Jletalle 



dungen die in cler Literatur angefiilirteii 

 Arbeiten von Abegg and Bodlander.) 



5b) Verhalten der Metalle zu den 

 heteropolaren Elementen. Salze. Im 

 Gegensatz zu den eben besprochenen Ver- 

 bindimgeu bilden die Metalle mit den polar 

 verschiedenen Elementen Verbiudungen von 

 ,,salzartigem" Charakter, die sich in Aus- 

 sehen nnd Eigenschaften vbllig von den 

 Komponenten untersclieiden. 



Mit den Halogenen bilden fast alle 

 Metalle starke Salze, die der Grenzmetalle 

 Antimon und Wisniut zeigen weitgeliende Hy- 

 drolyse, die aber durch Zusatz von Halogen- 

 wasserstoffsauren zuruckgedrangt wird. Die- 

 ses Verhalten kann zur Unterscheidung von 

 den Nichtmetallen dienen, deren Halogen- 

 verbindungen von Wasser vb'llig zersetzt 

 werdeu nnd bei deuen dieser Vorgaug durch 

 Saurezusatz nicht riickgangig gemacht wird. 



In der folgenden Gruppe (Sauerstoff 

 und Schwefel) reicht die Heteropolaritat 

 schon nicht niehr aus, um starke ,,Salze" 

 zu bilden: selbst die Alkalisalze der ,, Sauer- 

 stoff wasserstoffsanre" und der ,,Schwefel- 

 wasserstoffsaure", mit an deren Worteu die 

 Alkalioxyde imd -sulfide, sind in wasseriger 

 Lb'sung _ vbllig hydrolysiert, S"-Ion und 

 0"-Ion sind jedenfalls nur in verschwindeiider 

 Menge vorhanden. Dagegen kann Schwefel 

 durch Aufnahme von Sauerstoff das starke 

 komplexe Am'on S0 4 " bilden (Abegg 

 und Bodlander). 



Eine besondere Stellimg nehmen - - iihn- 

 lichwie dieWasserstoffsalze oder Sauren 

 - die ,,primaren Salze der Sauerstoffwasser- 

 stoffsaure" oder Basen ein, indem sie das 

 OH'-Ion mit dem Wasser gemein haben: 

 dadurch wird die Symmetric des H'.OH'- 

 lonenproduktes zugunsten der OH'-Ionen 

 verschoben, die Lbsimg reagiert alkalisch. 

 Auf dieser Erscheinuug beruht die eigent- 

 liclie chemise he Definition der Metalle: 

 Metalle sind Elemente, deren Sauer- 

 stoffverbindungen in wasseriger Lb- 

 sung alkalisch reagieren. 



Diese Definition ist mit Kiicksicht auf 

 die Metalle, deren hb'here Oxyde sauren 

 Charakter besitzen (Chrom, Mangan), dahin 

 zu prazisieren, dafi mindestens ein Oxyd 

 basisch sein muB. 



Noch geringer ist die Heteropolaritat bei 

 Stickstoff, Phosphor, Kohlenstoff. 

 Die Nitride, Phosphide, Carbide sind gegen 

 Wasser vollig unbestandig, durch Aufnahme 

 von Sauerstoff kbnneii auch hier mehr oder 

 weniger starke Anionen gebildet werden - 

 Nitrate, Phosphate, Carbonate. 



50) Verhalten der Metalle zu Ver- 

 bindungen. Verhalten zu festen 

 Kbrpern, Fliissigkeiten, Gasen. Bei 



dem Verhalten der Metalle zu Verbindungen 

 handelt es sich um einfache Lb'sung oder 

 inn Zersetzung. Man unterscheidet zweck- 

 maBig zwischen dem Verhalten zwisclu-u 

 dem Verhalten zu festen Korpern, zu 

 Fliissigkeiten und zu Gasen. 



Das Verhalten der Metalle zu festen 

 Korpern wird unter normalen Verhalt- 

 nissen durch den Grundsatz bestimmt: cor- 

 pora non agunt nisi flnida. Durch hohen 

 Druck und hohe Temperatur sowie durch 

 abnorm groBe Affinitat werden Ausnahmen 

 geschaffen: Herstellung von Legierungen 

 uiiterhalb des Schmelzpunktes durch Druck- 

 und Temperatursteigerung, Keduktionen 

 durch die Alkalimetalle bei gewbhnlicher 

 Temperatur, durch Aluminium beim Erhitzen 

 (Aluniinothermie). 



Das Verhalten der Metalle zu Fliissig- 

 keiten ist zum Teil bei der Darlegung der 

 elektrolytischen VerhJiltnisse behandelt wor- 

 den. Es handelte sich dort nicht um die 

 Lbslichkeit der Metalle, sondern um die der 

 Metallionen und -salze. Die eigentlichen 

 Lbsungsmittel fiir Metalle sind die Metalle 

 selbst. Die Lbsungen der Metalle in Queck- 

 silber zeigen alle Kennzeichen der wirklichen 

 Lbsungen, die Metalle siud dariu in atomarem 

 Zustand gelbst (weiteres s. in dem Artikel 

 ,, Legierungen"). 



Neben den wasserigen und metallischen 

 Lbsungen sind noch die ,,kolloidalen" Lb- 

 sungen zu erwahnen. Durch chemische 

 Reduktion von Salzlbsungeii, durch elek- 

 trische Zerstaubung in einem unter Wasser 

 oder einem anderen ,,Dispersionsmittel" er- 

 zeugten Lichtbogen, durch Bestrahlung mit 

 ultraviolettem Licht, kann man Metall- 

 suspeusionen von ,,submikronischer" nnd 

 ,,amikronischer" Feinheit erzeugen. Die 

 Submikronen konnen mit dem Ultramikro- 

 skop beobachtet werden, die Amikronen 

 erst, nachdem sie durch Anlagerung von 

 Metallteilchen aus einer Eeduktionslb'sung, 

 wobei sie als ,, Kerne" wirken, ,,gemastet" 

 worden sind. Durch Anwendung von in- 

 differenten Lbsungsmitteln, tiefen Tempera- 

 turen und AusschluB von Sauerstoff ist es 

 gehmgen, kolloidale Lbsungen anch von 

 den Alkali metalleu herzustellen. Die Metall- 

 kolloide sind ,,irreversibel", d. h. sie gehen 

 nicht mehr in Lbsung, wenn sie einmal aus- 

 gefallt sind. Neuerdings scheint es aber 

 Knzel gehmgen zu sein, Metallgele zu 

 ,,peptisieren", d. h. Ibslich zu mac-hen. 



Bei dem Verhalten der Metalle gegen 

 Gase ist zu untersclieiden zwischen dem 

 Verhalten gegeu elementare Gase (H 2 , C1 2 | 

 und dem gegen zusammengesetzte (S0 2 , 

 C0 2 , CO). Auf die einfachen Gase finden 

 natiirlich die oben dargelegten Gnmdsatze 

 der Hombo- und Heteropolaritat Anwendung: 



