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etwa in das andere eindringe. Diese Repul- 

 sionskrafte bei sehr kleinen Entfermmgen, 

 die Krafte der Undurchdringlichkeit, und 

 mit ilinen in Wechselwirkung die A'ttraktions- 

 krafte bei groBeren Entfernungen, die Ko- 

 hasionskrafte, machen es moglich, daB sich 

 aus den Molekiilen greifbare Korper von 

 bestimmter Raumausdehnung aufbauen. Un- 

 durchdringlichkeit und Kohasion sind die 

 beiden Grundkrafte, durch die die Materie 

 ,,den Raum erfiillt". 



3. Die Atome. Aus den Umwandlungen 

 der Stoffe, welche den Gegenstand der Chemie 

 bilden, geht hervor, daB die Molekitle noch 

 verwandelt werden konnen. Alle chemischen 

 Yorgange lassen sich aber auBerst einfach 

 begreifen, wenn man annimmt, daB die 

 Molekiile aus einer meistens nur kleinen 

 Zahl nicht verwandelbarerElementarteilchen, 

 den A t o m e n , zusammengesetzt sind. 

 Diese Annahnie wire! iibrigens durch ge- 

 wisse physikalische Tatsachen gestiitzt, auf 

 die hier nicht naher eingegangen werden kann, 

 die den SchluB sehr nahe legen, daB die Mole- 

 kiile (mit wenigen Ausnahmen) noch in meh- 

 rere beweglich verbundene Teile gegliedert 

 sind. Die chemischen Umwandlungen be- 

 stehen dann also darin, daB sich die Atome, 

 aus denen die Molekiile bestehen, in andere 

 Gruppienmgen, zu anderen Molekiilen um- 

 lagern, wobei sie selber ganz intakt und un- 

 verandert bleiben. Bei den rein physikalischen 

 Vorgangen bleiben auch selbst die Molekiile 

 intakt und verandern nur ihre Lage. 



Nach der Atomtheorie entstehen demnach 

 alle Veranderungen in der Welt nur dadurch, 

 daB die unveranderlichen Atome sich be- 

 wegen, umlagern, neu gruppieren. Dabei 

 konnen weder Atome verschwinden noch 

 neu entstehen. Die Atomtheorie kann also 

 nur dann richtig sein, wenn die Materie un- 

 verganglich und unveranderlich 1st. 



In der Tat ist der Satz von der 

 Erhaltung der Materie eines der 

 fundamentalen Gesetze der Naturwissen- 

 schaft. Um diesem Satz einen experimentell 

 faBbaren Sinn geben zu konnen, miissen wir 

 die Moglichkeit haben, fiir die Menge der 

 Materie, das heiBt fiir die Menge der sie zu- 

 sammensetzenden Atome, ein MaB anzu- 

 geben. Nun gibt es zwei GroBen, die bei 

 jedem Korper, so lange man ihn nur in sich 

 verandert, ohne ihm etwas wegzunehmen 

 oder hinzuzufiigen, eine merkwiirdige und 

 ganz ausgezeichnete Konstanz zeigen: 1. das 

 Gewicht, d. h. die Kraft, mit der die Erde 

 den Korper anzieht, 2. die Triigheit, d. h. 

 der Widerstand, den der Korper einer be- 

 stimmten Aenderung seines Bewegungszu- 

 standes entgegensetzt. Diese GroBen kann 

 man demnach beide als MaB fiir die Menge 

 der Materie in eineni Korper nelimen. Nun 

 sind sie aber beide, wie die Erfahrung lehrt, 



, einander stets genau proportional; kennt 

 man also die eine, so ist die andere ohne wei- 

 teres zu bereclmen. Man bestimmt des- 

 wegen meistens nur das Gewicht, weil dies 

 viel leichter und viel genauer zu ermitteln 



i ist als die Tragheit. Teilt man einen Korper 

 in beliebig viel Stiicke, so ist die Siimme 

 der Gewiclite der einzelnen Stiicke gleich 

 dem Gewicht des ganzen Korpers, dasselbe 

 gilt, wenn man mehrere Stiicke zu einem 

 einzigen Korper vereinigt. Das Ge- 

 wicht ist eine additive E i g e n - 

 schaft der Materie, wir konnen 

 deswegen die Menge der Materie einfach 

 dem Gewicht proportional setzen, das ist 

 die iibliche Definition der Menge. Da nun 

 die genannten Gesetze bei jeder noch so 

 feinen Zerteilung und bei jeder Umwandlung 



j der Materie, auch bei chemischen Um- 

 setzungen ihre Giiltigkeit behalten, so folgt 



! erstens, daB wir jedem Atom fiir sich ein 

 Gewicht zuschreiben miissen, derart, daB das 

 Gewicht des ganzen Korpers gleich der 

 Summe der Gewiclite seiner Atome ist, 

 zweitens daB die Gewiclite der Atome selbst 



! unveranderlich sind, und daB demnach auch 

 niemals ein Atom verschwinden oder ent- 

 stehen kann. 



Die Chemie lehrt, daB es etwa 90 ver- 

 schiedene Arten von Atomen gibt, die alle 

 verschiedene Gewiclite haben. Da man 

 durch rein chemische Untersuchungen das 

 Verhaltnis der Gewiclite zweier Atome fest- 

 stellen kann, so ist es moglich das Gewicht 

 aller Atomarten relativ zu einem bestinimten 

 Atom anzugeben. Man ist iibereingekommen, 

 die Atomgewichtszahlen auf Sauerstoff zu 

 beziehen und das Atomgewicht des Sauer- 

 stoffs gleich 16 zu setzen. Alsdann ist 

 namlich das Gewicht der leichstetenAtomart, 

 des Wasserstoffatoms, ungefahr gleich Eins 

 (genauer 1,008). 



Addiert man die Atomgewichte aller 

 Atome, aus denen das Molekiil einer be- 

 stimmten chemischen Substanz zusammen- 

 gesetzt ist, so hat man damit das sogenannte 

 Molekulargewicht der Substanz. Wenn die 

 Zahl M das Molekulargewicht angibt, so 

 nennen wir die Menge M Gramm 1 G r a m m- 

 m o 1 e k u 1 von der betreffenden Substanz. 

 Da das Gewicht eines Grammolekiils dem 

 Gewicht eines einzelnen Molekiils proportional 

 ist, so gilt der Satz : Die Zahl von 



! M o 1 e k ii 1 e n , die ein Gramm- 

 m o 1 e k ii 1 bilden, ist f ii r alle 

 chemischen Substanzen die 

 g 1 e i c h e. Aus diesem Grunde ist es 

 haufig vorzuziehen, die Menge einer Sub- 

 stanz (die Menge ihrer Molekiile) in Gramm- 

 molekiilen anzugeben, und nicht in der 

 mehr zufalligen Einheit des Gewichtes 

 (Gramm). 



4. Die ungeordneten Bewegungen der 



