Losimgen 



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unter dem Druck von 1 / 5 Atmospharen mit 

 ein 1 Stickstoff unter dem Drucke von 4 / 5 At- 

 mospharen, so erhalte ich ein 1 Gasgemisch 

 von einer Atmosphare Druck. Zu dem glei- 

 chen Gemisch gelange ich, wenn ich l / 3 1 

 Sauerstoff und 4 / 5 1 Stickstoff, beide unter 

 Atmospharendruck miteinander mische. 

 Dieses Yerhalten wird dtirch das von D a 1 - 

 ton entdeckte und nach ihm benannte 

 Partialdruckgesetz wiedergegeben, 

 welches aussagt, daB in einem Gasgemisch 

 jedes Gas denselben Druck resp. Partialdruek 

 ausiibt, den es in reinem Zustande in dem glei- 

 chen Volumen bei derselben Temperatur aus- 

 iil)en wiirde. Ebenso setzen sich alle anderen 

 Eigenschaften eines Gasgemisches wie 

 Warmekapazitat, Lichtbrechung usw. axlditiv 

 aus denen der einzelnen Komponenten zu- 

 sammen. Hiermit steht im Zusammenhang, 

 daB bei der Diffusion von Gasen ineinander 

 bei konstantem Volum d. h. ohne auBere 

 Arbeitsleistung, keine Warmetbnung auftritt, 

 genau so wie beim Ausstromen eines Gases 

 ins Vakuum. Jedoch gelten diese einfachen 

 Gesetze nur soweit, als die Gase uoch als 

 ideale betrachtet werden konnen und den 

 Gesetzen von Boyle und Gay-Lussac ge- 

 horchen, falls also die Gase nicht zu stark 

 verdichtet sind. Es erklart sich dies nach 

 den Anschauungen der kinetisclien Gastheorie 

 daraus, daB bei verdiinnten Gasen die Wech- 

 selwirkitngen der einzelnen Molekiile aufein- 

 ander, also auch die von Molekiilen verschie- 

 dener Gase, zu vernachlassigen sind, woraus 

 sich ohne weiteres das additive Verhalten 

 der Gasgemische ergibt. Ausgeschlossen ist 

 natiirlicfi der Fall. daB die verschiedenen 

 Gase sich chemisch beeinflussen z. B. sich 

 zu einem neuen Gase verbinden. Es ergibt 

 sich hieraus auch, daB bei hb'heren Drucken, 

 bei denen die Wechselwirkungen der Mole- 

 kiile untereinander merklich werden, ebenso 

 wie bei einheitlichen Gasen auch bei Ge- 

 mischen die einfachen GesetzmaBigkeiten 

 nicht mehr gelten konnen. Es gilt clann z. B. 

 nicht mehr das D a 1 1 o n sche Gesetz, son- 

 dern die Partialdrucke hangen in viel kom- 

 plizierterer Weise von den Drucken der reinen 

 Komponenten ab. Van d e r W a a 1 s , der 

 fiir den Zusammenhang zwisehen Druck und 

 Volum bei komprimierten einheitlichen 

 Gasen eine Formel aufgestellt hat, bei der 

 durch Einfiihrung zweier fiir jeden Stoff 

 spezifischen Konstanten a und b Volum und 

 Anziehungskraft der Molekiile beriicksichtigt 

 werden, hat gezeigt, daB seine Gleiclmng 

 auch fiir Gemische gilt, wobei die Kon- 

 stanten a und b von der Zusammensetzung 

 des Gemisches abhangen. Jedoch gibt auch 

 die Theorie von van der Waals die Ver- 

 haltnisse nur qualitativ wieder (vgl. den 

 Artikel ,,Gase"). 



Sb)InFliissigkeiten. Absorp- 



tion s g e s e t z von Henry. Die Los- 

 lichkeit YOU Gasen in Fliissigkeiten ist sehr 

 verschieden und hangl von Druck und Tem- 

 peratur sowic der chemischen Natur des 

 Gase und dor Fliissiykcit ;ib. iii Queoksilber 

 z. B. sind all 1 Gase vollstinidi^ unluslich, in 

 Wasser manche sehr si ark. wie ('hlorwasser- 

 stoff, andere weiiiu'er. inanche fast irar niclil 

 loslich, wie Wasserstoff. Ueber die Al)hangig- 

 keit der Gasloslidikeit vom Druck kann man 

 auf Grund des Prinzipes von Le Chat e - 

 1 i e r - B r a u n (vgl. den Artikel ..T h e r - 

 m o c h e m i e") von vornherein folgendes 

 aussagen. Da das Volum des Systems Wasser 

 + Gas bei der Auflosung stark abnimmt, 

 wird die Loslichkeit bei Erholmng des 

 Druckes steigen. Quantitativ gilt hierfur 

 das von Henry gefundene nach ihm be- 

 nannte Gesetz: Die Menge des von einem be- 

 stimmten Volumen Fliissigkeit gelosten Gases 

 ist proportional dem Drucke, unter dem dieses 

 Gas steht. Oder, da die Dichte, d. h. die 

 Menge des in einem bestimmten Gasvolumen 

 enthaltenen Gases, ebenfalls proportional 

 dem Druck ist, kann man auch sagen, von 

 einer gegebenen Fliissigkeitsmenge wird un- 

 abhangig vom Drucke stets dassellie Volumen 

 des Gases aufgenommen. Dieses Volumen kann 

 also als MaB fiir die Loslichkeit gelten. So 

 bezeichnete B u n s e n das auf Grad re- 

 duzierte Gasvolum, das bei 760mm Druck von 

 der Volumeinheit Fliissigkeit absorbiert wird, 

 als A b s o r p t i. o n s k o e f f i z i e n t e n. 

 Praktischer und einwandsfreier, weil nicht 

 willkiirlich die Temperatur von Grad als 

 Vergleichspunkt eingefiihrt wird, ist der 

 Ostwaldsche Loslich keitskoeffizient, 

 der das Verhaltnis der Konzentrationen des 

 Gases in der fliissigen und in der gasformigen 



> Phase angibt. Das H e n r y sche Gesetz 



i gilt auch fiir Gasgemische, inclem sich ent- 

 sprechend dem D a 1 1 o n schen Gesetz jedes 

 Gas proportional seinem Partialdrucke auf- 

 Ib'st. Die Giiltigkeit des Henry schen Ge- 

 setzes erstreckt sich ungefahr ebensoweit 



! wie die der oben erwahnten Gasgesetze, d. h. 

 es treten bei hoheren Drucken und leichter 

 kondensierbaren Gasen Abweichungen auf. 

 Jedoch gehorchen auch einige verdiinnte 



; Gase, die zugleich sehr stark loslich sind, dem 

 Henry schen Gesetze nicht, z. B. Chlor- 

 wasserstoff und Ammoniak in Wasser. In 

 diesem Falle kann man nachweisen. daB die 

 betreffenden Gase in der Lb'sung eine chemi- 



! sche Veranderung erfahren, sie zerfallen z. B. 



1 im voiiiegenden Falle in Ion en. 



Die Temperatur beeinfluBt die Loslichkeit 

 der Gase, im Gegensatz zu der fester und 



1 fliissiger Kb'rper in dem Sinne, daB im allge- 

 meinen bei wachsender Temperatur die Gase 

 w r eniger loslich werden und zwar ist in der 

 Regel der Temperaturkoeffizient der Loslich- 

 keit um so groBer, je grbBer diese selbst ist. 



