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Tabelle 9. 



Die Schwingimgszahlen v sind, wie dies 

 von Biltz gezeigt wurde, period! sche 

 Funktionen des Atomgewichts, sie sind ganz 

 besouders dazu geeignet, einen Einblick in 

 den Zusammenhang der Elemente zu ge- 

 wahreii, indem sie nicht, wie Atomvolume 

 uud Schmelzpunkte, Massenkonstanten, 

 soudern wie die Spektrallinien Atomkon- 

 s tan ten sind. Ein weiterer Vorzug der 

 Biltzschen Anordnung, der die Linde- 

 mannsche Formel zugrunde liegt, ist, daB 

 durcli dieselbe zwei Eigenschaften, Schmelz- 

 punkt und Dichte, in Beziehung zum Atom- 

 gewicht gesetzt siud. Es ergibt sich eine 

 sehr iibersichtliche und natlirliche Ordnung 

 der Elemente. 



7) Schmelzeu und Verdampfen 

 der Metalle (vgl. den Artikel ,,Tliermo- 

 metrie"). Die Schmelzpunkte der Metalle 

 liegen sehr verschieden: Quecksilber ist bei 

 gewohnlicher Temperatur fltissig und er- 

 starrt erst bei 38,5, sehr leicht schmelzbar 

 sind die Alkalimetalle (unter 100), bei 

 maBigen Temperaturen (300 bis 400) die j 

 Metalle Blei, Cadmium, Zinn, Zink u. a., 

 die moisten Metalle haben einen sehr hohen 



Schmelzpunkt, die Extreme sind Iridium, 

 aus clem elektrische Oefen fiir hohe Tem- 

 peraturen gebaut werden und die Metalle 

 der Metallfadengliihlampen, Tantal, Osmium, 

 Wolfram. Die Schmelztemperatur des 

 Wolframs liegt liber 2800 (v. Wartenberg). 

 Die Tabellen 10 und 11 geben die Schmelz- 

 punkte der einzelnen Metalle, in Tabelle 11 

 in der Anordnung des periodischen Systems. 



Tabelle 10. 



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