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pendierten Teilchen als ganz grobe Molekiile 

 auffassen kann. Andererseits ist es langst 

 bekaiint, wie man durch kalorimetrische 

 Messungen die Energie bestimmen kann, die 

 ein bestimmtes Quantum Materie, z. B. 

 1 Grammolekiil bei Erwarmung um 1 C 

 aufnimmt. Diese Energie enthalt allerdings 

 im allgemeinen auBer der kinetischen Energie 

 der Zickzackbewegung noch melirere andere 

 Posten, die inneren Bewegungen der Atome 

 in den Molekiilen iind mehreren anderen 

 Ursachen ilir Dasein verdanken, aber die 

 Theorie hat langst Mittel angegeben, den 

 wichtigsten Posten, die Energie der Zick- 

 zackbewegung, fiir sich experimentell zu 

 ermitteln. Sie betragt ungefahr 3 kleine 

 Kalorien fiir 1 Grammolekiil und 1 C. Man 

 kann also die gesamte Energie der Zick- 

 zackbewegung aller Molekiile in einemGramm- 

 molekiil bei einer bestimmten absoluten 

 Temperatur berechnen. Dividiert man diese 

 Zahl durch den von P e r r i n gefundenen 

 "Wert der Energie eines einzelnen Molekiils, 

 so bekommt man die Zalil der Molekiile v 

 im Grammolekiil. Die Messuns'en ergaben 

 v = 0,71 . 10- 4 (Literatur 6). 



Da in den Gasen die komplizierten Ko- 

 hasionskrafte zwischen den Molekiilen nahezu 

 vollstandig fehlen, so zeigen sie im Gegensatz 

 zu den anderen Aggregatzustanden ein ganz 

 gleichartiges Yerhalten, unabhangig von ihrer 

 speziellen chemischen Natur, und befolgen 

 eine Reihe ziemlich einfacher Gesetze, die 

 sich alle aus unseren theoretischen Vor- 

 stellungen, vom gasfonnigen Aggregatzustand 

 gut erklaren lassen. Eines dieser Gesetze 

 ist das von Avogadro, welches aus- 

 sagt, daB die spezifischen Gewichte verschie- 

 dener Stoffe im gasformigen Zu stand bei 

 gleichem Druck und gleicher Temperatur 

 sich wie die Molekulargewichte verhalten. 

 Daraus folgt, daB alle Gase in einem be- 

 stimmten Volumen bei einer bestimmten 

 Temperatur und einem bestimmten Druck 

 stets die gleiche Zahl von Molekiilen haben. 

 Man nennt diese Zahl fiir 1 dun, 0, 760 mm 

 die Loschmidtsche Zahl. Wir 

 haben beispielsweise oben gesehen, daB Lord 

 Rayleigh fiir die Loschmidtsche Zahl 

 den Wert N ~ 24,7 Trillionen gefunden habe. 

 Aus bekannten experimentellen Daten laBt 

 sich berechnen, daB bei und 760 mm 

 ein Grammolekiil einer Substanz im gas- 

 formigen Zustand den Raum 22 330 tei 

 einnimmt. Das Verhaltnis der Zahl v der 

 Molekiile im Grammolekiil zur Loschmidt- 

 schen Zahl N ist also 22 330. Dividiert man 

 die von Perrin gefundene Zahl v hierdurch, 

 so findet man: N == 32 Trillionen. Wie 

 vorauszusehen war, ist dieser Wert groBer 

 als der von Lord Rayleigh gefundene. 

 Aber wahrscheinlich ist er durch nicht naher 

 bekannte Fehlerquellen etwas zu groB ge- 







worden, und der richtige Wert von N diirfte 

 etwa in der Mitte zwischen 32 und 24,7 

 liegen. 



5. Die Struktur der Atome. Es ware 

 ein groBer Irrtum, wenn man glauben wollte, 

 die Atome waren die letzten Ur-Teilchen 

 der Materie. DaB dies nicht der Fall sein 

 kann, ist sehr auffallig klar geworden durch 

 die radioaktiven Prozesse. Denn diese be- 

 stehen darin, daB richtige Atome, d. h. Par- 

 tikelchen, die wir durch keine kunstlichen 

 Mittel weiter spalten konnen, infolge irgend- 

 welcher sehr gewaltsamer innerer Vorgangf^ 

 spontan explodieren und in Atome von klei- 

 nerem Gewicht zerf alien. Aber schon lange 

 vor der Entdeckung dieser eigentiimlichen 

 Phanomene wuBte man, daB die Atome 

 eine hoc-list komplizierte innere Struktur 

 haben miissen. Es folgt das namlich daraus, 

 daB die Atome imstande sind Licht auszu- 

 senden. Sie miissen also aus bew T eglichen 

 Teilen bestehen, die Schwingungen machen 

 konnen. Die Spektralanalyse des von den 

 Atomen ausgesandten Lichtes zeigt, daB 

 jedes Atom eine ganze Reihe von Schwin- 

 gungen verschiedener Frequenz ausfiihrt, die 

 Reihen (Serien) bilden nach hochst eigen- 

 tiimlichen, aber theoretisch ganz unerklar- 

 lichen Gesetzen. Da das Licht in elektrischen 

 Schwingungen besteht, so miissen die beweg- 

 lichen f eile des Atoms, die die Lichtstrahlung 

 hervorbringen, elektrische Ladungen be- 

 sitzen. Ueber diese elektrischen Ladungen 

 hat die neuere Zeit allerlei Aufschliisse ge- 

 bracht. 



Schon aus den Gesetzen der Elektrolyse 

 laBt sich schlieBen, daB es unmoglich ist, 

 die Ladung eines Atoms kontinuierlich zu 

 andern; ein geladenes Atom oder Molekiil, 

 ein Ion, kann nur ganzzahlige Multipla 

 einer kleinsten Elektrizitatsmenge, des 

 sogenannten El em en tar quant urns der 

 elektrischen Ladung haben. Wenn man alien 

 Molekiilen eines Grammolekiils die Ladung 

 1 Elementarquantums erteilt denkt, so ist die 

 gesamte Ladung die sogenannte A e q u i - 

 v a 1 e n 1 1 a d u n g , die sich aus den 

 Gesetzen der Elektrolyse zu 96540 Coulomb 

 berechnet. Das Elemental-quantum erhalt 

 man also, wenn man diesen Wert durch die 

 Zahl v der Molekiile im Grammolekiil divi- 

 diert. 



Wie oben schon erwahnt, ist es gehmgen, 

 in leitenden Gasen durch Nebelbildung die 

 Jonen einzehi sichtbar zu machen, und an 

 den elektrisch geladenen Tropfchen haben 

 zuerst H. A. Wilson, spater M i 1 1 i k a n 

 hochst interessante Messungen vorgenommen. 

 M i 1 1 i k a n konnte ein einziges Tropfchen 

 stundenlang beobachten und dabei immer 

 und immer wieder seine Ladung messen. 

 Es zeigte sich, daB die Ladung sich ofters 

 anderte, jedenfalls dadurch, daB aus dem 



