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He din 1 ) nnd Koppe 2 ) haben gleichzeitig die streng gesetzmaBige 

 Abhangigkeit des Volumens der Blutzellen von der Konzentration ent- 

 deckt und zwar mit Hilfe des von Hedin angegebenen ,,Hamato- 

 kriten". Das ist ein Rohrchen, in welches eine bestimmte Portion Blut 

 aufgesaugt wird und in dem nach dem Centrifugieren direkt das 

 Korperchenvolumen abgelesen wird, d. h. nur das relative Volumeu; 

 denn zwischen den abcentrifugierten Korpern befindet sich natiirlich 

 stets noch etwas Serum; das absolute Volumen kann also auf diese 

 Weise nicht gemessen werden. Benetzt man ein solches Rohrchen 

 mit Cedernol, so gerinnt das eingesaugte Blut nicht in ihm, und man 

 erhalt durch Centrifugieren eine ganz bestimmte Menge Korpercheu. 

 Findet man nun durch Herumprobieren eine Kochsalzlosung, aus der 

 man bei Verwendung der gleichen Blutmenge das gleiche Volumen 

 Blutkorperchen ausschleudern kann, so ist diese Losung eine wirklich 

 physiologische. Koppe bestimmte so den Gehalt eiuer fiir mensch- 

 liche Blutkorper indiiferenten Losung zu 0,9/ 1,0/ , und nach den 

 bis jetzt vorliegenden Versuchen von Eykman 3 ) scheint auch die 

 Bleibtreu'sche Methode einwandsfreie Resultate zu geben, wenn an- 

 statt der 0,6prozentigen eine Iprozentige Losuug benutzt wird. Kon- 

 zentriertere Losungen als diese geben im Hamatokriten ein kleineres, 

 verdtinntere ein groCeres Volumen. Mit dem einfachen Apparat lasst 

 sich also die Berechtigung der van't Hoff'schen Theorie der Losungeu 

 dernonstriereu. Damit ist aber seine Anwendbarkeit noch lange nicht 

 erschopft. 



Man unterscheidet die chemischen Verbindnngen je nach ihrem 

 Verhalten gegeniiber dem elektrischen Strom in Nichtleiter und in 

 Leiter oder Elektrolyte. Nach der Theorie der elektrolytischen Disso- 

 ziation von Svante Arrhenius sind die in Losung befindlichen 

 Molekllle eines Elektrolyten oder wenigstens ein Teil derselben ge- 

 spalten in elektropositive und elektronegative Bestandteile, die so- 

 genannten Jonen; man spricht von einer Dissoziation in Anionen und 

 Kationen; diese leiten die Elektrizitat. Der Di^soziationsgrad, d. h. 

 der Bruchteil der Molektile in der Losuug, der in die Jonen gespalten ' 

 ist, wachst mit der Verditnuung der Losung bis er gleich 1 wird; dann 

 sind samtliche Molekiile in ihre Jonen dissoziiert. Jedes Jon verhalt 

 sich nun in seinem Einfluss auf den osrnotischen Druck wie ein voll- 

 standiges Moleklil. Lost man also ein Grammmoleklil Kochsalz in 

 1 Liter auf, so ist der osrnotische Druck dieser Losung nicht etwa 

 gleich 22,36 Atmosparen, sondern bedeuteud hoher, weil ein grofier 

 Teil der NaCl-Molekitle in Ka- und 01- Jonen gespalten ist, und in einer 

 sehr verdiinnten Kochsalzlosung ist der osmotische Druck doppelt so 



1) Skandinavisches Archiv f. Physiologie, Bd. 5, S. 207, 1895. 



2) du Bo is' Archiv, 1895, S. 154. 



3) Pfluger's Archiv, Bd. 60, S. 359, 1895. 



