SP.O 



Metalle 



In chemischer Beziehung sind die Metalle 

 dadurch charakterisiert, daB sie uuterein- 

 ander fliissige und ,,feste" Losungen sowie 

 Verbindungen zu bilden vermogen, in denen 

 der Metallcliarakter vollig erhalten bleibt 

 (vgl. den Artikel ,,Legierungen"), wah- 

 rend beim Zusammenbringen mit Nicht- 



artige Produkte entstehen (Salze). Das 

 hauptsaclilichste chemische Merkmal der 

 Metalle liegt aber darin, daB ihre Oxyde, 

 wenn sie loslich sind, dem Wasser alkalische 

 Reaktion verleihen, jedenfalls aber die Fahig- 

 keit besitzen, Sauren zu neutralisieren, mit 

 ihnen ,, Salze" zu bilden. 



metallen unter starker Reaktion ganz anders- 



Tabelle 1. 



B C 

 Al I Si 



H He 

 Ne 

 A 

 Kr 

 X 



Li Be 



Na Mg 



K Ca Sc Ti V 



Rb Sr Y 



N 

 P 







S 



F 



Cl 



Cr Mn Fe Ni Co Cu Zn Ga Ge\As Se Br 

 Zr Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd Jn Sn Sb\Te J 



Cs Ba La Ce 



, Yb Ta W 



Th U 



Os Jr Pt Au Hg Tl Pb Bi 



Sehr instruktiv ist endlich die Stellung 

 der Metalle ini periodischen System der Ele- 

 mente. Aus der Tabelle 1 ersieht man, daB 

 sich die Metalle auf der linken Seite des 

 Systems befinden, und daB sie von den Nicht- 

 metallen durch eine schrage Linie abgegrenzt 

 werden: Der metallische Charakter 

 nimmt mit steigendem Atomgewicht 

 zu. Die Grenzelemente (Ge, Sb, Bi) zeigen 

 nur schwacli metallischen Charakter, anderer- 

 seits besitzen die Grenzelemente auf der 

 nichtmetallischen Seite Neigung zur Aus- 

 bildung von metallischen Modifikationen 

 (As, Se, Te). Vgl. den Artikel ,,Chemische 

 Elemente". 



Ueber das eigentliche We sen des 

 metallischen Zustandes sind die wichtigsten 

 Aufschliisse von der Elektronentheorie ge- 

 geben worden und noch zu erwarten: nach 

 dieser Theorie ist der metallische 

 Zustand der Materie charakterisiert 

 durch einen hohen Gehalt an freien 

 Elektronen (vgl. den Artikel ,,Elektron"). 



Aus dem Gesagten laBt sich eine un- 

 gefahre Definition des Begriffs ,,Metall" ge- 

 winnen, die durch die folgende Beschreibung 

 der physikalischen und chemischen Eigen- 

 schaften der Metalle erganzt und anschaulich 

 wird: 



Metalle sind chemische Grund- 

 stoffe, die gekennzeichnet sind 

 auBerlich durch ein kompaktes Aus- 

 sehen und einen eigentumlichen 

 Glanz, in physikalischer Beziehung 

 durch ein gutes Leitvermogen fur 

 Elektrizitat und Warme und durch 

 die Fahigkeit positive lonen zu 

 bilden, in chemischer Beziehung durch 



gemacht 



die B i 1 d u n g v o n L e g i e r u n g e n " und 

 durch die Basicitat ihrer Oxyde, 

 in systematischer Beziehung durch ihre 

 Stellung auf der linken Seite des 

 periodischen Systems - und deren 

 eigentliches Wesen schlieBlich nach 

 der Elektronentheorie in e i n e m 

 hohen Gehalt an freien Elektronen 

 begriindet ist. 



2. Einteilung der Metalle. Die Metalle 

 werden nach den verschiedensten Prin- 

 zipien eingeteilt. Schon erwahnt wurde die 

 Einteilung in Leicht- und Schwer- 

 metalle. Eine weitere bekannte Einteilung 

 ist die auf Grand der Verwandtschaft 

 zum Sauerstoff oder der elektrolyti- 

 schen Losungstension inedle(Ag, Auu. a.) 

 und unedle (Zn, Fe u. a.), in negative und 

 positive. Auf chemischen Analog! en be- 

 ruht die Einteilung in Alkali-, Erdalkali- 

 und Erdmetalle (Metalle der seltenen Erden). 

 Eine weitere Einteilung beruht auf dem 

 Verhalten der Metalle zu den Gruppen- 

 reagentien der analytischen Chemie: Me- 

 talle der Schwefelwasserstoffgruppe, der 

 Schwefellammoniumgruppe usw. 



Die vollkommenste Einteilung der Metalle 

 ist die nach dem periodischen System der 

 Elemente, in dem die Eigenschaften als 

 Funktionen der Atomgewichte erscheinen. 

 Be! der Behandlung der Eigenschaften wer- 

 den sich uberall Beziehungen zum periodi- 

 schen System ergeben (vgl. den Artikel 

 ,,Chemische Elemente"). 



3. Vorkommen und Gewinnung der 

 Metalle. Die MetaEe kommen zum Teil 

 gediegen in der Natur vor (Au, Ag. die 



