Molekularlehre 



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tionen. Auch liefert sie nur Verhaltniszahlen, 

 entscheidet also nicht iiber die Fragen der 

 Komplexitatserscheinungen (s. S. 1034). 



7. Feste Losungen. Wenn aber ein iso- 

 morphes Gemisch zweier Stoffe, oder allge- 

 meiner gesprochen eine feste Losung (vgl. 

 denArtikel ,,Losungen") vorliegt, so besteht 

 fiir den Fall, daB diese hochverdiinnt ist, 

 also den einen Stoff B in relativ geringer 

 Menge gegeniiber dem anderen A entluilt, 

 die Mb'glichkeit, analog wie bei den fliissigen 

 verdunnten Losungen (s. den Artikel 

 ,,L6sungen") auf das Molargewicht von B i 

 zu schlieBen. Die theoretische Begriindung 

 der maBgebenden Formeln ist vollig identisch 

 mit der fiir Fliissigkeiten geltenden ; man ge- 

 winnt sie am besten mit Hilf e der experimentell 

 begriindeten Vorstellung, daB ein jeder feste 

 Stoff, selbst Kohle und Gold, einen Dampf- 

 druck hat. Dann ergibt sich die Formel (1) 

 S. 1026) unter denselben Voraussetzungen wie 

 dort. Messungen solcher Dampfdrucke oder 

 Depressionen stoBen oft auf Schwierigkeiten, 

 aber in einigen Fallen sind sie einwandfrei 

 durchgef iilirt ; iibrigens kann an ihre Stelle 

 auch die der Aenderung von ,,Umwandlungs- 

 punkten" (vgl. den Artikel ,,Chemisches 

 Gleichgewicht") oder von Loslichkeiten 

 in einem fliissigen Losungsniittel treten. 

 So hat man z. B. durch Messung des Tei- 

 lungsverhaltnisses (vgl. die Artikel ,,Chemi- 

 sches Gleichgewicht" und ,,Losungen") 

 von /3-Naphtol zwischen Wasser und festem 

 Naphtalin gefunden, daB die Konzentration 

 im Wasser, wo das /5-Naphtol der Formel 

 C 1Q H 8 entspricht, proportional der Quadrat - 

 wurzel der Konzentration des Naphtols 

 im Naphtalin ist; darau* folgt auf Grand 

 der Losungsgesetze, speziell des Massen- 

 wirkungsgesetzes (vgl. den Artikel ,,Che- 

 mische Kinetik"), daB dem in viel festem 

 Naphtalin gelosten /3-Naphtol die Formel 

 (C 10 H 8 0) 2 zuzuschreiben ist. 



8. Allgemeine Regeln fiir die Molar- 

 gewichtsbestimmung beliebiger reiner 

 Stoffe. Es ist klar, daB eine Molargewichts- 

 bereclmung auf jede Beziehung begriindet 

 werden kann, in der das Molargewicht auf- 

 tritt. Ein Beispiel haben wir oben an der 

 molaren Oberflachenenergie gehabt, und da 

 jede Eigenschaft eines Stoffes in Verbindung 

 mit seinem Molargewichte gebracht werden 

 kann, so kann auch jede zur Berechnung des 

 Molargewichtes dienen, wenn sich eine 

 brauchbare generelle Formel finden laBt. 

 Wir wollen die in dieser Richtung gemachten 

 Versuche beziiglich einiger wichtiger Eigen- 

 schaften besprechen. 



8 a) Molarvolum. Die Volumver- 

 haltnisse der Gase sind bereits (S. 1019) 

 erortert worclen; die hier geltende allgemeine 

 Beziehung lautet einfach: Unter gleichen 

 Bedingungen von Druck und Tempe- 



ratur sind die Molarvolume aller 

 idealen Gase einander gleich (s. oben). 

 Bei Fliissigkeiten und festen Stoffen stoBt 

 die Anwendung dieses Satzes auf Schwie- 

 rigkeiten, weil bei diesen die bei idealen Gasen 

 einfluBlosen konstitutiven VerhiUtnissc, 

 d. h. die spezifischen Charakteristika der 

 einzelnen Stoffe, stark in den Vordergrund 

 treten und das kolligative, d. h. das ledig- 

 lich von der molaren Konzentration, ohne 

 Riicksicht auf die besondere chemische Natur 

 der Stoffe, bestimmte Verhalten iiberdeckt. 

 Es tritt demnach bei den Volumverhaltnissen 

 fliissiger und fester Stoffe die Konstitution 

 der Stoffe so stark hervor, daB man ganz 

 andere Regeln findet als die Gasgesetze. 

 Die Volummessung fliissiger und fester Stoffe 

 wird in den Artikeln ,,Rau mmessung" 

 und ,,Dichte" behandelt; wir beschranken 

 uns hier auf die Ergebnisse. Da der Druck 

 sehr geringen, die Temperatur nur wenig 

 groBeren EmfluB hat, so geniigt der Vergleich 

 der festen Stoffe bei den gewOhnlichen Um- 

 standen, nur fiir fliissige Stoffe ist eine andere 

 Wahl getroffen worden. 



Fliissigkeiten. Da fliissige Elemente 

 zu wenig zahlreich sind, kommen nur Ver- 

 bindungen in Betracht. Sie werden nicht bei 

 gleicher Temperatur verglichen, sondern 

 nach dem Vorschlage von H. Kopp bei 

 ihren Siedepunkten. Dann findet man folgende 

 RegelmaBigkeit, wenn v das beim Siede- 

 punkte eingenommene Volum (in ccm) 

 von 1 Mol ist, wobei das Molargewicht ander- 

 weit abgeleitet ist. 



Man erkennt hier eine fast konstante 

 Differenz zwischeu je zwei Gliedern dieser 

 homologen Reihen (vgl. die Artikel ,,0r- 



