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Mulokularlehre 



Diese Beispiele zeigen, daB die Molar- 

 refraktionen sich fiii Dampf und Fliissig- 

 keit im allgemeinen nahezu gleich ergeben, 

 daB also die aus den gasformigen Elementen 

 abgeleiteten Atomrefraktionen die Molar- 

 refraktionen der fliissigen Stoffe meist mit 

 guter Anmiherung zu bereclmen erlauben. 

 Man darf aber aus dieser Uebereinstimmung 

 nicht schlieBen, daB Dampf und Fliissigkeit 

 gleiche Molargewichte haben, denn wir haben 

 von vornherein die Molargewichte der Fliissig- 

 keit passend gewahlt. Die Gleichheit be- 

 weist nur, daB das auf gleiche Gewichts- 

 mengeti bezogene Refraktionsiiquiva- 

 lent fur Dampf und Fliissigkeit gleich 

 ist. 



Beispiel. Bin Mol Methylacetatdampf 

 gleich 74,0 g mit dem Brechungsexponenten ', 

 1,00119 nimmt 23,9.10 3 ccm ein (wenn es 

 ein genau ideales Gas ist, cine Annahme, 

 die nicht sehr weit von der Wahrheit ab- 

 weicht). Seine Molarrefraktion ist also gleich 



1,00119^ 23910 ,_. 190 

 1,00119 2 + 2" ^' y 



Pro Gramm ist die ,,spezifische Refrak- 

 tion" oder Grammrefraktion definitions- 

 gemaB 



1Q 



Bl = 74,0 = ' 256 



Fliissiges Methylacetat hat den Brechungs- 

 exponent 1,363, also ist seine Grammrefraktion, 



da das Volum von 1 g gleich ^Q,ist(s.Tabelle). 



1 %Q2 _ 1 1 



_ L aOJ 



= 



_ 



1,363 2 + 2 0,904 " 

 Ebendeshalb stimmen auch die in den 



obenstehenden und in der folgenden Tabelle 

 angegebenen Molarrefraktionen von Dampf 

 und Fliissigkeit mit den aus den Atomrefrak- 

 tionen berechneten. 



Es darf auch nicht auBer Betracht ge- 

 lassen werden, daB die Formel (10) nicht die 

 einzige ist, welche die Tatsachen annahernd 

 darzustellen vermag. Praktisch in jeder 

 Hinsicht ihr mindestens gleichwertig, in 

 einem hier nicht zu erb'rternden Falle sogar 

 eutschieden iiberlegen ist die L an dolt - 

 Gladstonesche, rein empirische Formel 



n --1 

 p = L == const (11) 



wo n und d dieselbe Bedeutung haben wie 

 bisher. Folgende den friiheren ganz analog 

 zu verstehende Tabellen zeigen dies. Die 

 erste gilt fiir Gase, die anderen bediirfen 

 keiner Erlauterung (vgl. Tabelle S. 1041). 



Das Molargewicht eipes Stoffes liiBt 

 sich also aus Brechungsvermogen und Dichte 

 des gasformigen sowohl wie des fliissigen 

 Zustandes auf Grund der Formel (10) oder 

 (11) meist mit groBer Genauigkeit berechnen. 

 Die Ausnahmen vom genauen additiven 

 Schema sind jedoch vorhanden und machen 

 darum die Hinzuziehung anderer Relationen 

 nb'tig. 



8d) Andere Regeln. AuBer den bisher 

 behandelten Beziehungen existieren noch 

 viele andere, auf die sich Molargewichts- 

 berechnungen und -schatzungen begriinden 

 lassen. Sie kommen praktisch selten in Be- 

 tracht und sollen daher hier nicht ausfiihr 

 lich besprochen werden. Zu ihnen gehort 

 die Analogic des chemischen Verhaltens, 

 beziiglich gewisser der qualitativen und 

 quantitativen Zusammensetzung nach mog- 



