ab, so fallt immer mehr Eis aus, die Lostmg 

 wird ininior konzentrierter mid dcr Gefrier- 

 punkt sinkt standig, \venn auch nicht mehr 

 proportional der Konzentration, falls die 

 Losung nicht mehr den Gesetzen der ver- 

 dtinnten Losungen folgt. Schliefilich kommen 

 wir zu einem Punkte, der in tin serein Falle 

 bei 21 Grad liegt, an dem die Lusting bei 

 der jetzt erreichten Temperatur an Kochsalz 

 gesattigt 1st. Bei weiterer Abkiihlnng muB 

 dann neben Eis auch Kochsalz ausfallen, da 

 die Losung ihre Konzentration nicht mehr 

 erhohen kann , sondern behalten muB. 

 Aus diesem Grunde mit 6 auch der Gefrier- 

 pimkt konstant bleiben und kann nicht 

 welter sinken. Ebenso muB das ausgeschie- 

 dene Gemenge dieselbe Zusammensetzung 

 haben wie die Lusting, da sich ja sonst deren 

 Konzentration beim Ausfrieren andern wiirde. 

 Man nennt diesen Temperaturpunkt den 

 e u t e k t i s c hen P u n k t und das Ge- 

 misch mit diesem Gefrierpunkt eutektisches 

 Gemisch. Wie man sieht, verhalt sich ein 

 solches Gemisch beim Gefrieren vollig wie ein 

 einheitlicher Korper, indem es bei konstanter 

 Temperatur, ohne seine Zusammensetzung 

 zu andern, fest wird. Man glaubte deshalb 

 friiher, daB hier wirklich ein einheitlicher 

 Korper, ein sogenarmtes K r y o h y d rat, 

 vorliegt, namlich eine Verbindung zwischen 

 gelostem Stoff und Losungsmittel, deren 

 Zusammensetzung geracle der des eutekti- 

 schen Gemisches entspricht. DaB dies nicht 

 der Fall 1st, erkennt man schon daraus, daB 

 diese Zusammensetzung im allgemeinen dttrch- 

 aus keine einfachen stochiometrischen Ver- 

 haltnisse zeigt, noch einwandsfreier aber mit 

 Hilfe der mikroskopischen Untersuchttng des 

 ausgefrorenen Anteils, die beweist, daB hier 

 ein mechanisches Gemenge beider Bestand- 

 teile vorliegt. 



Wir konnen auch auf einem zweiten Wege 

 zum etttektischen Punkte gelangen, indem 

 wir von einer z. B. bei Zimmertemperatur 

 gesattigten Kochsalzlosung ausgehen. Kiihlen 

 wir diese ab, so wird Kochsalz ausfallen, da 



Zusa 



nsetzg. 



Fig. 9. 



seine Loslichkeit mit sinkender Temperatur 

 abnimmt, und die Losung wird immer ver- 

 diinnter werden. Bei stetigem Abkiihlen' 

 werden wir hier schlieBlich ebenso zu dem 

 Punkte gelangen, bei dem sich zugleich mit 



dem Kochsalz auch Eis ausscheidet, der also 

 mit dem eutektischem Punkte identisch ist. 

 Dieser kann daher, wie Figur 9 zeigt, als 

 der Schnittpunkt der Kurve A E, die die Ab- 

 hiiiiirigkeit der Gefriertemperatur der Koch- 

 salzlosung von der Konzentration darstellt, 

 mit der Kurve B E, die die Abhangigkeit der 

 Losliclikeit des Kochsalzes in Wasser von 

 der Temperatur darstellt, aufgefaBt werden. 

 Man kann an diesem Beispiel auch erkennen, 

 wie willkiirlich die Unterscheidung der Be- 

 standteile einer Losung in gelosten Stoff und 

 Losungsmittel ist. Demi man kann mit dem- 

 selben Rechte die Kurve A E als Loslich- 

 keitskurve des Eises in Kochsalz, und BE als 

 Kurve der Schmelzpunktserniedrigung von 

 Kochsalz durch Wasser auffassen. Ganz all- 

 gemein wird also, wenn ich die Schmelzpunkte 

 der Gemische zweier Stoffe A und B, z. B. 

 zweier Metalle, als Funktion der Zusammen- 

 setzung auftrage, die Kurve die obige Gestalt 

 haben, indem der Sclimelzpunkt eines ieden 

 Stoffes durch den wachsenden Zusatz des 

 anderen immer mehr erniedrigt wird, bis sich 

 die bei den Kurven im eutektischen Punkte 

 schneiden. Bilden nun die beiden Stoffe 

 eine Yerl)indung miteinander, so gestalten 

 sich die Verhaltnisse folgendermaBen. Wir 

 nehmen zuerst an, daB die Verbindung AB 

 nicht merklich dissoziiert. d. h. in ihre Kom- 

 ponenten A und B gespalten ist. Dann wird 

 sich AB vollstandig wie ein selbstandiger 

 einheitlicher Stoff verhalten, und die Kurve 

 wird das Attssehen wie in Figur 10 zeigen. 



Zusammensetzg 



Fig. 10. 



Hier ist AB der Sclimelzpunkt der reinen 

 Verbindung, der einer Zusammensetzung von 

 ein Mol A auf ein Mol B entspricht, ein 

 Maximum und zwar ein scharfer Kniekpunkt, 

 da geringe Zusatze sowohl von A wie von B 

 eine der zugesetzten Menge proportionale 

 Gefrierpunktserniedrigung hervorbringen. E x 

 und E, sind die eutektischen Punkte von A 

 m it AB und von AB mit B, wobei auf der Kurve 

 EjABE 2 die Verbindung AB Bodenkorper 

 ist. Etwas anders sieht die Kurve aus, wenn 

 die Verbindung AB zum Teil in A und B ge- 

 spalten ist (s. Figur 11). Audi hier zeigt 

 die Kurve zwei eutektische Punkte und ein 

 Maximum an derselben Stelle wie in Figur 10, 

 dieses ist aber abgetlacht. Denn setze ich jetzt 

 zu dem Gemische, das ein Mol A auf ein 



