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Molekularlelire 



Die groben Abweichungen zwischen zwei- 

 ter und dritter ZahlenkoloDne, die wir be- 

 sonders bei den Metalldampfen, sowie Kupfer- 

 chloriir, Essigsaure, Jod, Phosphor, Schwefe] , 

 finden, sind durch die Annahme zu erklaren, 

 daB die Stoffe in ihrem Zustande, also ihrem 

 Molargewichte, veranderlich sind. Bei Phos- 

 phor findet man je nach der Temperatur 

 Werte bis zum vierfachen Atomgewichte, 

 bei Essigsaure und Schwefel ist die Druck- 

 abhangigkeit gut sichtbar. Piese Verhalt- 

 nisse lassen sich durch die Vorstellung der 

 Komplexbildung in Abhangigkeit von auBeren 

 Umstanden auf Grund des Massenwir- 

 kungsgesetzes darstellen (vgl. den Artikel 

 ,,Chemisches Gleichgewicht"). Eine 

 dieser Vorstellung gleichwertige Auffassung 

 liefert die Lehre von der Molekularattraktion 

 (vgl. aie Artikel ,,Kinetische Theorie 

 der Materie" und ,,Molekularkrafte"). ! 



3!) Das Prinzip von Avogadro. 

 Einer Erlauterung bedarf noeh der Umstand, 

 daB die oben fiir verschiedene bekannte 

 Stoffe, wie die elementaren Gase, angegebenen 

 Molargewichte nicht mit den Atomgewichten | 

 (vgl. den Artikel ,,Atomlehre") tiberein- 

 stimmen, sondern genau ganzz?hlige Viel- 

 fache - - hier das Doppelte von diesen - - be- > 

 trp.gen. Dies hat folgenden Grund. Wenn 

 aus 35,45 g Chlor und 1,008 g Wasserstoff 

 36,46 g Chlorwasserstoff entstehen, wie es 

 die Analyse ergibt, so sollte man, falls die 

 Stoffe afle drei in Form idealer Gase von 

 gleichem Drucke und gleicher Temperatur 

 vorliegen, zunaohst erwarten, daB aus einem 

 Volumen (= 35,45 g) Chlor und einem 

 Volumen (= 1,008 g) Wasserstoff ein 

 Volumen Chlorwasserstoff entstande, wenn 

 die Atomgewichte gleich den Molargewichten 

 waren. Dies ist nun nicht der Fall, sondern 

 man erhalt zwei Volumina Chlorwasserstoff. 

 Dieser Widerspruch lost sich, wenn man 

 annimmt, daB die Molargewichte von Chlor 

 und von Wasserstoff doppelt so groB sind 

 wie die Atomgewichte, also einem Mol je 

 zwei Verbindungsgewichte entsprechen, und 

 die Keaktion nicht in einer ^Condensation 

 Cl -f- H = HC1, sondern in einem Austausche 

 Clj -f H 2 = 2HC1 besteht. In der Sprache 

 der Molekularhypothese (s. S. 1019) heiBt 

 dies, daB in einer Chlormolekel ein Atom Chlor 

 durch ein Atom Wasserstoff ersetzt wird 

 und das zweite Chloratom sich an das zweite 

 Atom Wasseistoff anlagert, so daB zwei 

 Molekeln Chlorwasserstoff entstehen. Es 

 konnen also die Molargewichte der 

 Gase nicht nur gleich den Atomge- 

 wichten sein, sondern auch ganz- 

 zahlige Vielfache davon. Dieser Satz, 

 den man das erweiterte Gay-Lussacsche 

 Volumgesetz nennen konnte, heiBt nach 

 seinem Entdecker das Prinzip (oft in- 

 korrekterweise ,,Gesetz" oder ,,Regei") von 



Avogadro und wurde von diesem in folgen- 

 der Form ausgesprochen. ,,Unter gleichen 

 auBeren Bediugungen enthalten 

 .^leiche Volumina verschiedener idea- 

 ler Gase gleichviel Molekeln (also 

 nicht gleiehvieJ Atome). Dieser Satz ist ganz 

 allgemem fur beliebige Gase als Grundjage 

 fiir die Wahl des Molargewichtes ange- 

 nommen worden. So schreibt man die Re- 

 aktion der Wasserbildung aus WasserstoL 

 und Sauerstoff nicht 2H+0 = H 2 0. weil 

 dann ein Volumen aus drei en entstehen 

 muBte, sondern 2H 2 4-O a = 2H 2 0, weil' 

 tatsachlich aus dreien zwei entstehen. Ferner 

 muB man die Verbrennung von Kohlenoxyd 

 zu Kohlendioxyd schreiben 2CO + 2 = 

 2 C0 2 , und nicht CO + = C0 2 , weil 

 aus drei Volumina zwei entstehen, iiicht 

 aber ein Volumen aus zwei. In beiden 

 Fallen miissen wir Sauerstoff das Molarge- 

 wicht 2.16,000 = 32,000 zuschreiben; und 

 bei der Durchprufung der gewahlten Zahlen 

 hat sich allgemein kein Widerspruch ge- 

 zeigt. 



Durch diese Erweiterung wird iibrigens 

 der Zahlenwert der Gaskonstanten E betrof- 

 fen, deren genaue Berechnung auf Grund der 

 an den nahezu idealen Gasen H 2 , 2 , N 2 

 gemachten Messungen zu der oben ange- 

 fiihrten Zahl gefiihrt hat. Waren die Molar- 

 gewichte als H, 0, N angenommen, so ware 



auch R nicht 0,08207, sondern ^.0,08207. 



a 



Da das Molargewicht definitionsgemaB 

 eine charakteristische Stoffkonstante ist, 

 so erhebt sich nunmehr die Frage, ob die aus 

 dem Avogadroschen Prinzip abgeleiteten 

 Zahlen mit den auf andere Relationen und 

 Methoden begrundeten iibereinstimmen. Wir 

 hatten also die Stoffe in ihrem festen, ge- 

 schmolzenen und gelosten Zustande zu ver- 

 gleichen. Obwohl es einfacher erscheint, zu- 

 nachst die festen und geschmolzenen Sub- 

 stanzen zu betrachten, so wollen wir doch 

 mit den gelosten beginnen, die Rechtfertigung 

 dieses Verfahrens wird sich von selbst er- 

 geben. 



4. Molargewicht von gelosten Stoffen. 

 a) Begriff der Lb'sung. Unter einer 

 Losung wollen wir ganz allgemein ein mecha- 

 nisch nicht trennbares Gemisch von min- 

 desteus zwei reinen Stoffen (vgl. den Artikel 

 ,,A tomlehre")verstehen, insbesonderedann, 

 wenn dieses Gemisch fliissig ist. Auch feste 

 Losungen (vgl. die Artikel ,,L6sungen" und 

 ,,ChemischesGleichgewicht") lassen sich 

 auf Grund dieser Definition annehmen, da- 

 gegen ist es zweifelhaft, ob es zweckmaBig 

 und allgemein durchfuhrbar ist, den Begriff 

 auch auf Gasgemische auszudehnen. In 

 manchen Lehrbuchern geschieht dies; aber 

 an dieser Stelle braucht nicht auf die Frage 



