Molekularlehre 



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Molekularlehre. 



1. Mol und Molekel. 2. Volumgesetz der Gase. 

 3. Gas- und Dampfdichte: a) Verfahren von 

 Regnault-Dumas. b) Verfahren nach Gay- 

 Lussac-Hofmann. c) Verfahren von V. Meyer, 

 d) Bun sens Methode. e) Ergebnisse. MaB- 

 grofien. f) Prinzip von Avogadro. 4. Molar- 

 gewicht von gelosten Stoffen: a) Begriff der 

 Losung. b) Ideal verdiinnte Losungen. c) Dampf- 

 druckdepression ; d) Siedepunktserhohung ; e) Ge- 

 frierpunktserniedrigung ; f) Ergebnisse der Molar- 

 gewichtsbestimniung an Losungen. 5. Molar- 

 gewicht von fliissigen Stoffen. Molare Ober- 

 flachenenergie. 6. Molargewicht fester Stoffe. 

 Isomorphie. 7. Feste Losungen. 8. Allgemeine 

 Regeln fur die Molargewichtsbestimrnung be- 

 liebiger reiner Stoffe: a) Molarvolum. Fliissige 

 Stoffe. Feste Stoffe. b) Molarwarme. c) Ver- 

 dampfungswarme. Regel von Pictet-Schiff- 

 Trouton. d) Refraktion; e) Andere Regeln. 

 9. Vergleich der Ergebnisse verschiedener 

 Methoden. 10. Auffassung voru Standpunkte 

 der Molekularhypothese. 



i. Mol und Molekel. Unter dem Worte 

 Molekularlehre versteht man strengge- 

 nommen die Lehre von der Molekel (sprach- 

 licli inkorrekt Molekiil oder Molekul). In- 

 dessen hat man sich gewohnt, es auch auf 

 die Lehre von der chemischen MaBeinheit 

 (dem Mol, wie man nach Ostwalds Vor- 

 schlage sagt) und deren Bestimmung, sowie 

 auf die Lehre von den Zustandseigenschaften 

 der Stoffe auszudehnen. Dies hat seinen 

 Grand darin, daB nach Einfuhrung der 

 Korpuskularhypothese der Vorstellung, 

 daB jeder Stoff aus untereinander gleicheu 

 sehr kleinen diskreten Masseteilchen zu- 

 sammengesetzt sei - die am Stoffe beobach- 

 teten Eigenschaften als Eigenschaften eines 

 jeden dieser Teilchen, der ,,Molekeln", oder 

 als durch gegenseitige Beeinflussung (An- 

 ziehung und Bewegung) dieser Teilchen 

 untereinander verursachte Erscheimmgen auf- 

 gefaBt wurden. Es ware jedenfalls rationell, 

 diese Zusammenfassung durch das Wort 

 Molekularlehre zu unterlassen, und dieses 

 lediglich der Lehre von der Molekel vor- 

 zubehalten, zumal da sehr haufig die An- 

 schauung auftritt, daB der Molekular- 

 begriff einer Denknotwendigkeit entspreche, 

 wahrend er nichts weiter ist als ein heu- 

 ristisch wie mnemonisch niitzliches Hilfs- 

 mittel, dessen man zur Darstellung der Tat- 

 sachen nicht notwendig bedarf. 



Der Begriff des Mols hat sich aus dem 

 des Verbindungsgewichtes auf Grand 

 der Erfahrungstatsache entwickelt. daB Um- 

 wandlungen bei Einwirkung verschiedener 

 Stoffe aufeinander nach bestimmten Ge- 

 wichtsverhaltnissen erfolgen. Wenn Chlor- 

 wasserstoff und Ammoniak unter Bildung 

 von Chlorammonium miteinander reagieren, 

 so sind zur Entstehung von je 100 g Chlor- 

 ammonium 31,82 g Ammoniak und 68,18 g 



Salzsaure notig; und hat man von einer 

 dieser Komponenten mehr als diese relative 

 Menge genoimnen, so bleibt der UeberschuB 

 unverbimden. 100 g Kohlendioxyd kann 

 man erhalten durch Verbrennung vori 27,273 g 

 Kohlenstoff mit 72,727 g Sauerstoff oder 

 von 63,637 g Kohlenoxyd mit 36,363 g 

 Sauerstoff; urn aber diese 63,637 g Kohlen- 

 ' oxyd zu erhalten, braucht man 27,273 

 Kohlenstoff und 36,363 g Sauerstoff. Es 

 besteht also zwischen Kohlenstoff, Sauer- 

 stoff, Kohlenoxyd und Kohlendioxyd das Ver- 

 haltnis 27,273:36.363:63,637:100,000 oder 

 12,00:16,00:28,00:44,00. Diese Verhaltnis- 

 zahlen bleiben bestehen, wenn Kohlenstoff 

 und Sauerstoff in andere Verbindungen 

 eingehen, z. B. Harnstoff (zu dessen Bildung 

 auBerdem Stickstoff und Wasserstoff notig 

 sind). Man nennt sie die Verbindimgsge- 

 wichte (naheres siehe im Artikel ,,Atom- 

 lehre") und wahlt als Bezugsnorm das 

 Verbindungsgewicht des Sauerstoffs, das 

 gleich 16,000 gesetzt wird. Die auf diese 

 Norm bezogene Menge eines jeden einheit- 

 lichen reinen Stoffes (vgl. den Artikel 

 ,,Atomlehre") nennt man ein Mol, und 

 die in Grammen ausgedriickte Gewichtsmenge, 

 mit der ein jeder in irgendeine Keaktion 

 gemaB diesen Verhaltiiiszahlen bei voll- 

 standiger Umsetzung (vgl. den Artikel 

 ,,Chemisches Gleichgewicht") eingeht, 

 wird das Molargewicht genannt. Dabei 

 ist zu beachten, daB die Norm, Sauerstoff 



16,000, zwar aus bestimmten Griinden, 

 aber doch willkiirlich gewahlt ist, alle Zahlen 

 also nur relative Bedeutung haben. 



Die Bestimmung dieser Zahlenverhalt- 

 nisse ist eine der Fundamentalaufgaben der 

 Chemie, und je nach der Beschaffenheit der 

 Stoffe schlagt man verschiedene Wege ein. 

 AuBer dem rein analytischen Verfahren 

 (Wagung von Ausgangsstoffen und TJmwand- 

 lungsprodukten, vgl. den Artikel ,,Atom- 

 lehre") ist besonders eine Methode von 

 Wichtigkeit, die zimachst nur auf Gase an- 

 wendbar ist, deren Resultate aber meist 

 entscheidende Bedeutung haben. 



2. Volumgesetz der Gase. Der Zustand 

 einer jeden gegebenen Gasmasse ist in ther- 

 mischer und mechanischer Hinsicht, also 

 beziiglich Raumerftilhmg und Warmezu- 

 stand, vollig bestimmt, wenn Druck, Volum 

 und Temperatur bekannt sind. Es besteht, 

 wenn p den Druck, v das Volum, T die 

 Temperatur, m die Masse bezeichnet, die 

 Gleichung 



p.v = = K.T.m 



wo K eine fiir das gegebene Gas konstante 

 GroBe ist. Diese Gleichung gilt umso strenger, 

 je naher sich das Gas dem sogenannten 

 idealen Zustande befindet; das ist im all- 

 gemeinen der Fall, je kleiner p und je groBer 



