Molekularlehre 



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Erorterung. Nur 1st zu beacbten, daB in 1 

 dem oben erwahnten Gasgrenzgesetze die 

 Grb'Be T nicht die vom Eispunkt an, sondern 

 die vom ,,absoluten Nullpunkt" (gleich 

 273) an gerechnete ,,absolute Temperatur" 

 (vgl. den Artikel ,,Thermometrie") be- 

 deutet. Wenn wir nun den Druck p in 

 Atrnospbaren rechnen (vgl. den Artikel 

 ,,Druck"), das Volum in Litern, so erhalt 

 die Konstante R den Wert 0,08207. Wird 

 das Volum in Kubikzentimetern gereohnet, 

 so ist R 1000 mal so groB. Zahlt man den 

 . Druok in mm Quecksilber von 0, so ist R 

 statt 0,08207 gleich 0,08207.760, da 760 mm 

 Hg gleicb einer Atmosphare gelten. In den 

 zuerst genannten MaBen ausgedriickt ist das 

 von einem Mol eines idealen Gases bei 

 (also T = 273) unter dem Druck von einer 

 Atmosphare erfiillte Volum gleich (0,08207 

 .273):! = 22,412 1. Dieses Vohimen enthalt 



32,000 g Sauerstoff, odei 28,01 g Stickstoff, 

 oder 2,0150 g Wasserstoff (abgesehen von 

 den kleinen Abweichungen vom idealen 

 Zustande), und dies sind die aus der Gas- 

 dichte abgeleiteten Molargewiohte (vgJ. weiter 

 unten). Fiir atmospharische Lut't ergibt sich 

 die Gasdiebte (das Molargewicbt) hiernach 

 zu 28,95. Wenn in der Literatur Gas- 

 dichten auf Luft als Einheit be- 

 zpgen angegeben sind, so erhalt man aus 

 diesen Zahlen die Molargewicbte durcb 

 Multiplikation mit 28,95. 



In der folgenden Tabelle sind die auf 

 Luft gleich 1 bezogenen Dichten, die auf 

 Luft = 28,95 oder Sauerstoff gleich 32,000 

 bezogenen, den Molargewichten gleichen Dich- 

 ten, die anderweit abgeleiteten theoretischen 

 Molargewi elite und die Beobachtungsdaten 

 angefiibrt. 



