834 



Metalle 



Tabelle 8. 



Silbev . . 

 Kupfer 

 Gold . . 

 Zink ... 

 Zinn . . . 

 Eisen . . 

 Blei . . . 

 Platin . . 

 Palladium 

 Wismut 



100.0 

 73^6 

 53,2 

 19,0 



14-5 

 n,9 



8,5 

 8,4 



6,3 

 1,8 



Auch diese Reihenfolge 1st, wie die be- 

 ziiglich der optischen Eigensehaften, inUeber- 

 einstimmung mit der Reihe, in die sich die 

 Metalle auf Grand ihres elektrischen Leit- 

 vermogens ordnen, ja die Uebereinstimnmng 

 ist eine quantitative, wie bei der Behandlung 

 des elektrischen Leitvermogens ausgefiihrt 

 werden wird. 



/?) Die spezifische und die Atom- 

 warme (vgl. die Artikel ,,Atomlehre" 

 und ,,Kalorimetrie"). Ebenso verschieden 

 wie die Leitfahigkeit fiir War me ist die 

 Aufnahmefahigkeit der Metalle fiir 

 Warme, ihre spezifische War me. Wie 



bei vielen anderen Eigenschaften 



ergeben 



sich auch hier einfache Yerhaltnisse. wenn 

 man nicht gleiche, sondern stochio- 

 metrisch vergleichbare Mengen be- 

 trachtet. So fan den Dulong und Petit 

 das nach ihnen benannte Gesetz 



Atomgewicht X spez. Warme =konst.=ca. 6,4. 



Diese Beziehung, die ungefiihre Konstanz 

 der ,,Atomwarme", hat, wie bekannt, eine 

 groBe Bedeutung fiir die Ableitung von 

 Atomgewichten aus den Aequivalentgewich- 

 ten: das Aequivalentgewicht mu8 multi- 

 pliziert mit der Wertigkeit und der spezi- 

 fischen Warme uugefahr 6,4 ergeben. 



Nach der Analyse von CaCl 2 ist darin das Ver- 

 hliltnis von Calcium zu Chlor 20:35,5. Die spezi- 

 fische Warme des Calciums ist 0,170. Der Formel 

 CaCl entsprache : 1 x 20 x 0.170 = 3,4, der doppelte 

 Wert 6,8 weicht wenig von der Dulong-Petit- 

 schen Konstanten ab, also hat man die Formel 

 CaCl 2 und als Atomgewicht des Calciums 40 zu 

 warden. 



Es ist eigentiimlich, daB diese wertvolle 

 Beziehung nur bei den gewohnlichen Tem- 

 peraturen Giiltigkeit besitzt und bei sehr 

 hohen und tiefen Temperaturen jede Be- 

 deutung verliert. Fiir einige Elemente 

 (Be, B, C, Si) war die spezifische Warme 

 schon lange als eine starke Temperatur- 

 funktion bekannt. Die Atomwarme dieser 

 Elemente ist bei gewohnlicher Temperatur 

 abnorm klein, nahert sich aber mit steigender 

 Temperatur dem Wert 6,4. Aber erst durch 

 die neuesten Forschungen (Einstein, 

 Nernst. Lindemann) ist es gehmgen, die 

 spezifische und Atomwarme ganz allgemein 

 als Temperaturfunktion nachzuweisen und 



auf Grund von theoretischen Ueberlegungen 

 den Gang derselben durch Formeln darzu- 

 stellen, welche die Atomwarme in Beziehung 

 setzen zur (absoluten) Temperatur, der Kon- 

 stanten R der kinetischen Gastheorie. der 

 Konstanten j3 der Planckschen Strahluugs- 

 theorie und einer Atomkonstanten v, der 

 Schwingungszahl des ,,Atomresonators". 



i 



20 



40 60 



Fig. 3. 



80" 100 



Absol. Temperatur 



Die Figur 3 zeigt in den dick ausgezogenen 

 Linien den Verlauf der Atomwarme fiir die 

 Metalle Blei, Silber, Zink, Kupfer, Alu- 

 minium, wie sie im Nernstschen Labora- 

 torium bei den Temperaturen der fliissigen 

 Luft und des fliissigen Wasserstoffs ge- 

 messen wurclen. Die diinn ausgezogenen 

 Kurven geben den Gang, wie er sich nach der 

 Einsteinschen Formel berechnen laBt. Diese 

 lautet : 



dW 



u * v 



1v 



e Y -l 



1) 



Von Lindemann wurde aufierdem eine 

 Formel aufgestellt, welche die Schwingungs- 

 zahl v aus dem Schmelzpunkt T s (absolute 

 Temperatur), dem Atomgewicht m, und dem 

 Atomvolum V ableitet: 



^=2,12 xlO 12 



2) 



Die Tabelle 9 gibt die Lindemannschen 

 r-W T erte und die auf Grund der Beobachtung 

 nach Formel 1) berechneten Werte 



