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M.-talle 



Metalle positiv geladene Teilchen emittien-n. 

 wahrend bei hoheren Temperature!! (helle 

 Rotglut und WeiBglut) eine negative Strah- 

 lung stattfindet. Weiterhin 1st die In ten- 

 si tat der negativen Strahlung eine Funktion 

 der Temperatur. 



g 

 Das Verhaltnis (elektrische Ladung 



: Masse) ist bei den positiven Teilchen von 

 derselben GroBenordnung wie bei den loneu, 

 bei den negativen Teilchen dasselbe wie bei 

 den Katliodenstrahlen. 



Eigentiimlich ist die Wirkuug des Wasser- 

 stoffs anf die Strahlung. In einer Wasser- 

 stoffatmosphare emittieren die Metalle schou 

 bei tieferen Temperatnreu negative Elek- 

 tronen und laden sich positiv, ini Gegensatz 

 zu dem Verhalten in anderen Gasen. 



Die Emission wircl durch ultraviolette 

 Bestrahlung erleichtert. 



y) Der Zerfall der radioaktiven 

 Metalle (vgl. den Artikel ,, Radio - 

 aktivitat"). Wahrend die Emission von 

 geladenen Teilchen bei den gewohnlichen 

 Metallen mit keiner Substanzanderung des 

 strahlenden Korpers verbunden ist, sind 

 durch die Radiumforschung eine Heine von 

 Metallen entdeckt worden, die bei gewohn- 

 licher Temperatur einen dauernden Strom 

 von positiven und negativen Teilchen ent- 

 senden, wahrend zugleich ein volliger Zer- 

 fall der emittierenclen Substanz vor sich 

 geht. 



Die radioaktiven Muttersubstanzeii sind 

 die Elemente Uran und Thor, die unter 

 Emission von positiv geladenen Helium- 

 atomen, Katliodenstrahlen und einer den 

 Rontgenstrahlen verwandten Strahlung iiber 

 eine Reihe von Zwischenproclukten zer- 

 f alien. 



Die Reihe des Urans fiihrt iiber Radium 

 imd Polonium vielleicht zum Blei. 



d) Der elektrolytische Lb'suugs- 

 druck der Metalle. Elektroaffinitat. 

 lonen (vgl. die Artikel ,,Elektrochemie", 

 ,,Potential Elektrochemisches" ,,Elek- 

 trische Leitfahigkeit" usw.). Von ganz 

 besonderer Bedeutung sind diejenigen Be- 

 ziehungen der Metalle zu den ,,Atomen" der 

 Elektrizitat, dem @ und dem Q Elektron, 

 wie sie bei der Beriihrung von Metallen 

 mit Elektrolytlosungen und bei der Elektro- 

 lyse vou Salzlb'sungen beobachtet w r erden. 



Legt man an Metallsalzlosuugen eine 

 Potentialdifferenz an, so findet, wie be- 

 kannt, nur daun Stromdurchgang statt, 

 wenn dieselbe einen gewisseu Betrag iiber- 

 schreitet. Dieser Betrag wird als ,,Zer- 

 setzungsspannung" bezeichnet, er setzt sich 

 additiv zusammeu aus den Abscheidungs- 

 spannungen der beiden lonen, des Anions 

 und des Kations. Die Tabelle 18 gibt die 



Abscheidium-sspannung, die auch als ,,Haft- 

 intensitat" oder ,,Elektroaffinitat" bezeichnet 

 wird, fiir die einzeluen Metalle. Die Abschei- 

 dunsgspannung des Wasserstoffions ist dabei 

 =0 gesetzt: 



Tabelle 18. 



Natrium (+ 2,89) Volt 



Magnesium +1,4? 



Aluminium +1,28? 



Siangan + 1,08? 



Zink + 0,77 



Eisen 11 +0,64 



Xickel +0,58 



Kobalt + 0,43 



Kadmium + 0,42 



Thallium + 0,32 



*Zinnii < + 0,19 



Blei + 0,15 



Kupfer 11 - o,33 



*Arsen < 0,29 



* \Vismut < 0,35 



*Antimon < 0,47 



Quecksilber 1 0,75 



Silber 0,77 



*Palladiumn < _ ,82 



*Platin < 0,94 



*Gold < 1,10 



Die aus den Zersetzungsspanuungen fur 

 die einzelnen Metalle abgeleiteten ,,Haft- 

 intensitaten" oder ,,Elektroafiinitaten" sind 

 keine konstanten GroBen, sie sind abhangig 

 von der Kouzentration der Losung: aus 

 konzentrierten Losungen werden die 

 Metalle leichter abgeschieden als 

 aus verdunnten. Die Werte der Tabelle 

 beziehen sich in der Mehrzahl auf an Me- 

 talhonen normale Losungen. Bei den mit 

 einem Stern bezeichneten Metallen ist die 

 lonenkonzentration unsicher, die Werte 

 sind negativer als die angegebenen. Die 

 Zahl fiir Natrium ist aus der Warmetbnung 

 berechnet. 



Diese Verhaltnisse finden eine einfache 

 Erklarung durch die Anschauimg von Ne r n s t, 

 daB es sich bei der Elektrolyse und ebenso 

 bei dem umgekehrten Vorgang, der Strom- 

 erzeugung in den galvanischen Elementen, 

 um das Gegenspiel zweier Tendenzen handelt, 

 des ,,elektrolytischeu Losungs- 

 drucks" der Elektrodensubstanzen und 

 des ,,osmotischen Gegendrucks" der 

 lonen. Wie die Metalle bei erhohter Tem- 

 peratur positiv geladene Teilchen in Gas- 

 raume emittieren, so besitzen sie nach 

 Nernst im Kontakt mit geeigneten Fliissig- 

 keiten diese Fahigkeit schon bei gewohn- 

 licher Temperatur: sie suchen zum Teil mit 

 enormen Kraften mit positiver Ladung in 

 Losung zu gehen. Anclererseits suchen die 

 lonen an den Elektroden ihre Ladungen 

 abzugeben: es handelt sich um kinetische 

 Gleichgewichtszustande. 



Die Werte fiir die einzelnen Metalle sind 

 mir unter gewissen Voraussetzungen (siehe 



