Litliium.uTii] >i : (Gold ) 



keiten. Goldchlorwasserstoffsaure kristalli- 

 siert aus der wasserigen Losung mit 3 oder 

 4 Mol. Wasser in langen Nadeln. Sie bildet 

 eine Reihe gut charakterisierter Salze mit 

 Alkalien und Erdalkalien, z. B. AuCl 4 K . 

 y 2 H 2 0, AuCl 4 Na.2H 2 0, AuCl 4 Li .4H,0, 

 AuCl~ 4 Rb, (AuCl 4 ) 2 Ca . 6H 2 , (AuCl 4 ) 2 Zn . 

 12H 2 0; welche in Wasser ausnahmslos leicht 

 loslich und meist auch in Alkoliol loslich sind. 



Goldbromid AuBr 3 . Nimmt man Gold- 

 dibromid (s. o.) mit wasserfreiem Aether auf, 

 i'iltriert und laBt die konzentrierte atherische 

 Ib'sung verdunsten, so erhalt man festes 

 Goldtribromid in festem Zustand als dunkel- 

 braunes Pulver. Es ist viel unbestandiger 

 als Goldchlorid und geht schon bei 160 

 vollstandig in Goldbromiir iiber. In Wasser 

 ist es mit tief scharlachroter Farbe leicht 

 loslich. Bromwasserstoff fiihrt die wasserige 

 Losung in die Goldbromwasserstoff- 

 saure (AuBr 4 ]H iiber, welche der Gold- 

 chlorwasserstoffsaure analog ist. Auch sie 

 bildet mit Alkalien gut kristallisierte, purpur- 

 rote Salze z. B. AuBr 4 K. 



Go Id jo did, AuJ 3 , laBt sich wegen seiner 

 niedrigenDissoziationstemperatur nicht direkt 

 aus den Elementen erhalten. Es entsteht 

 dabei stets das Jodiir. Man kann es voriiber- 

 gehend darstellen, indem eine neutrale Gold- 

 chloridlosung vorsichtig in wasseriger Jod- 

 kaliumlosung gegossen wird. Es entsteht 

 dabei zunachst goldjodwasserstoffsaures Ka- 

 lium AuJ 4 K, das sich bei weiterem Zu- 

 satz von Goldchlorid nach der Formel 

 3AuJ' 4 -f Air- == 4AuJ 3 umsetzt. Es bildet 

 ein dunkelgriines, schwerlosliches Pulver, 

 das schon beim Trocknen in Goldjodiir 

 iiber geht. 



Goldhydroxyd, Au(OH) 3 , bildet sich 

 beim Versetzen von Goldchloridlosung mit 

 Natriumkarbonat oder mit anderen Hydro xyl 

 liefernden Reagentien. Der Niederschlag 

 besitzt ockerbraune Farbe und ist immer 

 durch Aurate verunreinigt, die schwer zu 

 entfernen sind. In Kalilauge usw. lost es 

 sich leicht auf. Bei Erhitzen auf ca. 150 

 geht es in Aurioxyd Au 2 3 iiber, das schon 

 bei wenig hoherer Temperatur etwa 160 

 Sauerstoff verliert. 



Goldtrisulfid Au 2 S 3 . Bei der Ein- 

 wirkung von H 2 S auf wasserige Goldchlorid- 

 losung tritt stets Reduktion ein. Man kann 

 indessen das Trisulfid erhalten, indem man 

 bei -10 goldchlorwasserstoffsaures Li- 

 thium mit H 2 S zur Reaktion bringt, wobei 

 Salzsaure entweicht. Nach dem Extrahieren 

 des Chlorlithiums mit absolutem Alkohol 

 hinterbleibt Goldtrisulfid als amorphes 

 schwarzes Pulver, welches sich bei 200 

 vollstandig in Gold und Schwefel zersetzt. 

 Wasser spaltet momentan Schwefelwasser- 

 stoff ab. 



Aurisulfat. Bei Gegenwart von Oxy- 



dationsmitteln lost sich Gold in konzentrierter 

 Schwefelsaure zu einer gelben Fliissigkeit 

 auf. Aus der Losung fjlllt beim Verdiinnen 

 mit Wasser Goldhydroxyd bezw. Gold. In 

 festem Zustand ist das Goldsulfat nicht 

 bekannt. Ein Kaliumsalz von der Formel 

 Au(S0 4 ) 2 K erhalt man beim Eindampfen 

 der schwefelsauren Losung mit Kalium- 

 sulfat. 



Aurisalpetersaure Au(N0 3 ) 4 H, 

 bildet sich beim Auflsoen von Aurihydroxyd 

 in starker Salpetersaure. Die Saure selbst 

 ist wenig bekannt, gut charakterisiert sind 

 dagegen einige Alkalisalze Au(N0 3 ) 4 K, 

 Au(N0 3 ) 4 Rb, Au(N0 3 )Tl. 



Goldstickstoff (Knallgold): Bei der 

 Einwirkung von Ammoniak oder Ammon- 

 karbonat auf Goldchloridlosung oder Hydro- 

 xyd erhalt man schmutzig grim- bis braun- 

 gelbe Pulver, die beim Reiben, StoBen oder 

 Erhitzen lebhaft verpuffen unter Bildung 

 von Gold, Stickstoff und Ammoniak. Das 

 aus dem Oxyd erhaltene Knallgold besitzt 



.NH 

 die Formel Au\ , ist also ein Auriamid- 



imid, wahrend dem. aus dem Goldchlorid 

 hergestellte die Formel eines Goldimidchlorids 



zukommt. 





Goldcyanide: Aus einer Losung, die 

 man durch vorsichtiges Versetzen von Ka- 

 liumcyanidlosung mit Goldchlorid erhalt, 

 kristallisiert in farblosen Tafeln das Kalium- 

 salz der Auricyanwasserstoffsaure mit der 

 Formel {Au(CN) 4 ]K 2 3H 2 0, das erst bei 

 200 sein Wasser, zugleich aber auch einen 

 Teil des Cyans unter Bildung von Kalium- 

 goldcyanur abgibt. Aehnlich bilden sich die 

 analogen Salze mit den iibrigen Alkalien. 

 Werden derartige Losungen mit Kieselfluor- 

 wasserstoffsaure versetzt, so erhalt man 

 unter Abscheidung von Kieselfluorkalium 

 Losungen von Auricyanid, das sich beim 

 Verdunsten iiber Schwefelsaure in festem 

 Zustand mit der Formel Au(CN) 3 .3H 2 in 

 Form groBer farbloser Kristallblatter ab- 

 scheiden laBt. Beim Erwarmen mit Wasser 

 zersetzt es sich. 



Literatlir. Naumann-Zirkel, Mineralogie, 

 Leipzig 1901. - - Schuabel, Metallhuttenkunde, 

 Berlin 1903. Dcnnmer , Handbuch der 



anorganischen Chemie, Bd. Ill, IV, Stuttgart 

 1902. Abetjg, Handbuch der anorganischen 

 Chemie, Bd. II, 1, Leipzig 1908. 



O. Hauser. 



