106 L'ANNEE BIOLOGIQUE. 



acide du point isolectrique (pHi) la glatine se cornbine aux anions, et uni- 

 quement aux cations des sels neutres du ct alcalin de ce pH. 



D'autre part, le chlorure de glatine montre un accroissement de pression , 

 osmotique, viscosit, gonflement, indice d'alcool. Ce chlorure de glatine 

 ragit seulement avec les anions des sels neutres, car des sels comme NaNO^ 

 M/64 et Ca (NO-^)- M/128 (anions monovalents) ont mme effet qualitative- 

 ment et quantitativement. Le cation n'a pas d'influence. La pression osmo- 

 tique du chlorure de glatine crot par l'action des sels neutres anion 

 monovalent, alors que l'accroissement est moins marqu et par.ois fait place 

 une diminution si Fanion est bivalent (sulfate, oxalate, etc.). 



En employant cette action antagoniste des ions mono- et bivalents, on peut 

 dterminer le pH pour lequel la glatine commence se combiner avec les 

 cations et cesse de l'tre avec les anions. Ce point critique correspo.d au 

 point isolectrique situ pH 4,7. Dans des solutions de pH > 4,7 la prla- 

 tine existe donc seulement comme anion donnant des glatines mtalli- 

 ques, alors que du ct acide du point isolectrique elle existe comme 

 cation. Il en est probablement ainsi pour tous les lectrol}'tes amplio- 

 tres. 



Comment expliquer que les courbes de conductivil sont identiques dans 

 tous les systmes (ions mono- et bivalents) alors que les valeurs sont trs 

 diffrentes pour les autres proprits physiques? Les ions mono- ou biva- 

 lents, n'affectent pas la dissociation de la glatine, et l'auteur invoque l'idf'e 

 des molcules polarises de Langmuir et Harkins, d'aprs laquelle les diff- 

 rentes parties de la molcule organique ne seraient pas galement solubles, 

 la solubilit tant confine dans certains groupes de la molcule de glatine 

 ou de protine en gnral. La fixation d'un ion monovalent peut donc aug- 

 menter sa solubilit et celle d'un ion bivalent, la diminuer sans modifier la 

 conductivit. Les qualits physiques dpendent donc de son degr de disso- 

 ciation, du pH de la .-volutio i et de la valence de l'ion. Comment se com- 

 porte la glatine au pHi vis--vis des sels neutres? Les expriences dmon- 

 trent qu'au pH 4,7 la glatine est chimiquement inerte, incapable de ragir 

 avec ces sels. La dissociation est donc nulle ce point. Les lectrolytes 

 amphotres se dissocient donc diffremment des deux cts du point iso- 

 lectrique. Si on amne un glatinate de Na au-dessous du pHi en traitant 

 la glatine d'abord par NaOH puis par HCl, les valeurs de pression osmo- 

 tique, etc. p:)ur les pH > 4,7 sont celles, du systme NaOH sans HCl ; celles 

 des solutions de pH < 4,7 appartiennent au systme HCl sans NaOH. Le 

 glatinate de Na, ou en gnral un anion glatine, ne p ut pas exister quand 

 le pH descend au-dessous de 4,7. Les conclusions sont en accord avec le 

 fait que les colorants basiques (rouge neutre par exemple) se combinent la 

 glatine au-dessus de pH 4,7 et que les colorants acides (par exemple fuch- 

 hine acide) ragissent avec le cation glatine au-dessous de cette valeur. 

 Le point isolectrique d'un ampholyte est le point o toutes ses proprits 

 physiques passent par un minimum; en plus, c'est un point d'inversion dans 

 le mode de raction chimii^ue de l'ampholyte. A. Lambrechts. 



b) Loeb (Jacques). Collodes amphotres. IL Ami h/se volumlrviue des 

 composs ions- protifjues, la signification da point isolectrique pour la puri- 

 fication des collodes amphotres. Pour mieux faire comprendre l'influence 

 du pH sur les proprits physiques et chimiques des protines, l'auteur cite 

 comme exemple son influence sur un ampholyte, hydroxyde mtallique 

 comme Al (uH)3, tantt dissoci en Al r++ et OH- tantt en AlOo" et H+ suivant 

 le pH. Il est vident qu'entre les deux valeurs de pH correspondant cette 



