in L> Molekularlehre 



Brechungsvermb'gens, der Eotvos-Ram- den einzelnen Abschnitten schon erwalmt 



sayschen Regel. wurde (vgl. Essigsaure S. 1023), aber sie be- 



Ob nun solche Uebereinstimmung vor- stehen dann nicht nur beziiglich einer ein- 



handen 1st, wollen wir an Beispielen zelnen Regel, sondern beziiglich aller. Es 



priifen. geht daraus hervor, daB man zwei Gruppen 



Es sei die Frage, welche Forrael dem ; von Stoff en zu unterscheiden hat, deren 



festen Magnesiumsulfat zuzuschreiben sei, Grenzen natiirlich nicht scharf sind, mid die 



das auf 96,0 g S0 4 24,4 g Mg enthalt. Die man als Gruppe normaler mid als Gruppe 



Aehnlichkeit des chemischen Verhaltens weist abnormer Stoffe bezeichnen kaun. Stoffe, 



auf die Beziehung zu Zinksulfat und zu die der erstcn angehoren, erlauben eine Be- 



Calciumsulfat bin (z. B. Fallung eines weiBen rechnung der Molargewichte auf Grund 



imschmelzbaren Oxyds durch Alkalien, eines der angegebenen Regeln, die anderen nicht 



nicht sehrbestandigenCarbonats durch Alkali- ohne Modifikation dieser Regeln. Ob ein 



carbonate usw.) Ferner hat das Salz im Stoff der einen oder der anderen Gruppe an- 



Kristallzustande auf diese 96,0 g S0 4 einen gehort, ist nicht a priori zu sagen; bei fliis- 



Kristallwassergehalt von 7 H wie das sigen Stoffen erhalt man die b.equemste und 



Zinksulfat. Mit diesem ist es "von gleicher wohl schnellste Entscheidung durch die 



T T~ T 1 11*1 



Kristallform und isomorph mischbar, und 

 zwar werden im Mischkristalle je 65,4 g 

 Zink durch 24,4 g Magnesium vertreten. 

 Wenn danach das Magnesiumsulfat dem 

 Zinksulfat analog MgS0 4 zu schreiben, das 



E otvos-Ramsaysche Regel. Auch bei dem 

 Zutreffen aller Regeln aber darf, wie schon 

 mehrfach hervorgehoben wurde, bei festen 

 und fltissigen Stoffen nie der SchluB gezogen 

 werden, daB das berechnete Molargewicht 



Mg also als zweiwertig anzunehmen ist, das wahre Molargewicht sei und also bei 

 so muB seine Molarwarme wie die von Uebereinstimmung rait dem fiir das Gas ge- 

 ZnS0 4 gleich 28 sein. Fiir dreiwertiges fundenen dem des Gases gleich sei, sondern 

 Magnesium, dem das Sulfat Mg 2 (S0 4 ) 3 zu- nur, daB es sich zu dem des Gases verhalte, 

 zuschreiben ware, miiBte die spezifische wie das fiir einen beliebigen anderen nor- 

 Warme des Elements wie die des Sulfats eine malen Stoff berechnete zu dem des ent- 

 andereGrb'Be haben. Das Atonuewicht miiBte sprechenden Gases. Mit anderen Worten: 

 dann 36,6 sein, dem wiirde eine Atomwarme die Molargewichte normaler Stoffe im festen 

 von 36,6.0,25 = 9,2 entsprechen, abweichend oder fliissigen Zustande brauchen denen der 

 vom Dulong-Petitschen Gesetze; und die entsprechenden Gase nicht gleich zu sein, 

 Molarwarme des Sulfates wiirde sich zu sondern zuihnen nur in einem fiir verschiedene 

 2.9,2+3.22,0 = 84,4 berechnen, wahrend i Stoffe nahezu gleichen Verhaltnisse zu 

 zwar gefunden ware 0,224 (2.36,6 + 3.96,0) j stehen. 



= 81,0, aber die Analogic zum Werte von 10. Auffassung vom Standpunkte der 

 ZnS0 4 verloren ginge. Molekularhypothese. Die hier behandelten 



Entsprechend hatte man das Chlorid teils rein empirisch, teils auch theoretisch 

 dann MgCl 3 zu schreiben und eine Molar- begriindeten Tatsachen lassen sich anschau- 

 wiirme von (36,6+ 3. 35,5). 0,191 == 27,3 an- lich durch die eingangs erwahnte Molekular- 

 zunehmen, wahrend sich 9,2+ 3.6,9 = 29,9 hypothese darstellen. Die Molekel ist hier- 

 berechnen wiirde und die verwandten Chlo- nach aufzufassen als ein sehr kleines Teilchen 

 ride von Zn und Ca 18,2 haben.' eines Stoffes, das alle Eigenschaften der 



Als Beispiel eines fliissigen Stoffes diene ganzen Masse entweder selbst hat, oder durch 

 Benzol, dessen Molargewicht nach der Formel seine Beziehung zu den ihm benachbarten 

 C 6 H 6 = 78 sein muBte. Seine Dampfdichte | Teilchen hervorruft. Diese Beziehung kann, 

 bei 90, auf Luft bezogen, ist 2,73, demnach da sie raumlich getrennten Objekten zu- 

 das Molargewicht des Dampfes 2,73.28,9 kommt, als AeiiBerung von iiber den Raum 

 = 79,0. Die Eb'tvb's-Ramsaysche Regel wirkenden Kraften gedacht, also durch eine 

 ergibt bei 80 i gesetzmaBige Anziehungs- oder AbstoBungs- 



(0 = 2,12.202 = 428 erscheinung oder durch eine gegenseitige 



und da das spezifische Volum v == 1,230, die Bewegung der Molekeln gedeutet werden. 

 Oberflachenspaunung y = 20,3 ist, so wird Der Ausdruck dieser Mbglichkeit ist die 



hochausgebildete kinetische Theorie (vgl. den 



Artikel Kinetische Theorie der 



Materie"). 



Es bleibt dabei die Frage offen, ob eine 



solche Anziehung; zwischen absolut scharf 



Die Troutonsche Regel fordert 

 20,8.353 



M = -fe2- = 78 ' 8 

 Wie aus diesen Beispielen folgt, fiihren 



begrenzten Teilchen durch den leeren Raum 

 hin stattfindet, oder ob die Molekeln als 

 Korper aufzufassen sind, die von innen nach 



die verschiedenen Regeln zu gleichen Schliis- auBeii immer weniger dicht werden und gegen 

 sen. Ausnahmen sind vorhanden, wie in auBen schlieBlich in eine diinne Hiille ver- 



