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Legierimgen 



mit welcher Vorsicht altere Literaturangaben 

 iiber Schmelzpunkte aufzunehmen sind und 

 wie sich die oft vorhandenen groBen Diffe- 

 renzen durch die metallographische Kritik 

 erklaren lassen. 



Aehnliche Erscheinungen zeigt das Silber, 

 nur 1st hier das Oxyd beim Schmelzpunkt 

 nieht in freiem Zustand bestandig, es zerfallt 

 in Metall und Sauerstoff (Spratzen). 



B 2. Legierimgen von Metallen und 

 Sulfiden. Weit'groBer 1st die Zahl der 

 Legierimgen von Metallen mit Sulfiden. 

 Diese spielen eine groBe Rolle bei den 

 metallurgischen Prozessen z. B. bei der 

 ,,Niederschlagsarbeit" der Abscheidung von 

 Metallen aus ihren Sulfiden durch Eisen. 

 Die abgeschiedenen Metalle legieren sich mit. 

 den nnzersetzten Sulfiden und clem neuge- 

 bildeten Schwefeleisen, wodurch eine vb'llige 

 Abscheidung verhindert wird. 



Als Beispiel sei das System Pb-PbS an- 

 gefiihrt. Das Diagramm wurde em vb'llig 

 normaler Typus Va sein, wenn nicht das 

 Eutektikum so nahe an der Bleiseite lage. 

 Dadurch fiillt der eutektische Punkt scheinbar 

 mit dem Schmelzpunkt des Bleis zusammen. 



Partielle Mischbarkeit im geschmolzenen 

 Zustande findet man bei den System en 

 Antimon-Antimonsulfur und Kupfer-Kupfer- 

 sulfiir. 



Das Diagramm Figur 43 (Cu=Cu 2 S) 

 zeigt von der Mischungsliicke abgesehen ein 

 normales Eutektikum. 



Fig. 43. 



Die Mischungsliicke hat zur Folge, daB 

 bei der Erstarrung eines CiuS reicheu Systems 

 ein Haltepunkt auftritt. Die Vorgange sind 



folgende: 



Reiues Cu 2 S erstarrt bei 1127. Bei Zusatz 

 von etwas Kupfer wird der Erstarrungspunkt 

 eruiedrigt. Es scheidet sich reines Cu 2 S aus, 

 wodurch der Gehalt an freiem Kupfer steigt. 

 Hat dieser etwa 15% erreicht, so beginnt 

 bei konstanter Temperatur unter fortwahren- 

 der Ausscheidung von Cu 2 S eine sehr kupfer- 

 reiche Schicht mit etwa 92% freiem Kupfer 

 aufzutreten, die alte Schicht zersetzt sich. 

 1st dieselbe ganz aufgebraucht, so findet 

 weiteres Fallen der Temperatur bis zum 

 eutektischeu Punkt statt. 



Die partielle Mischbarkeit von Metallen 

 und Sult'iiren scheint die Regel zu sein. Sehr 

 komplizierte Diagramme geben die Systeme 

 Fe.FeS und Ni.NiS. 



B3. Legierungen zwischen Sulfiden. 

 Diese Produkte entstehen immer bei der 

 Verhiittung schwefelhaltiger Erze. Sie 

 j werden, wie schon erwahnt, als ,,Steine" 

 bezeichnet: Nickelstein, Bleistein, Kupfer- 

 stein sind Legierungen der entsprechenden 

 Sulfide mit Eisensulfiir. 



In den meisten Fallen sind die Diagramme 



sehr einfach: Reiner Typus Va. Dies gilt fast 



i von alien Legierungen, bei denen Bleisulfid 



und Zinksulfid als Komponenten auftreten. 



Beim System Cu 2 S-Ag 2 S besteht liicken- 



! lose Mischbarkeit im festen Zustand. 



Der Kupferstein weist eine oder mehrere 

 Verbindungen auf. 



B4. Arsenhaltige Legierungen. Beim 

 reduzierenden Schmelzen arsenhaltiger Erze 



erhalt man die,,Speisen". 

 Besonders wichtig ist die 

 Nickel- und Cobaltspeise, 

 die bei der Gewinnung 

 des Nickels aus arsen- 

 haltigen Nickelerzen als 

 Zwischenprodukt auf- 

 tritt und im wesent- 

 lichen aus Eisen und 

 Nickelarsenid besteht. 



Die Speisen wurden 

 han ptsachlich von Fried- 

 rich untersucht. Die 

 Diagramme sind wegen 

 der Fliichtigkeit des 

 Arsens nicht vollstandig. 

 |Ein f estes Eutektikum 

 ohiie Verbindungen und 

 Mischkristalle wurde bei 

 den Systemen Blei-Arsen, 

 Silber-Arsen, Zink-Arsen 

 festgestellt. 



Im System Kupfer- 

 Arsen treten zwei Ver- 

 bindungen auf. Am ge- 

 nauesten untersucht sind 

 die eigentlichen Speisebildner Arsen-Eisen 

 und Arsen-Nickel. Hier wurden Verbindungen 

 und Mischkristalle festgestellt. 



C. Wissenschaftlich interessante 



