Losungen 



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sammenb alien, und man sicht leicht, daB 

 mit zunehmender GroBe clieser Molekiil- 

 konglomerate die kolloidalen Losungen sich 

 immer melir den Suspensionen nahern. Fiir 

 eine ausfiihrliche Beschreibung der Kolloid- 

 losungen sei auf den Artikel ,,D i s p e r s e 

 Gebilde' 1 verwiesen, wahrend im folgenden 

 nur die wahrcn Losungen besprochen werden 

 sollen. Es sei noch hervorgehoben, daB 

 der hicr gegebene Begriff der Losungen nicht | 

 nur die fliissigen Losungen, an die man hier- 1 

 bei gewb'hnlich denkt, sondern auch Gas- 

 gemische und feste Losungen, z. B. Mctall- 

 legierungen umfaBt. 



2. Zusammensetzung, Konzentration, 

 Aequimolekulare und aquivalente Losun- 

 gen. Eine Losung wird charakterisiert durch 

 die chemische Natur der sie zusammensetzcn- 

 den Stoffe und dasVerhaltnis, in dem diese in 

 ihr enthalten sind. Die Zusammensetzung 

 kann auf sehr verschiedene Weise deiiniert 

 werden, von denen die gebrauchlichsten kurz I 

 erwahnt seien. Gibtmanan, wieviel Gramm 

 eines jeden Stoffes in 100 g Losung > 

 enthalten sind, so bestimmt man die Zu- 

 sammensetzung nach Gewichtsprpzenten. 

 Oft wahlt man als Mengeneinheit nicht das 

 Gramm sondern das Mol, d. h. das Molekular- 

 gewicht eines Stoffes in Gramm (z. B. ein ; 

 Mol H 2 == 18 g), weil man vielfach Gesetz- 

 maBigkeiten hierdurch einfacher darstellen 

 kann. Man dividiert dann die Prozentzahl 

 eines jedes Stoffes durch sein Molekular- 

 gewicht und addiert die so erhaltenen Zahlen. 

 Mit dem Faktor, mit dem man die Summe 

 multiplizieren muB, um 100 zu erhalteri, j 

 multipliziert man die einzelnen Zahlen, so 

 daB man die in 100 Molen Losung cnthal- 

 tene Anzahl Mole der einzelnen Stoffe angibt. 

 So erhalt man die Zusammensetzung in 

 Molprozenten, und in Molbriichen, wenn man 

 die in ein Mol Losung enthaltenen Bruch- \ 

 teile von Molen der einzelnen Stoffe angibt. 

 Verandern die Stoffe beim Mischen ihr Vo- 

 lumen nicht, so kann man auch mit Volum- 

 prozenten rechnen. Fiir wissenschaftliche 

 Zwecke am brauchbarsten 1st die Angabe 

 der Konzentration. Diese wird ge- 

 messen durch die Anzahl Gramme (Gewichts- 

 konzentration) oder Mole (Molkonzentration, 

 Normalitat) des betreffenden Stoffes, die 

 in der Volumeinheit (ein 1, eventuell 1 ccm) 

 der Losung enthalten sind. Als Gewichts- 

 konzentration bezeichnet man auch nach 

 R a o u 1 1 manchmal , besonders bei ver- 

 diinnten Losungen, die Anzahl Gramme ge- 

 losten Stoffes, die auf 100 g Losungsmittel 

 kommen. Mitunter, besonders in der MaB- 

 analyse, rechnet man mit Aequivalentkonzen- 

 tration, indem man nicht die Anzahl Mole, 

 sondern chemischer Aequivalente eines be- 

 stimmten Bestandteils pro 1 zahlt. Bei 

 Sauren oder Basen zahlt man z. B. die wirk- 



samen H- oder OH-Gruppen, so daB eine 

 aquivalentnormale Schwefelsaure nur l / 2 

 normal an Molen isl. d;i sic cine zweibasisclie 

 Saure ist. Losungen von i;lcicher Konzen- 

 tration an Molen udcr Acquivalenten nennt 

 man a quimoleku 1 ;i r < oder a q u i - 

 v a 1 e n t e Losuim'i n. 



3. Loslichkeit. Begrenzte und unbe- 

 grenzte Loslichkeit. Gesattigte, iiber- 

 sattigte und ungesattigte Losungen. Es 

 ist nun, wie man weiB, durchaus jiicht mi'tu:- 

 lich, aus beliebigen Stoffen Gemische voi; 

 beliebiger Zusammensetzung herzustellen. 

 Es sind vielmehr in dieser Hinsicht folgendc 

 Falle zu unterschciden. 



1. Es ist ein Stoff in einem andcren ttber- 

 haupt nicht loslich, z. B. Gold in Benzol. 

 Es ist jedoch moglich, daB in einem solchen 

 Falle die Loslichkeit nur ganz unmeB- 

 bar klein ist, so daB sie durch keinerlei 

 uns zuGebote stehenden Mittel nachgewiesen 

 werden kann. Man hat guten Grund, anzr.- 

 nehmen, daB dies wirklich so ist, und daB 

 jeder Stoff in jedem anderen, wenn auch 

 nur ganz spurenweise, loslich ist. Somit 

 fa-lit dieser Fall eigentlich mit dem nachsten 

 zusammen. 



2. Es ist ein Stoff in einem anderen be- 

 grenzt loslich, z. B. Kochsalz in Wasser. 

 Setze ich zu einem bestimmten Quantum 

 Wasser von Zimmertemperatur nacheinander 

 kleine Mengen Kochsalz hinzu, so werden 

 diese zuerst aufgelost, schlieBlich aber wird 

 ein Punkt erreicht, bei dem auch bei weiterem 

 Zusatz von Salz die Zusammensetzung der 

 Losung sich nicht mehr andert; sie ist an 

 Salz gesattigt. Dieser Punkt hangt von 

 auBeren Umstanden wie Temperatur und 

 Druck ab, z. B. nimmt die Loslichkeit fester 

 Stoffe in den meisten Fallen mit steigender 

 Temperatur zu. Sattigt man nun Wasser 

 bei hb'herer Temperatur mit Kochsalz, so daB 

 man eine starker konzentrierte Losung er- 

 halt, und kiihlt diese dann auf Zimmertem- 

 peratur ab, so kristallisiert so lange Kochsalz 

 aus. bis die der Zimmertemperatur ent- 

 sprechende Sattigungskonzentration erreicht 

 ist. Allerdings ist es unter Umstanden mog- 

 lich, durch sehr vorsichtiges Abkiihlen, Ver- 

 meiden jeder Erschiitterung usw. das Aus- 

 fallen von Salz hintanzuhalten und auf diese 

 Weise eine L. von hb'herer als der Sattigungs- 

 konzentration, eine fibers at tigte Losung 

 herzustellen. Jedoch ist diese unbestandig, 

 und in alien Fallen wird die Ubersattigung 

 durch die geringste Spur hinzugefiigten festen 



1 Salzes aufgehoben. Ist also ein Stoff in 

 einem Losungsmittel begrenzt loslich. so 

 steht die Losung nur bei einer fur jede Tem- 



: peratur bestimmten Konzentration in Gleich- 

 gewicht mit dem zu losenden Stoff. Ist die 

 Konzentration kleiner, so ist die Losung 

 tin gesattigt und es wird Stoff aufgelost. 



