Molekularlohiv 



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eingegangen zu werden, da gasformige Lo- 

 sungen hier nicht in Betracht koinmen. 

 Nur soviel sei betont, daB der Begriff der 

 Losungserscheinung eine, wenn auch. vielleicht 

 schwache und leiclit riickgangig zu machende, 

 aber nie ganz fehlende gegenseitige Ein- 

 wirkung der Komponenten involviert (vgl.dcn 

 Artikel ,,H y d r a t e") \r. d auch in friiherer 

 Zeit so aufgefaBt worden ist, und daB bei 

 fliissigen und auch festen Stoffen eine solche 

 Vorstellung durchaus einleuchtend ist, da- 

 gegen nicht bei Gasen, wenn sie dem idealen 

 Grenzgesetze folgen. Denn dessen Giiltigkeit 

 auch fur das Gemisch setzt vb'llige gegen- 

 seitige Unabhangigkeit der Komponenten 

 voraus, und es muBte also beachtet werden, 

 ob das Gemisch sich wie ein ideales Gas ver- 

 halt oder nicht; mithin konnte man nicht 

 jedes gasformige Gemisch ohne nahere Prii- 

 fung als eine Losung auffassen. 



Bei flussigen Gemischen zeigen sich nun 

 oft sehr deutlich die Symptome gegenseitiger 

 Einwirkung. Wenn man zwei Stoffe einfach 

 miteinander mischt, ohne daB gegenseitige 

 Einwirkung erfolgt, so sollte jede Eigen- 

 schaft des Gemisches sich nach der Mischungs- 

 regel aus denen der Komponenten ermitteln 

 lassen, z. B. die Dichte, die Lichtbrechung 

 usw., so wie bei idealen Gasen (vgl. Dal tons 

 Gesetz der Partialdrucke in dem Artikel 

 ,,Gase"). Nun ist das sehr oft nicht der Fall, 

 und man muB also annehmen, daB irgend 

 etwas dabei erfolgt, was mit gegenseitiger 

 Einwirkung zu tun hat. Theoretische Er- 

 klarungen dafiir kann man auf verschiedene 

 Gedanken begriinden, unter anderen auch 

 auf den, daB eine Art chemischer Umsetzung 

 oder Verbindung erfolge, die leicht riick- 

 gangig zu machen ist. Die Gesetze, zu denen 

 man dann kommt, sind bisher noch nicht 

 sicher bekannt, aber in einem besonderen 

 Falle lassen sie sich angeben, und dann 

 kommt man sofort zu sehr wichtigen Schliis- 

 sen. Dies ist der Fall der ideal verdiinnten 

 Losung, und mit diesem haben wir uns 

 hier zu beschaftigen. 



4b) Ideal verdiinnte Lbsungen. 

 Betrachten wir der Einfachheit halber ein 

 System aus nur zwei Komponenten (A und B), 

 beispielsweise Alkohol und Wasser, Zucker 

 und Wasser, Naphthalin und Benzol oder 

 andere. Wenn von diesen beiden Bestand- 

 teilen der eine in viel groBerer Menge zugegen 

 ist als der andere, etwa im Gewichtsverhalt- 

 nisse A: B = 1000:1, so wird, wenn auch eine 

 chemische Einwirkung beider aufeinander 

 stattfindet, diese Einwirkung nicht merklich 

 zur Geltung kommen. Nehmen wir beispiels- 

 weise an, daB eine definierte (eventuell 

 isolierbare) chemische Verbindung aus Zucker 

 und Wasser (Zuckerhydrat) entstehe, die auf 

 ein Mol Zucker (342 g) 6 Mol Wasser (6x 18 

 = 108 g) verbraucht, und der Zucker voll- 



Handworterbuch der Naturwissanschaften. Band VI, 



standig in diese Verbindung iiberginge, 

 so wurde, wenn wir wie oben 1 g Zucker in 

 1000 g Wasser losen, das Gemisch dann aus 

 108 



+ 342 = 



108 



% Zuckerhydrat und 1000 



: = 996,8 g AVasser bestehen. Statt 



Mol Zucker und 1000 g Wasser waren also 



1 318 1 



342 '+108 ~ 342 ^' Zuckerhydrat und 996,8 g 

 Wasser vorhanden. Es bleibt also die An- 

 zahl Mol des in geringer Menge vorhandenen 

 Bestandteils (Zucker) erhalten, indem statt 

 dessen ebensoviel Mol der Verbindung auf- 

 treten, und vom anderen, dem Wasser, ist 

 nur soviel in diese iibergegangen, daB seine 

 noch tibrige Menge praktisch ungeandert 

 geblieben ist. Ob also eine solche chemische 

 Einwirkung stattfindet oder nicht, so bleibt 

 das Verhaltnis der Anzahl Mol des in kleiner 

 Menge vorhandenen Bestandteils (des ,,ge- 

 16s ten Stoffes") zu der Menge des anderen 

 (des ,,L6sungsmittels"), die natiirlich 

 gleichfalls in Mol gezahlt werden konnte, 

 meist aber in Grammen gezahlt wird, prak- 

 tisch unverandert. 



Solche Losungen nun, bei denen dies zu- 

 trifft, nennt man ,,ideal verdiinnte" ode? 

 auch oft kurz ,,verdiinnte" Losungen. Auf 

 sie beziehen sich die jetzt zu besprechenden 

 Gesetze, deren Anwendung in der Praxis 

 zur Bestimmung von Molargewichten geloster 

 Stoffe fiihrt. 



Die theoretische Begrundung dieser Ge- 

 setze ist von van't Hoff im Jahre 1885 

 gegeben worden; sie bildet einen beson- 

 deren Teil der angewandten Thermoclynamik 

 (vgl. den Artikel ,, Losungen"). Wir ver- 

 zichten hier auf die Begrundung und betonen 

 nur, daB diese Gesetze so lange streng richtig 

 sind, als die Annahme berechtigt ist, daB 

 eine ideal verdiinnte Losung wirklich vor- 

 liegt; wie man dies feststellt, kann hier nicht 

 besprochen werden. Denn auBer dieser An- 

 nahme setzen sie nur die ,,Hauptsatze" der 

 Thermodynamik voraus (vgl. den Artikel 

 ,,Energielehre"). 



Die Ersche'iiungen, welche hier besonders 

 m Betracht kommen, sind die Veranderung 

 des Dampfdrucks, des Siedepunktes und des 

 Gefrierpunktes des Losungsmittels durch die 

 Auflb'sung des gelb'sten Stoffes. 



40) Dampfdruckdepression. Wasser 

 hat bei jeder Temperatur einen bestimmten 

 Dampfdruck p (vgl. die Artikel ,,Flussig- 

 keiten" und ,,Druck"). Wenn, wie im oben 

 benutzten Beispiel, eine kleine Menge Zucker 

 in viel Wasser gelb'st wird, so beobachtet man, 

 daB bei derselben Temperatur der Dampf- 

 druck kleiner, etwa gleich p ist. Dieser Wert 

 p hangt nun ab von der Konzentration des 



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