Metalle 



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Platinmetalle, Cu, Hg, As, Sb, Bi), in der 

 Hauptsache aber sind es die Oxyde, Sul- 

 i'ide und Carbonate (auch Arsenide) der 

 Metalle, die deni Huttenmaun zur Ver- 

 arbeitung vorliegen. Verbreitete Mineralien 

 sind auch die Sulfate von Blei, Baryum, 

 Strontium, Calcium. Halogenverbin- 

 dungen sind selten. Die zahlreichen Sili- 

 kate kommen fur die Verarbeitung wenig 

 in Betracht. 



Die Gewinnung der Metalle' aus den Erzen 

 ist verschieden je nach der Form, in der sie 

 in denselben entlialten sind. Wenn man 

 von den gediegenen Metallen absieht, so 

 handelt es sich im wesentlichen um Oxyde, 

 Sulfide und Carbonate. Sulfide und Car- 

 bonate werden durch Rosten und Gliihen 

 in Oxyde ubergefuhrt, so claB der SchluB- 

 prozeB der metallurgischeu Arbeit meisteiis 

 die Gewinnung der Metalle aus den Oxyden 

 ist. Diese wird durch Reduktion mit 

 Kohle in geeigneten Oefen (Hochofen bei 

 Eisen und Kupfer, Retorten beim Zink) 

 ausgefuhrt. Die frei gemachten Metalle 

 sind entweder fllichtig wie Zink und Queck- 

 silber und werden in Vorlagen aufgefangen, 

 oder sie werden am Boden der Oefen ab- 

 gestochen. 



Die Reduktion vieler Oxyde durch Kohle 

 ist bei den Temperaturen der gewohnlichen 

 metallurgischen Oefen uicht moglich (Oxyde 

 der Erdalkalimetalle, Magnesium- Aluminium- 

 oxyd, die Oxyde der Chromgruppe). Im 

 elektrischen Ofen werden auch diese leicht 

 reduziert, doch tritt dann Carbidbildung auf. 

 Man gewinnt deshalb diese Metalle bequemer 

 durch andere Verfahren, schmelzfliissige 

 Elektrolyse oder Aluminothermie. 



Die schmelzfliissige Elektrolyse (Bader 

 von geschuiolzenen Chloriden und anderen ge- 

 eigneten Verbindungen) ist von grofier Bed eu rung 

 fiir die Darstellung der Metalle geworden. Alumi- 

 nium wird in grofiem MaBstah nach dieser Methode 

 durch Elektrolyse einer Losung von Aluminium- 

 oxyd in Kryolith (AlFL.SNaFl) gewonnen. Die 

 wasserige Elektrolyse hat mehr Bedeutung fur 

 die Raffination der Metalle (Cu, Pb). Zur Ge- 

 winnung direkt aus den Erzen durch abwechsehule 

 Laugung und Elektrolyse sind viele Verfahren 

 versucht worden, aber meist ohne Erfolg. 



Bei der Aluminothermie nach Goldschmidt 

 wird als Reduktionsmittel feingepulvertes metalli- 

 sches Aluminium verwendet. Wenn die Reaktion 

 eingeleitet ist, schreitet sie infolge der hohen 

 Verbrennungswarme des Aluminiums, die bei der 

 Nichtfliichtigkeit des Oxydationsprodukts auf 

 einen kleinen Ratim konzentriert bleibt, von selbst 

 fort. Auf diese Weise gewinnt man leicht die 

 Metalle Eisen, Chrom und Mangan aus ihren 

 Oxyden (SchienenschweiBverfahren von Gold- 

 schmidt). 



Aufier Kohle und Aluminium mufi auch noch 

 Natrium als Reduktionsmittel erwahnt werden. 

 Man stellte friiher damit Magnesium und Alu- 

 minium aus den Chloriden und Fluoriden her. 



4. Die physikalischen Eigenschaften 

 der Metalle. 4a) Die optischen Eigen- 

 schaften (vgl. den Artikel ,,Lichtre- 

 flexion"). Als besonders charakteristische 

 Eigenschaft der Metalle wurde schon der 

 eigentiimliche Glauz erwahnt. Auch manche 

 andere Stoffe zeigen Metallglanz, so gewisse 

 organische Farbstoft'e, Indigo, Fuchsin, Mc- 

 thylviolett. Endlich tritt Metallglanz an 

 sonst glanzlosen Substanzen auf, wenn man 

 unter bestimmten Winkeln beobachtet: Glanz 

 von Wasserflachen, Luftblasen unter Wasser, 

 total reflektierende Prismen. Immer beruht 

 der Glanz auf starker Reflexion des Lichts. 

 Fiir die Metalle geht dies aus der nach- 

 stehenden Tabelle von Hag en und Rubens 

 hervor. 



Tabelle 2. 



Die Tabelle erklart sofort den hellen 

 Glanz des Silbers, den matten Glanz des 

 Stahls, sie gibt auch Auskunft iiber die 

 Entstehung der Farbe bei den wenigen ge- 

 farbten Metallen (die meisten sind weiB 

 oder gran). Die Farbe beruht auf selek- 

 tiver Absorption: Gold reflektiert wenig 

 im blauen Teil des Spektrums, stark im 

 gelben und roten, bei Kupfer ist die Re- 

 flexion noch mehr nach deni roten Ende 

 verschoben. 



Entsprechend der starken Reflexion sind 

 die Metalle am wenigsten durchsichtig von 

 alien Stoffen, schon Schichten von Viooooo mm 

 lassen kein Licht durch, bei selektiver Re- 

 flexion ist das durchgelassene komplementar 

 gefarbt, Goldhautchen sind im durchscheinen- 

 den Licht blau. 



Von besonderem Interesse ist der Ver- 

 lauf der Reflexionskurven im Ultraviolett 

 und im Ultrarot. Im Ultraviolett zeigen 

 die einzelnen Metalle noch mehr als im 

 sichtbaren Spektrum einen vollig regel- 

 losen, individuellen Verlauf, die Kurven 

 schneiden sich, die Reihenfolge der Metalle 

 andert sich fortwithi-end. Silber erreicht 

 bei ca. 300 ///< ein Minimum von etwa 5% 

 und kommt damit weit unter das Platin 

 zu stehen, wahrend es im sichtbaren Spek- 

 trum am besten von alien Metallen reflek- 

 tiert. Im Ultrarot dagegen ist der Gang 

 aller Kurven analog, sie steigen regelmaBig 

 an und ordnen sich in eine Reihe, - - die zu- 

 gleich die Reihenfolge darstellt, nach welcher 



