Hober, Methoden der Blutuntersuchung. 781 



groB, als der molekulareu Korizentration an Kochsalz entspricht, well 

 jetzt samtliche Molektile in ihre zwei Jonen dissoziiert sind. 



Stellt man sicli nun mit Hilfe des Hamatokriten eine Reihe von 

 Losungen verschiedener Salze her, die mit der bekannten physiologischen 

 Kochsalzlosung isotonisch sind, d. h. ebensowenig wie diese das Blut- 

 kb'rperchenvolumen beeinflussen, und ist der osmotische Druck einer 

 von diesen Losungen bekannt, so lasst sich aus dem alien Losuugen 

 gemeinsamen osmotischen Druck und der verschiedenen niolekularen 

 Konzentration der verschiedenen Losungen der Dissoziationsgrad der 

 einzelnen Elektrolyte berechnen und mit dem auf andere Weise be- 

 stimmten Wert vergleichen. 



Kdppe 1 ), der solche Bestinimungen ausflihrte, fand, dass bei 

 vielen Salzen der mit Hilfe des Hamatokriten gefundenen Dissoziations- 

 grad mit dem durch eine andere Methode gefuudenen iibereinstimmte, 

 dass die Salze, die gar keiu itbereinstimmendes Resultat lieferten, wie 

 z. B. Ammoniumchlorid und Ammoniumcarbonat, gerade zu deiien ge- 

 horen, fur die die Wand der Blutkorperchen permeabel ist, und dass 

 bei den Salzen, fiir die ein nur annahernd richtiger Wert zu erhalten 

 war, durch die Annahme einer Permeabilitat wenigstens fiir eine der 

 Jonenarten die annahernde Uebereinstimmung erklart werden kann. 

 (Vergl. das friihere Referat.) Die Theorie von Arrhenius erhalt also 

 durcb das physiologische Experiment eine neue Stiitze. 



Koch ein physikalisches Gesetz lasst sich mit dem Hamatokriten be- 

 weisen. Mischt man zwei isotonische physiologische Salzlosungen mit 

 einander und bringt mit dieser Mischung Blut in Berithrung, so er- 

 halt man durch Centrifugieren nicht das normale Korperchenvoluinen, 

 sondern ein geringeres, d. h. also, die Mischung hat nicht rnehr den os- 

 motischen Druck einer physiologischen Losung, sondern einen grb'Beren. 

 Um das Resultat zu begreifen, wollen wir die Mischung der zwei Losungen 

 mit der Mischung von zwei Gasen oder mit der Losung zweier 

 Gase in einer Fliissigkeit vergleichen. Briugen wir gleiche Volumina 

 zweier verschiedener Gase mit einander in Beriihrung, so diffendieren 

 beide in einander hinein, jedes ganz unabhangig, als ob das andere 

 gar nicht da ware, und der von dem Gasgemisch auf die einschlieBen- 

 den Wande ausgeiibte Druck ist gleich der Sumnie der Partialdrucke. 

 Der Druck jedes eiuzelnen Gases hat sich aber um die Halfte ver- 

 ringert, da es sich auf das doppelte Voluineu verteilt hat. Oder bringen 

 wir eine Mischung zweier Gase mit einer Fliissigkeit in Beriihrung, so 

 werden sich die Gase entsprechend dem Drucke der Mischung in der 

 Fliissigkeit losen, aber jedes nur in dem Mafie, als seinem Partialdrucke 

 in dem Gemisch entspricht. Dies Gesetz wird als das Henry-Dalton'- 

 sche Absorptionsgesetz bezeichnet. Verhalten sich nun die Molekiile 

 in einer Losung ebenso, d. h. sind Konzentration und osmotischer Druck 



1) du B ois' Archiv, 1895, S. 154. Pfluger's Archiv, Bd. 67, S. 189, 1897, 



