Metal !. 



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Eine weitere optische Eigentiimlichkeit 

 der Metalle ist die Erscheinung, daB bei 

 ihuen das Licht (auch linear polarisiertes) 

 unter alien Einfallswinkeln elliptisch polari- 

 siert wird: sie besitzeu keinen ,,Brewster- 

 schen Winkel", bei dem vollig line are Polari- 

 sation eintritt, wie dies bei> anderen Sub- 

 stanzen der Fall ist (vgl. den Artikel ,,Licht- 

 polarisation"). 



Die Dampfe der Metalle geben charak- 

 teristische Linieuspektren, wodurch ihr spek- 

 tralanalytischer Nachweis ermoglicht wird. 

 Schickt man Licht durch absorbierende 

 giuhende Metalldampfe, so zeigt sich in der 

 Umgebung der Absorptionsliuien anomale 

 Dispersion: besonders schon ist dies bei den 

 D-Linien des Natriumdampfes zu beobachten 

 (vgl. die Artikel ,,Spektroskopie" und 

 ,,Spektralanalyse"). 



4b) Spezifisches Gewicht und Vo- 

 lum. Atomvolum (vgl. dazu die Artikel 

 ,,Atomlehre" und ,,Dichte"). Die spezi- 

 fischen Gewichte der Metalle zeigen die ver- 

 schiedensten Werte - - von 0,59 bis 22,5 - 

 wie es im einzelnen aus Tabelle 6 hervorgeht : 



Tabelle 6. 



Lithium 0,59 



Kalium 0,86 



Natrium 0,97 



Rubidium 1,52 



Calcium 1,57 



Magnesium 1,74 



Aluminium 2,60 



Baryum 3,75 



Germanium 5,47 



Arsen 5,73 



Antimon 6,7 



Zink 7,1 



zinn 7,3 



Eisen 7,8 



Kobalt 8,5 



Kupfer 8,9 



Wismut 9,8 



Silber . 10,5 



Blei 11,4 



Palladium 11,5 



Thallium 11,8 



Quecksilber 13,55 (fest 14,2) 



Gold 19,3 



Platin 21,5 



Iridium 22,4 



Osmium 22,5 



Die Metalle mit einem spezifischen Ge- 

 wicht kleiner als 5 werdeu als Leicht- 

 metalle, die auderen als Schwermetalle 

 bezeichnet. Das spezifische Gewicht nimmt 

 im allgemeinen mit dem Atomgewicht zu, 

 doch wird dieser allgemeine Gang von einer 

 deutlichen periodischen Abhangigkeit vom 

 Atomgewicht iiberlagert: In der Mitte 

 der Horizontalreihen des periodi- 

 schen Systems befinden sich Maxima. 



Noch deutlicher wird diese Beziehuug, 

 wenn man den reziproken Wert der Dichte 

 nimmt, das spezifische Volum, und dieses 

 mit dem Atomgewicht multipliziert, d. h. 

 wenn man die relativen Volumina der Atome, 

 die Atomvolumina betrachtet. 



Aus der Atomvolumkurve von V. Meyer 

 (Fig. 2) ergibt sich fiir die Metalle, daB "die 

 Alkali metalle das groBte, die Metalle der 

 Gruppe VIII (Eiseu- und Platinmetalle) das 

 kleiuste Atomvolum besitzen. Der EinfluB 

 des Atomvolums auf die Eigenschaften der 

 Elemente ist ein sehr bedeutender, es wird im 

 folgenden immer wieder darauf zuruckzu- 

 kommeii sein. Diese Beziehungen sind be- 

 sonders von Traube untersucht worden. 



4c) Die mechanischen Eigenschaf- 

 ten der Metalle (vgl. die Artikel ,, El as ti- 

 zitafund ,,Festigkeit"). In ihren mecha- 

 nischen Eigenschaften zeigen die Metalle 

 alle Abstufungeu: Kalium und Natrium siud 

 weich wie Wachs, Chrom ist so hart, daB 

 es Glas ritzt die meisten Metalle sind 

 sehr dehubar (Stanniol, Blattgold), Antimon 

 und Wismut siucl so sprocle, daB sie ge- 

 pulvert werdeu kb'nuen , Zink ist in der 

 Kalte sprode, zwischen 120 und 150 kann 

 es zu Flatten ausgewalzt werclen und ist 

 claim auch bei gewohnlicher Temperatur 

 biegsam, bei 200 bis 300 wird es wieder 

 sprode. Fiir die meisten mechauischen Eigen- 

 schaften (Dehnbarkeit, Harte, Zugfestigkeit, 

 Elastizitatsmodiil usw.) scheint eine deutliche 

 Abhangigkeit vom Atomvolum, also eiue 

 periodische Abhangigkeit vom Atomgewicht 

 zu bestehen. Fiir die Harte hat Rydberg 

 eine Tabelle aufgestellt, aus der in Tab. 7 

 die Zahlen fiir die 1. groBe Periocle gegebeu 

 werclen : 



Tabelle 7. 



K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge 

 ,5 i,5 (3,) (4,) (6,0) 9.0 (6,0) 4,5 (5,0) (5,0) 3,0 2,5 1,5 (3,0) 



Die mechanischen Eigenschaften sind in 

 hohem MaBe von der Vorbehandlung und 

 der Struktur abhangig (siehe auch den Ar- 

 tikel ,,Mechanochemie"). 



4d) Die thermischen Eigenschaften 

 der Metalle. a) Das Warmeleitver- 

 mogen. (vgl. den' Artikel ,,Warmelei- 



Handworterbuch der Natunvissenschaften Band V 



tuug"). Die Metalle fiihleu sich kalt an, 

 d. h. sie vermogen die Kb'rperwarme rasch 

 abzuleiten und an die kaltere Umgebung 

 abzugebeu: die Metalle sind gute 

 Warmeleiter. Die TabeUe 8 zeigt das 

 Verhaltnis der Leitfahigkeit, wenn man die 

 des Silbers = = 100 setzt. 



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