Lithiumgruppe (<i<>ld) \'.\~> 



Goldchloridlosung mit Schwefelwasserstoff bildet es ein tiefschwarzes Pulver von der 



eine klare Fliissigkeit, die erst auf Zusatz i Formel Au 3 2 (OH) 2 . Ueber das Oxyd AuO 



von viel Salzsaure das Goldsulfiir fallen liiBt. liegen nur sehr vage AnuJihcii vor. Die 



Kochende Goldchloridlosung wird durch Halogenide AuBr 2 und AuCl, sollen sich 



Schwefelwasserstoff bis zum Metall reduziert. bilden bei der Einwirkung von Brom bezw. 



In Schwefelalkalien lost sich das Goldsulfiir Chlor auf Goldpulver bei ca. 17(3. Dal'iir 



zu einer orangefarbigen Fliissigkeit auf, die daB nicht mechanische Gemische von Gold 



die Salze der Thioaurosaure enthalt, z. B. bezw. Goldmonochlorid mit dem Trichlorid 



NaAuS und KAuS. Wircl in solche Lo- vorliegen, sprechen die therinischen Daten, 



sungen unter Erwarmen Luft eingeleitet, welche bei der Zersetzung der beiden Kb'rper 



so scheidet sich elementares Gold ab; An- durch verdunnte Salzsaure gefunden werden; 



sau era gibt einen Niederschlag von Auro- es liegen hier indessen wahrscheinlich Auri- 



sulfid. aurochlorid oder Auriaurobromid vor analog 



Mit Ammoniakfliissigkeit gibt das Gold- den Thalli-Thallohalogeniden. 



oxydul eine sehr explosive Verbindung, wahr- Die Verbindungeii des dreiwertigen Goldes 



scheinlich der Zusainmensetzung Au 3 N .NH 3 , sind im allgemeinen stabil. Das Au" ist 



.4H 2 0. Einfache Salze, in denen das einwertige ein auBerst schwaches, positives Ion, welches 



Gold als Ration Air enthalten ist, sind in ; seine Lathing an Metalle bezw. an solche 



wasseriger Losung nicht existenzfahig, da sie Kationen, die imstande sind nochweit ere posi- 



wegen der auBerst geringen Basizitat des tive Elektronen aufzunehmen, leicht abgibt. 



Au 2 vollstandigeHydrolyseerleiden wiirden. Sie werden infolge dessen durch Fe", Siv, 



Dagegen kennt man einige solche Salze des ein- Hgv, Cir unter Ausfallung des Metalles glatt 



wertigen Goldes, in denen es als Bestandteil entladen. Die hierauf beruhenden Reaktionen 



eines komplexen Anions auftritt, und die werden in Analyse und Technik vielfach 



sehr bestandige wasserige Losungen bilden. angewandt. Audi durch N0 2 ', S 2 4 ", 



Die bestbekannte Verbindungsreihe dieser S0 3 " usw. wird das Air" leicht in das 



Art ist die Aurothioschwefelsaiire {Au 2 (S 2 3 ) 4 elementare Gold ubergefuhrt. 



.H 2 0]H 6 und ihre Salze. Das Natriumsalz Mit OH' bildet das Au-" ein schwerlb's- 



{Au 2 (S 2 3 ) 4 .H 2 0}Na 6 fallt aus einer mit | liches Hydro xyd, das sich indessen im Ueber- 



Natriumthiosulfat versetzten Goldchlorid- 

 losung auf Zusatz von Alkohol. Die freie 

 Saure erhalt man aus dem Baryunisalz mittels 



schuB des Fallungs mitt els als komplexes Aura- 

 tion leicht lost. Andere schwerlosliche Salze 

 des Au-- sind nicht bekannt. Es besitzt im 



Schwefelsaure. Die Losung der Aurothio- iibrigen starke Tendenz zur Komplexbildung. 



schwefelsaure und ihrer Salze werden durch Goldchlorid. AuCl 3 , entsteht durch 



diegewohnliclieiiReduktionsmittel wie Ferro- vorsichtiges Erhitzen von Blattgold im 



salze, Zinnchloriir, Oxalsaure nicht verandert. Chlorstrom. Da es sehr leicht bei erhohter 



Weniger gut bekannt sind die Derivate des Temperatur in Goldchloriir und Chlor zer- 



komplexen Anions, die einwertiges Gold fallt, ist es notig, bei der Herstellung standig 



mit schwefeliger Saure bildet. Das Natrium- fiir eine Chloratmosphare zu sorgen. Der 



salz entsteht, wenn Goldchloridlosung mit Dissoziationsdruck AuCl 3 =- Au.Cl + C1 2 be- 



alkalischer Natriiimsulfitlauge in der Warme tragt bei 251 1 Atm. Bei dieser Tempe- 



versetzt wird. Es hat die Formel (Au 2 ratur beginnt das Goldchlorid sich zu ver- 



(S 2 3 ) 4 .3H 2 0)Na 6 . In den Losungen dieser 

 Salze laBt sich weder die schweflige Saure 

 noch das Gold in der iiblichen Weise analytisch 

 erkennen. 



Zweiwertiges Gold. Einige Erschei- 



nungen deuten darauf hin, daB Goldver- j Losung^ ist Goldchlorid wahrscheinlich als 

 bindungen exist ieren, die sich scheinbar , \ C1 3 ,TT 



von einem Oxyd AuO ableiten. Die bis jetzt Oxytrichlorato - Aunsaure [An Q ]H 2 



fliichtigen. Der Schmelzpunkt des trockenen 

 Goldchlorids in einer Chloratmosphare liegt 

 bei 287 bis 288. In Wasser ist Goldchlorid 

 leicht loslich. Aus der Losung kristallisiert 

 ein Hydrat AuCl 3 .2H 2 0. In der wasserigen 



iiber den Gegenstand vorliegenden Unter- 

 suchungen sind aber wenig sicher, vor allem 

 ist kein Beweis dafiir erbracht, daB nicht 



enthalten. Das Silbersalz dieser Saure von 



Cl 

 der Formel [Au Q 3 }Ag, erhalt man beim 



Kpmbinationen von Salzen des dreiwertigen Neutralisieren der Losung mit Silbercar- 

 mit solchen des einwertigen Goldes vorliegen, i bonat als schwerlosliches gelbes Pulver. 

 wie sie ja bei dem analogen Thallium gut Goldchlorwasserstoffsaure{AuCl 4 }H. 



bekannt sind. Das relativ am besten be- 

 kannte der fraglichen Salze ist das Gold- 

 monosulfat AuS0 4 . Man erhalt es durch 



Versetzt man die dunkelgelb gefarbte Losung 

 von Goldtrichlorid mit Salzsaure, so schlagt 

 die Farbe in hellgelb um, und in der ent- 



vorsichtiges Eindampfen einer Losung von standenen Losung ist das Gold als AuCLJH 



Goldtrioxyd in konzentrierter Schwefelsaure enthalten. Die gleiche Losung bildet sich 



bei ca. 250 in Form von groBen scharlach- beim Auflbsen von Gold in Konigswasser 



roten Prismen. Mit kochendem Wasser oder anderen Chlor entwickelnden Fliissig- 



