Legierungen 



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sie besitzen Metallglanz, z. B. die Mineralien 

 Bleiglanz, Kupferglanz, Pyrit. Aber auch 

 in tiefer gehenden Beziehuiigen zeigen sie ein 

 den Metallen analoges Verhalten, sie sind 

 gute Leiter der Elektrizitat nnd der Warme 

 uud zwar ist ihre elektrische Leitfiihigkeit 

 keine elektrolytische. AuBer bei vielen Sul- 

 i'iden treten metallische Eigenschaften auch 

 bei manchen Oxyden, Phosphiden, besonders 

 bei Carbiden auf'. 



Wahrend nun diese mctallahnlichen Ver- 

 bindungen von der Metallschmelze aufge- 

 nommen werden und bei der Erstarrung in 

 der verschiedensten Weise in die feste Le- 

 gierung iibergehen, werden andere Stoffe 

 von dem SchmelzfluB ausgestoBen und 

 scliwimmen an der Oberflache. Solche Stoffe 

 zeigen charakteristische Merkmale, die sie von 

 den legierungsfahigen Verbindungen unter- 

 scheiden. Wahrend diese von Wasser nicht 

 wesentlich angegriffen werden, losen sich die 

 aus dem metallischen SchmelzfluB ausgeschie- 

 denen Verbindungen mehr oder weniger, unter 

 elektrolytischem, manchmal auch unter hydro- 



B 



lytischem Zerfall: die Komponenten dieser 

 Verbindungen besitzen einen starken elektro- 

 lytischen Losungsdruck mindestens gilt 

 dies fiir erne derselben - - die Verbindungen 

 selbst tragen Salzch arakt cr. 



Dem Gesagten entsprechend werden wh- 

 in Legierungen nie die Halogene oder die 

 Sauerstoffverbindungen der anderen Metal- 

 loide oder Metalloidverbindungen der Alkali- 

 und Erdalkalimetalle antreffen. 



Einen leichten Ueberblick iiber diese Ver- 

 haltnisse gewinnt man an der Hand des perio- 

 dischen Systems, das auch weiterhin bei der 

 Frage nach der Natur der zu erwartenden 

 Gefiigebildner, ob chemische Verbindungen 

 oder ,,feste Losungen", ein zuverlassher 

 Fiihrer sein wird. Durch das periodic-lie 

 System ist der elektrische Charakter eines 

 Elementes festgelegt. Die Anordnung ist 

 die von Staigm tiller, in der die Aehnlichkeit 

 oder Unahnlichkeit der Elemente in dieser 

 Beziehung in den Entf ernungen am besten 

 zum Ausdruck kommt. Diese Fragen werden 

 I weiterhin noch eingehend behandelt werden. 



N 



P 

 \ 







s 



F 

 Gl 



!V Si 



Sc Ti V Cr Mn Fe Ni Co Cu Zu Ga Ge As\ Se Br 



Y Zr Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd In Sn 



La Ce 



Yb Ta W GJ Zr PC An Hg Tl Pb Bi 



Th 



U 



Periodisches System der Elemente in der Anordnunj von S teigmiiller. 



Man erk emit leicht, daB die Elemente, 

 die zusammen in einer Legierung ver- 

 traglich sind, auf den mittleren Teil des ; 

 Systems beschrankt sind. Die extremen 

 Glieder sind zu polarer Natur, sie bilden mit 

 alien Elementen Verbindungen von salz- 

 artigem Charakter. 



Das Zusammenwirken der beiden Fak- 

 toren, von denen der Charakter einer Ver- 

 bindung abhiingig ist, des elektropositiven und 

 des elektronegativen Bestandteils, kommt 

 bei den Sulfiden sehr deutlich zum Aus- 

 druck. Wahrend die Halogene iiberhaupt 

 keine legierungsfaMgen Verbindungen bilden, 

 ist der Schwefel hierzu zwar nicht prin- 

 zipiell unfahig, aber der Erfolg hangt 

 von der Art der anderen Komponente ab. , 

 1st diese ein Alkalimetall, so triigt j 

 die Verbindung Salzcharakter, ist sie i 

 ein Schwermetall, so hat die Verbindung 

 mehr oder weniger metallischen Charakter 

 je nach lonisierungstendenz des Met alls. 

 Ein Beispiel hieiftir sind Zinksulfid und Blei- 1 

 sulfid. Der Unterschied zeigt sich schon im i 



Aussehen der beiden Verbindungen. Zink- 

 sulfid ist in dimnen Schichten durchsichtig. 

 ohne Metallglanz, Bleisulfid ist undurcn- 

 sichtig und zeigt starken Metallglanz. 



Auch einige Oxyde besitzen metalh'sche 

 Eigenschaften, so die Oxyde der Platin- 

 metalle, Palladiimioxydul, Kupferoyxdul u.a. 

 Hauptsachlich sind es die dunkelgefarbten 

 stark absorbierenden Verbindungen, die 

 Metallcharakter zeigen, wie dies den An- 

 schauungen der elektromagnetischen Licht- 

 theorie entspricht. 



2. Darstellung der Legierungen. Der 

 allgemeinste Weg, Legierungen darzustellen, 

 ist das Zusammenschmelzen der Bestandteile. 

 In der Praxis verwendet man allerdings meist 

 statt der reinen Metalle fertige Legierungen 

 von bekanntem Gehalt, sei es, daB diese als 

 Abfalle vorliegen, oder daB sie leichter her- 

 stellbar sind als das reine Metall Ein- 

 ftihrung von Chrom und Mangan in der 

 Form von Ferrochrom und Ferromangan - 

 oder daB der reine Stoff unbequem zu hand- 

 haben ist, wie Phosphor, der z. B. in Kupfer- 



