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1st die Konzentration groBer, so ist dieLosung 

 iibersattigt und es fallt Bodenkorper aus. 



3. Endlich kann einc Substanz in einer 

 anderen unbegrenzt loslich sein, d. h. es gibt 

 keine Konzentration der Lb'sung, die mit 

 der reinen Substanz im Gleichgewicht ware, 

 sondern es bildet sich unter alien Urnstanden 

 eine einheitliehe Mischung. Welcher von 

 diesen Fallen im einzelnen cintritt, wird 

 weiter unten besproclien werden. Im allge- 

 meinen sind im gasformigen Zustande alle 

 Korper unbegrenzt mischbar, im fliissigen 

 ein Teil nur bregenzt oder inimerklich misch- 

 bar, in festem Zustande nur sehr wenige un- 

 begrenzt, die meisten unmerklich mischbar. 



4. Losungsdruck. Analogic zur Ver- 

 dampfung Elektrolytischer Losungsdruck. 

 Die Auflosung eines festen Kbrpers in einer 

 Flussigkeit kann in vielen Beziehungen der 

 Verdampfung einer Flussigkeit verglichen 

 werden. Sowie bei dieser zu jeder Temperatur 

 ein bestimmter Druck, oder wie man auch 

 sagen kann, eine bestimmte Konzentration 

 des gesattigten Dampfes gehort und die 

 Flussigkeit in einen gegebenen Raum so lange 

 vmlampft, bis er mit Dampf von dieser Kon- 

 zentration erfiillt ist, so gehort auch zu 

 einem festen Stoff in Beriihrung mit einer 

 Flussigkeit eine Losung bestimmter Kon- 

 zentration und in einem gegebenen Vo lumen 

 Fliissigkeit schreitet die Auflosung so lange 

 fort, bis diese Konzentration erreicht ist. 

 In beiden Fallen kann man gesattigte, un- 

 gesattigte und iibersattigte Losungen und 

 Dampf e unterscheiden, die ein ganz analoges 

 Verhalten zeigen. Demnach stellt man sich 

 die beiden Vorgange unter ganz entsprechen- 

 den molekularen Bildern vor. Man nimmt 

 bekanntlich in der kinetischen Molekular- 

 theorie an, daB die Molekeln eines Korpers 

 Geschwindigkeiten besitzen, dercn Mittel- 

 wert nur von dem Molekulargewicht und der 

 Temperatur abhangt, die aber fiir die einzel- 

 nen Molekiile verschieden und ganz zufallig 

 sind. Den Vorgang der Verdampfung ver- 

 anschaulicht man sich nun in folgender Art. 

 Man nimmt an, daB die Fliissigkeitsmolekule 

 aufeinander eine starke Anziehung ausiiben, 

 deren Wirkung nur von den Molekeln, deren 

 Geschwindigkeit einen bestimmten Wert 

 iiberschreitet, liberwunden werden kann, 

 so daB diese dann aus der Oberflache der 

 Flussigkeit herausfahren, d. h. verdampfen. 

 Dadurch wird der Raum tiber der Flussigkeit 

 mit immer mehr Molekeln in Dampffofm er- 

 fiillt, von denen ihrerseits wieder eine Anzalil 

 in die Flussigkeitsoberflache eindringen, d. h. 

 sich kondensieren. Gleichgewicht wird erst 

 erreicht, wenn infolge von Verdampfung die 

 Dampfdichte so hoch gestiegen ist, daB die 

 Zahl der aus der Oberflache herausfahrenden 

 Molekiile gleich der in sie eindringenden ist. 

 Ebenso stellt man sich das Gleichgewicht 



zwischen einem festen Stoffe und seiner ge- 

 sattigten Losung derart vor, daB sich standig 

 Molekiile von der Oberflache des Korpers 

 losreiBen und sich ebensoviel auf ihr aus der 

 Losung niederschlagen. DemgemaB schreibt 

 man dem sichJosenden Stoffe einen gewissen 

 Druck zu, mit dem er in Losung geht, den 

 sogenannten Losungsdruck (oder Lo- 

 sungstension), den man nur mit den gewohn- 

 licln'n Mittehi nicht messen kann, da er nur 

 hmerhalb der Losung existiert und sich nicht 

 nach auBen hin bemerkbar macht. Allerdings 

 muB betont werden, daB die Bedeutung 

 (lic.-'-r Darstellung sich bei dem heutigen 

 Stande der Molekulartheorie darauf be- 

 schrankt, uns ein anschauliches, aber immer- 

 hin hypothetisches Bild von dem Vorgange 

 der Auflosung zu liefern. Dagegen werden 

 wir spater mit Hilfe des osmotischen Druckes* 

 (im Abschnitt 7 b a, s. a. den Artikel ,,0s- 

 motische Theorie") eine vollstandig 

 exakte und hypothesenfreie Definition der 

 Losungstension geben. Wir wollen hier 

 noch auf einen besonders interessanten 

 Fall des Losungsdruckes eingehen, namlich 

 den elektrolytischen Losungsdruck der 

 Met alle. Die Met alle sind in den gewolm- 

 lichen Lb'sungsmittehi, z. B. Wasser, voll- 

 standig unloslich, dagegen kann man, wie 

 wir weiter unten (s. den Abschnitt 7 b /? ,.Elek- 

 trolytlb'sungen") sehen werden, Losungen 

 ihrer elektrisch geladenen Atome, sogenannter 

 lonen herstellen. Man muB also annehmen, 



: daB ein Met all, in Wasser getaucht, lonen aus- 

 sendet und so einen Losungsdruck ausiibt. 



i Da diese lonen aber elektrisch geladen sind, 

 und zwar positiv, so muB sich das Metall 

 im entgegengesetzten Sinne, also negativ, 

 aufladen, und zwar um so starker, je mehr 

 lonen in Losung gegangen sind. Dadurch 

 iibt aber das Metall auf die lonen eine elek- 

 trostatische Anziehung aus, die immer groBer 



; wird, so daB sie schlieBlich dem elektrolyti- 



! schen Losungsdruck das Gleichgewicht halt. 

 Dieser Zustand ist nun, da die lonen sehr groBe 

 elektrische Ladungen tragen, schon erreicht, 

 nachdem erst minimale Spuren Metall, die 



j analytisch auch mit den feinsten Hilfsmittehi 



| nicht nachweisbar sind, in Losung gegangen 

 sind. Auf Grund dieser Anschauung hat 

 N e r n s t die Theorie der galvanischen Elemente 

 entwickelt (vgl. den Artikel ,, Potential. 

 Elektro chemise lies Potential")- 



5. Losungen von Gasen. 53) In Gasen. 



! P a r t i a 1 d r u c k g e s e t z vo n D a 1 1 o n. 

 Die Gase sind samtlich unbegrenzt mitein- 

 ander mischbar. Habe ich also zwei ver- 

 schiedene Gase nebeneinander, so diffundieren 

 beide so lange ineinander, bis ein vollstandig 

 homogenes Gemisch entstanden ist. Die 

 Eigenschaften eines Gasgemisches setzen 

 sich additiv aus denen seiner Komponenten 

 zusammen. Mische ich z. B. ein 1 Sauerstoff 



