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Molekularlehre 



nun die Substanz in den heiBen Teil fallen, 

 sie verdampft sofort und verdrangt ein wei- 

 teres Luftvolum. Dessen GroBe wird an der 

 MeBrohrteilung abgelesen. Man kennt also 

 Volum und Stoffmenge, ferner die Temperatur 

 des MeBrohrs (Zimmertemperatnr) und den 

 Druck (Barometerstand, eventuell unter Be- 

 riicksichtigung des Gewichtes der sperrenden 

 Fliissigkeitssaule). Es ist demnaoh nicht notig, 

 die Temperatur in der Birne genau zu kennen, 

 diese muB nur wahrend des Versuches kon- 

 stant sein. Denn der verdrangende Dampf 

 wiirde, wenn er Dampf bliebe, im MeBrohr 

 den gleichen Raum einnehmen, wie die 

 von ihm dorthin gedrangte Luft, voraus- 

 gesetzt, daB diese ein ideales Gas ist. Ob 

 dies bei dem Dainpfe selbst der Fall ist, 

 erfahrt man hier wie bei Dumas' Verfahren 

 durch Variation des Heizbades. 



Das Verfahren ist namentlich auf sehr 

 schwer verdampfbare Stoffe angewendet 

 worden; neuerdings hat Nernst veimoge 

 Anwendung des bis oberhalb 2000 brauch- 

 baren Iridiummetalls als Material fur die 

 Birne sogar Metalldampfe untersuchen 

 konnen. 



3d) Bunsens Methode. AuBer den 

 drei beschriebenen, besonders haufig benutz- 

 ten Methoden existieren noch eine sehr groBe 

 Zahl von anderen. Sie 1 auf en aber fast alle 

 auf prinzipiell unwesentliche Modifikationen 

 hinaus, und von den librig bleibenden wird 

 mit Ausnahme einer einzigen praktisch 

 kein Gebrauch gemacnt. Diese eine beruht 

 auf einer neuen tbeoretischen Grundlage. 

 Wenn man einen gashaltigen Raum mit 

 einem sehr kleinen Loch an einer sehr diinnen 

 Stelle der Wand versieht, und dann das Gas 

 durch einen kleinen konstanten Ueberdruck 

 hinaustreibt, so erfolgt die Ausstromung 

 so, daB die Zeiten ; in welchen gleiche Volu- 

 mina zweier Gase ausgestromt sind, sich 

 verhalten wie die Quadratwurzeln aus den 

 Gasdichten. Die Begrtindung dieses Satzcs 

 ist eine Aufgabe der Hydrodynamik (siehe 

 die Artikel ,,Gasbewegungen" und 

 ,,Flussigkeitsbewegungen"), dagegen 

 hat sie nichts mit der Molekulartheorie zu 

 tun, wie manchmal geglaubt wird. 



Demnach kann man, besonders bei Gasen, 

 die Arbeiten bei Zimmertemperatur erlauben, 

 wie folgt arbeiten (Bun sen). In einen 

 Glaszylinder A, der mit Quecksilber gefullt 

 ist, wird ein unten offenes, oben durch 

 einen weiten Halm verschlossenes Rohr B 

 gesteckt, das unterhalb des Hahns durch ein 

 dunnes mit einem feinen Loche versehenes 

 Metallplattchen C quer abgedeckt ist. Im 

 Rohre sitzt ein Schwimmer D, der zwei 

 Marken tragt. Man fiillt das Rohr bis 

 zu einem gewissen kleinen Ueberdruck mit 

 Gas, fixiert es und schliefit den Hahn. Wenn 

 man ihn dann wieder off net, so steigt der 



Schwimmer auf und man beobachtet die 

 Zeit zwischen dem Vorbeigange der Marke 

 des Schwimmers an zwei am Rohr ange- 

 , brachten Marken. Dieser Verschiebung ent- 

 spricht AusfluB eines immer gleichen Gas- 

 voliuns. Der Druck 

 bleibt dabei nicht ganz 

 konstant, doch kann 

 man die Abnahme sehr 

 klein machen, wenn man 

 den Zylinder oben sehr 

 weit gegen das Rohr 

 wahlt und iiberdies ist 

 der EinfluB dieser Aen- 

 derung klein, da jedes 

 gemessene Gas in glei- 

 cher Weise betroffen 

 wird und man ohnehin 

 nur relative Messungen 

 machen kann. Da man 

 also stets gleiche Volu- 

 mina ausstiomen laBt, 

 so verhalten sich die 

 Quadrate der beobach- 

 teten nb'tigen Zeiten ge- 

 rade wie die Dichten, 

 d. h. wie die Molarge- 

 wi elite. 



Fig. 2. 



3e) Ergebnisse. MaBgroBen. Die 

 Genauigkeit der Molargewichtsbestimmungen, 

 wie sie naoh den vorbeschriebenen Methoden 

 ausgefiihrt werden, ist sehr verschieden. Von 

 einer Unsicherheit von weit weniger als 

 0,1%, die man mit der Wagung von prak- 

 tisch idealen Gasen, wie Sauerstoff, in 

 Ballons bei Beachtung aller Fehlerquellen 

 erzieleu kann, schwankt sie bis zu mehreren 

 Prozenten bei gewb'hnlicher Ausfiihrung. 

 Dies liegt zum Teil an Unvollkommenheit 

 j des idealen Zustandes der untersuchten 

 Stoffe, und in dieser Hinsicht ist praktisch 

 wichtig die Vorschrift, daB man Dampfe 

 nicht in gesattigtem Zustande (vgl. die 

 Artikel ,,Aggregatzustande" und 

 ,,Gase") untersuchen soil, sondern bei 

 Unterdruck, weil nahezu gesattigte Dampfe 

 niemals ideale Gase sind. Man muB also 

 bei Atmospharendruck iiber den Siedepunkt 

 erhitzen (um ca. 20) oder beim Siedepunkt 

 unter weriger als Atmospharendruck beob- 

 achten. Andererseits werden Fehler durch 

 experimentelle Schwierigkeiten verursacht, 

 besonders wenn man bei sehr hohen Tempe- 

 raturen arbeiten muB. Aus schon angege- 

 benem Grunde geniigt aber sehr oft eine 

 um einige Prozent unsichere Zahl. 



Als Beispiele seien hier einige Zahlen 

 angeflihrt, die auf verschiedenen Methoden 

 beruhen. Jedoch mussen vorher die MaB- 

 einheiten besprochen werden. 



DaB die Temperatur in Celsiusgraden 

 uud die Masse oder das Gewicht in Grammen 

 gemessen werden, bedarf keiner besonderen 



