1020 Molekulai-lehre 



T 1st (vgl. auch die Artikel ,,Aggregat- peratur willkiirlich variiert. Bleibt der aus 



zustande" und ,,Gase"). den so gefundenen Werten von Druck, 



Bezeichnet vdas VolumderMasseneinheit, Volum und Temperatur berechnete Wert 



so wird von M immer derselbe, so 1st damit die An- 



p . v = - K . T wendbarkeit des Gesetzes bewiesen und der 



oder ; gefundene Wert von M 1st als das Molar- 



T gewicht des Stoffes in gasformigem Zustande 



^p anzusprechen. Wenn aber, was oft der 



. Fall ist, diese Konstanz nicht besteht, so 



Vergleicht man nun verschiedene Gase bei r 



, fat Reihe der gefluldenen Werte von 



g leichem p und T, so erhalt man fur die M ft eine Ermitt el un g des wahren Molar- 

 Volumma der Massenemheit j gewichtes d urch graphische oder algebraische 



v i _ V 2 , Extrapolation, da man die Gesetze dieser 



K! " " K, ' Extrapolation allgemein aufstellen kann (vgl. 



Nun hat Gay-Lussac (vgl. den Ar- den Artikel Graphische DarsteUung'-). 

 tikel,,Gase")gefunden,da6 diese Volumina Uebrigens geniigt oft auch eine rohe, 

 gleicher Gewichtsmengen bei Gleichheit von dlirc]l unvollkommene Gultigkeit ; des Ge- 

 Temperatur und Druck sich umgekehrt setzes (mfoJge von Veranderlichkeit des 

 verhalten wie die Molargewichte (die damals Objektes mit Druck und Temperatur) ent- 

 auf Grand analytischer Untersuchungen fest- stel]te Bestimmung, da die Methode vielfach 

 gestellt waren). Ist also das Molargewicht mir . zur Entscheiduna ; zwischen zwei weit 

 von Kohlenoxyd 28,00, das von Kohlen- ausemander liegenden Werten yon M benutzt 

 dioxyd 44.00 (s. oben), so verhalt sich, 1 Sol die Werte ergebensichwenn man 

 wenn beide ideale Gase sind, unter den an- 1 <Jurch die Analyse festgestellt hat, daB nur 

 gegebenen Bedingungen v 1 (Kohlenoxyd) zu ? ie 1 zwlsch en mehreren sich wie 1:2, 

 v 2 (Kohlendioxyd) wie 44,00:28,00. Das 1:3 > 2:3 usw. verhaltcnden Zahlen zu trefien 

 bedeutet, daB 28,00. K, == 44,00. K 2 : R. ist Die expermientelle Durchfuhrung dieser 

 Diese universelle GroBe R nennt man die aiif Gedanken erlaubt nun offenbar prmzipiel 

 ein Mol bezogene Gaskonstante (auch verschiedene Anlagen. Festzustellen smd 

 Avogadrosche Konstante). Man kann also, Masse ; D ck, Temperatur und Volum; 

 wenn M das Molargewicht eines Gases be- ! man kann ^ lso bei bekanntem Volum und 

 deutet, allgemein sagen gegebener Temperatur den Druck messen, 



ftntn f\ t f\ r*r\-rrr f\ ffr\-itf\ ^nl^ri-^-Ciw^fT W^ f\~V\ rff\ <^limil"\T- 



(1) p.(M.y)==K.T; 



nennt man M.v das Molar volum, so heiBt 



den die gewogene Substanzmenge austibt, 

 oder Druck und Temperatur festlegen und 

 das eingenommene Volum bestimmen, ferner 



dieser Satz: ,,Bei Gleichheit von Tern- ! Temperatur und Druck festlegen und im 

 peratur und Druck sind fur beliebige gegebenen Volum die no'tige Masse ab- 

 ideale Gase die Molarvolume gleich." messen und nachher wagen, oder auch die 

 Der reziproke Wert von v oder von (M.v) Temperatur bestimmen, die eine gegebene 

 heiBt Gasdichte; diese gibt also die Masse Masse bei bestimmtem Drucke haben muB, 

 in Gramm oder in Mol an, die unter gegebenen i um ein bestimmtes Volum auszufiillen. 

 Bedingungen v erfiillt. Wahrend das letzte Prinzip praktisch nicht 



3. Gas- und Dampfdichte. Es ist sofort ausgearbeitet ist, begriinden sich auf die drei 

 klar, daB, wenn man diesen in der letzten anderen eine groBe Zahl spezieller Versuchs- 

 Formel ausgedruckten Satz, da er vielfach verfahren; die wichtigsten davon sind die 

 bestatigt ist, als Leitsatz verwendet, sich | folgenden. 



Molargewichte von Gasen bestimmen lassen. 33) Verfahren von Regnault-Du' 

 Denn manbraucht nur das von der Gewichts- i mas. Ein je nach Umstanden gewahlter 

 einheit unter bekanntem Drucke p und aus passendem Material (Glas, Porzellan) 

 bekannter Temperatur T erfiillte Volumen v bestehender Ballon, dessen Grb'Be nach der 

 zu messen, da die Universalkonstante R Substanz verschieden gewahlt ist ( x / 4 bis 

 aus Messungen an nachgewiesenermaBen dem 10 1), wird zur Ermittelung seines Volumens 

 Gesetze folgenden Gasen bekannt ist. Man (durch einen Hahn abgegrenzt) leer aus- 

 braucht nicht einmal unter einem fiir alle gepumpt und mit Wasser oder Quecksilber 

 zu untersuchenden Gase gleichen Drucke gefiillt gewogen. Dann schlieBt man ihn 

 (von der Temperatur gilt das gleiche) zu an ein Rohr an, das ihn mit dem Gase zu 

 arbeiten, da ja das Gesetz allgemein beliebige : fiillen erlaubt, bringt ihn in einem Bade 

 Werte von p und T umfaBt. Nur ist es notig, auf bekannte Temperatur, fiillt ihn mit 

 festzustellen, daB das in Untersuchung ge- dem Gase und liest dabei an einem mit ihm 

 zogene Gas dem Gesetze auch hinreichend verbundenen Manometer den Druck ab. 

 genau folgt. Ob dies der Fall ist, erlaubt das Sobald diese Ablesungen gemacht sind, wird 

 Gesetz dadurch zu prtifen, daB man fiir eine der Hahn geschlossen, der Ballon abge- 

 gegebene Masse den Druck oder die Tern- nommen und gewogen. Diese letzte Wagung 



