Molekularlehre loi:; 



laufen, die in die der Nachbarmolekeln iiber- S. 1024; vgl. auch denArtikel ,,0smotische 



goht (Molekeln mit Aetherhiille). Die Ent- Theorie"). 



seheidung dieser Frage kommt weniger fiir Zu groBe Molargewichte erklaren sich 



chemische als fiir physikalische Vorstellungen liier wie bei Gasen durch die Attraktion der 

 (Theorie des Lichtes, der Elektrizitat, des ; gelosten Molekeln und die bei nicht idealer 



Magnetismus) in Betracht, und wir konnen Verdiinmmg hier neu hinzutretendc mit der 



hier ohne sie auskommen und der Einfachheit Konzentration veranderliche Attraktion der 



wegen die Molekeln als starre getrennte gelosten Molekeln zu denen des Losungs- 



Korper auffassen. Dann erklaren sich die mittels. 



einzelnen hier besprochenen Tatsachen, Re- 3. Die Molekeln der reinen fliis- 



geln und Gesetze folgendermaBeu. sigen Stoffe sind entweder denen der 

 1. Volumgesetz der Gase (siehe , entsprechenden idealen Gase gleich oder 



S. 1019). BeiGleichheitvonTemperaturund VieHache davon. boweit die Stoffe normal 



Druek enthalten gleichgroBe Volumina ver- find ( s - -), istlur den zweiten Fall das \ er- 



schiedener Gase gleichviel Molekeln. Die 1 ! altnls , de , r beid ^ n Molekelarten als fiir alle 



Molekeln der Elemente konnen aus einem der gleichen Regel gehorchenden Stoffe 



Atom oder aus mehreren Atomen bestehen le ! c J 1 anzunehmen. Die von der Regel ab- 



(Quecksilber Hg, Sauerstoff 2 ). Die Ge- weichenden Stoffe naben im Fliissigkeits- 



wichte der einzelnen Molekeln verhalten sich zustande groBere Molekeln als im Dampf- 



also wie die Gewichte soldier Volumina, zustande (Polymerie, siehe den Artikel Is o- 



und da diese gleich den Molargewichten sind 

 (gleich den oben angegebenen Molarge- 



merie"). 



Vollig analog lautet der SchluB fiir feste 



wichten, wenn als Norm Sauerstoff 2 = 32 St ffe > mit de Zusatze, daB auch fester 



gewahltist),somuBdieobendefiniertegleiche und fussiger Stoff nicht gleiche Molekeln 



Zahl immer gleich dem Verhaltnisse des haben brauchen. Es tntt hier (und bei 



Molargewichts zum Molekulargewichte sein. I de n weichen iquokristal men Substanzen, 



Man driickt sie aus entweder durch die An- V S\, den Artikel Kris tale, Fliissige Kn- 



zahl der Molekeln in Iccm bei 0unter 760 mm stalle ;') noch die Moglichkeit von Ver- 



Hg - - dann heiBt sie die Loschmidtsche schiedenheiten der Richtungseigenschaften 



Zahl -, oder besser als Zahl der Molekeln (Lichtbrechung, Leitfahigkeit fiir Warme 



pro Mol; da ein Mol eines idealen Gases unter und ilektrizjtat usw.) je nach der Kn- 



diesen Umstanden 22412 ccm einnimmt, so 



stallachse (vgl. den Artikel ,, Kris tall o- 



ist diese Zahl der Molekeln pro Mol gleich graphic ) hmzu Diese erklart sich ent- 



der Loschmidtschen Zahl mal 22412. weder durch yon Stoff zu Stoff verschiedene 



Dieses Produkt wird auf Grund von Ueber- Form der Molekeln oder durch verschiedene 



legungen, iiber die Naheres unter ,,Kinetische Anordnung der Molekeln in verschiedenen 



Theorie der Materie" nachzusehen ist, gleich BichtuLgen. Die Isomorplne beruht auf der 



rund 70.10' 22 ^esetzt Analogic der Molekelform oder der Molekel- 



anordnung. 



Bei normaler Dampfdichte sind die 

 Molekeln unabhangig voneinander bewcglich 

 und iiben durch diese Bewegung auf die 



Feste Losungen sind ebenso aufzufassen 

 wie fliissige. 



Die spezifische AVarme der Elemente und 



/~* ' D " 1 * T\ 1 "I 1 ' 1 i*-*t 



GelaBwaiide emen Druck aus den man direkt Verbindu m ht der Ausdmck e iner Ver- 

 messen kann. Abnorme Dampfdichte ist andem & der mo i eku i aren Struktur, die 

 die Folge von Hinzutreten gegenseitiger , eine W armezufuhr erfordert. Diese Ver- 

 Beemflussung-- Attraktion -der Molekeln; anderungen sind bei festeu Stoff en meist, 

 dadurch wird erne Vermmderung des Druckes bei fliis igen dagegen nur in einzelnen Grup- 

 verursacht. Als KorrektionsgroBe, die bei n von ana i oger Art und GroBe. Die Ver- 

 yerdiinnten Gasen sehr klein, bei konzentner- dampfungswarme jeder Molekel ist die zur 

 ten Gasen und bei fliissigen und festen Ueberfiihrung aus dem Fliissigkeitszustande 

 Stoffen sehr groB ist, tntt das Eigenvolum in den des Damp f cs n6 tige Arbeit. Sie be- 

 der Molekeln auf das von dem totalen steht in der Ueberwindung der starken 

 schembar erfullten Raume abzuziehen ist. Attraktion der Fliissigkeitsmolekeln, oder, 

 2. In verdiinnter Lb'sung verhalten falls angenommen wird, daB die Fliissig- 

 sich die Molekeln wie Molekeln verdiinnter keitsmolekeln Multipla der Gasmolekeln sind, 

 Gase. Verdiinnt heiBt die Lb'sung so lange, in der Zerlegung dieser komplexen Molekeln 

 als die gegenseitige Attraktion der Molekeln in einfache (der ,,Fluidonen" in ,,Gas- 

 des gelosten Stoffes und des Losungsmittels, onen"; J. Traube). Diese Arbeit ist bei 

 infolge groBen Ueberschusses des letzteren, , vergleichbaren Temperaturen (vgl. 

 eine praktisch konstante GroBe ist und sich ! den Artikel ,,Aggregatzustande, Kri- 

 demnach in den Konstanten der einzelnen tische Erscheinungen"), speziell beim ge- 

 Gesetze verbirgt. Daraus folgen die Gesetze wohnlichen Siedepimkte, fiir normale Stoffe 

 des osmotischen Druckes (Abschnitt 4, proportional dem Quotienten aus Tem- 



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