitlich 

 reflektierte Licht ist polarisiert. Im Ult ra- 

 ni ikroskop verrat sich dann die Anwesenheit 

 fester Teilchen durch Beugungsscheibchen, 

 aus deren Dimensionen sich die mittlere 

 lineare GroBe der Teilchen flir eine rote 

 Losung zu etwa 2.10 2 ju ergibt. DasGewicht 

 soldier Partikelchen wiirde ungefahr 4.10 15 

 betragen. Bei noch hoheren Konzentrationen 

 der Ausgangslosuiigen (>1 AuCl 4 H auf 500 



Wasser) erhalt man kolloidale Losungen, 

 die im auffallenden Licht nahezu undurch- 

 sichtig, im durchfallenden Licht aber noch v.oll- 

 kommen klar sind. Solche Sole tragen schon 

 deutlichen Suspensionscharakter, setzen nach 

 mehrwochentlichem Stehen spontan ab und 

 besitzen meist eine unansehnliche schmutzig 

 blaue Farbung. Indessen ist ein genauer Zu- 

 sammenhang zwischen TeilchengroBe und 

 Farbung der kolloidalen Losung nicht zu 

 konstatieren. Man kann blaue und rote 

 Losungen mit derselben TeilchengroBe her- 

 stellen. 



Im elektrischen Potentialgefalle wandert 

 das Gold der Goldsole nach der Anode und 

 setzt sich an ihr als sclrwarzes Pulver ab, 

 das beim Eintrocknen metallisch wird. 

 Das Gold ist also in Sol negativ geladen 

 und wird demzufolge von positiven Hydro- 

 solen, wie Titansaure, Zinnsaure, Zirkon- 

 erde usw. ausgeflockt. 



Aus dieser Beobachtung ergibt sich die 

 Natur des Cassiusschen Goldpurpurs, den 

 man erhalt, indem man eine verdiinnte 

 Goldchloridlpsung mit SiiCl 4 enthaltende Lo- 

 sung von Zinnchloriir reduziert. Das Gold 

 wird zunachst zu negativ geladenem Sol 

 reduziert, ausgefallt und dann sofort durch 

 das infolge Hydrolyse nach Gleichu ni>- 

 SnCl 4 +4H 2 0=Sn(OH) 4 +4HCl in dem Lo- 

 sungsgemisch vorhandene positive Zinn- 

 hydrosol neutralisiert und gefallt. Der aus 

 der Adsorptionsverbiiidung von Gold und 

 Zinnhydrogel bestehende Niederschlag zeigt 

 die purpurrote Farbe des kolloidalen Goldes 

 und fiihrt seit altersher den Namen Cassius- 

 scher Goldpurpur. Das Zinudioxyd wird von 

 Glasfliissen leicht aufgelost. Dabei verteilt 

 sich das Gold des Goldpurpurs auBerst 

 fein im Glase und das so entstehende Gold- 

 rubinglas ist als eine kolloidale Losung von 

 Gold im GlasfluB anzusehen. Es wird das 

 dadurch bewiesen, daB auch die klarsten 



Goldrubinglaser im Ultramikroskop sich als 

 optisch inhomogen erweisen. Die lineare 

 TeilchengroBe des in ihnen enthaltenen 

 Goldes ist ca. 5 JLI.II. 



Zur technischen Darstellung des Gold- 

 purpurs erwarmt man 10 Teile Pinksalz 

 (SnCl e (NH 4 ),) mit 1,07 Teilen Stanniol und 

 40 Teilen Wasser bis zur Losung des Zinns, 

 setzt dann noch 140 Teile Wasser zu und 

 gieBt die Losung langsam in eine mit 480 

 Teilen Wasser verdiinnte gelinde erwarmte 

 Losung von 1,34 Teilen Gold in moglichst 

 wenig Sau re. 



5. Elektrochemie. Das Gold steht seinera 

 Atomgewicht entsprechend im periodischen 

 System der Elements als Homologes von 

 Kupfer und Silber in der Nebenreihe der 

 ersten Gnippe. Danach w T are zu erwarten, 

 daB das Gold hauptsachlich einwertige 

 Verbindungen bilde. Dem ist nicht der Fall. 

 Es sind wohl Verbindungen des einwertigen 

 Goldes bekannt, aber die stabile Oxydations- 

 stufe ist die dreiwertige. Dagegen paBt 

 der Wert fiir das Atomvolumen mit 10,2 

 gut in die Kurve der Atomvolumina nach 

 L. Meyer. 



Von alien Elementen besitzt das Gold die 

 geringste Elektroaffinitat. Es gelingt auf 

 keine Weise metallisches Gold in Oxyd 

 iiberzufiihren. Nur durch die starksten 

 Oxydationsmittel wie Chlor und die chlor- 

 bildenden Reaktionsgemische wie Salpeter- 

 siiure + Salzsaure, Bleisuperoxyd + Salz- 

 saure usw. wie auch von Selensaure wird es 

 gelost. Spurenweise in Losung gebracht, 

 wird es durch Erwarmen mit Gemischen von 

 konzentrierter Schwefelsaure und Perman- 

 ganat, Bleisuperoxyd, Arsensaure, Salpeter- 

 saure u. a. Angegriffen wird es merk- 

 wiirdigerw T eise auch durch Pyrosulfurylchlorid 

 S 2 5 Cl2. Anodisch wird das Gold in Alkali- 

 losungen und konzentrierten Sauren gelost; 

 in besonders reichlicher Menge bei der Elektro- 

 lyse von Chloridlosungen. Das Gold ist nicht 

 imstande, den Wasserstoffionen die positive 

 Ladung zu entziehen; auch dann nicht in 

 meBbarem Grade, wenn durch Komplex- 

 bildung die Konzentration der zunachst 

 entstehenden Goldionen auf einem Minimum 

 gehalten wird wie im Fall der Einwirkung 

 von Cyankaliumlosung. 



Infolge ihrer geringen Elektroaffinitat 

 sind die einfachen lonen des Goldes Air 

 und Air" in den Goldlosungen verhaltnis- 

 maBig selten, sie bilden vielmehr mit den 

 meisten Anionen sehr bestandige Komplexe. 

 Von den beiden lonen ist stabil nur das 

 Auriion Air". Das Auroion Au- geht spontan 

 in das Auriion liber, wahrend nach der 

 Gleichung 3Air = Air" + 2Au zweiDrittel des 

 Goldes als Metall abgeschieden werden. E? 

 sind deshalb nur die hochkomplexen Auro- 

 verbindungeu wie {Au(CN) 2 )K u. a., die keine 



