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tique par rapport aux ufs qui se ratatinent dans cette solution. Il faut di- 

 luer la solution sucre jusqu' 0,75 n pour la rendre isosmotique aux ufs. 

 D'aprs l'auteur et Hamburger, cela se rduit ce que, quand on place les 

 ufs dans la solution sucre isotonique, les lectrolytes de l'uf diffusent 

 rapidement au dehors par dialyse tandis que le sucre traverse la membrane 

 beaucoup plus lentement, en sorte que la pression osmotique de l'uf baisse 

 et tombe au-dessous de celle du liquide ambiant. Overton et Hber repous- 

 sent cette interprtation, mais tort. On s'est demand si les solutions de 

 saccharose n'auraient pas, pour quelque cause inconnue, une pression osmo- 

 tique plus leve que celle laquelles elles ont droit thoriquement. Les me- 

 sures effectues ont indiqu en effet une lgre variation dans ce sens, mais 

 trs insuffisante pour rendre compte des phnomnes. Avec le glucose, l'op- 

 timum est obtenu avec une concentration 1,04 n correspondant une pres- 

 sion osmotique peu suprieure celle de l'eau de mer. Cela porte penser 

 qu'il se passe la mme chose qu'avec le saccharose, mais que le glucose tra- 

 verse la membrane moins lentement que le saccharose. La glycrine et l'ure 

 en solution hypertonique ne donnent que de trs maigres rsultats. Des 

 rsultats analogues ont t obtenus avec d'autres sels que le chlorure de so- 

 dium et avec des concentrations comparables. Si l'on compare entre elles 

 les solutions hypertoniques donnant le rsultat optimum aprs le traitement 

 membranogne par les acides gras, on constate que leur pression osmotique 

 n'est pas la mme et qu'elle a besoin d'tre d'autant plus grande que la sub- 

 stance qui les constitue traverse plus facilement les membranes. Ces sub- 

 stances se rangent sous ce rapport, en allant de celles qui rclament la pres- 

 sion osmotique la moins forte celles qui rclament la plus leve, dans 

 l'ordre suivant : saccharose, glucose, CaCl 2 , MgCl 2 , LiCl, glycrine, NaCl, 

 KC1, ure. Si l'on constitue le liquide hypertonique avec 50 cmc d'eau de mer 



additionne d'un certain nombre de centimtres cubes d'une solution 2 - n 



de diverses substances pour comparer leurs effets, on constate que pour obtenir 

 le maximum de larves, les quantits de ces solutions ajouter sont diffrentes 

 pour les diffrentes substances : 4 cmc pour MgCl-, 5 cmc pour CaCl-, 6 cmc 

 pour LiCl, 8 cmc pour KC1, 10 cmc pour le saccharose et 12 cmc pour MgSo 4 . 

 [La position de MgSo' 1 au deldu sucre n'est-elle pas une objection la thorie?] 

 L'auteur tire de ses expriences deux conclusions. La l re c'est que le trai- 

 tement hypertonique n'est pas ncessaire pour dterminer les phnomnes 

 essentiels de la segmentation mais pour ramener dans la bonne voie le pro- 

 cessus qui, sans cela, a tendance aboutir a la dsintgration de l'uf. Il en 

 voit la preuve dans ce fait que, lorsque le degr convenable d'hypertonie a t 

 atteint, une augmentation de la pression osmotique ne permet pas d'abrger 

 la dure du traitement, pas plus qu'une prolongation du traitement ne permet 

 une diminution de la pression osmotique [l'auteur de cette analyse avoue ne 

 pas saisir la porte de cette preuve]. La 2 e , c'est que les pressions osmo- 

 tiques correspondant l'optimum d'effet, ne sont pas les mmes pour les dif- 

 frentes substances, et il en conclut qu'il y a lieu de distinguer entre isotonie 

 et isosmose, deux substances isotoniques pouvant ne pas tre isosmotiques 

 par rapport l'uf, si la permabilit de la membrane de l'uf n'est pas la 

 mme pour les divers constituants de la pression osmotique. Sous ce rapport, 

 le saccharose et l'ure constituent les termes extrmes d'une srie dont les 

 lectrolytes forment les termes moyens. Y. Delage. 



b) Loeb (J.). Qu'est-ce qu'une solution de saccharose isotoni'jue pour les 

 ufs de Strongylocentrotus? Cette note est destine montrer l'accord 



