XX. - THEORIES GENERALES. GENER.XLITES. 423 



tiales en louge Congo et en XaCl de part et cVaulre de la membrane. 

 Autrement dit, si la concentration en rouge Congo en i est trs considrable, 

 l'quilibre il n'aura presque pas diffus de NaCl de II vers I, malgr que 

 la paroi soit parfaitement permable au chlorure de sodium. L'exprience 

 vrifie trs exactement cette prvision. Dans l'organisme ce sont les pro- 

 tines, qu'on envisage maintenant comme des collodes lectrolytes , 

 comme des protinates de mtaux alcalins par exemple, (jui jouent le rle 

 du rouge Congo et c'est de leur concentration dans la cellule et le milieu 

 intrieur que dpendra, dans le liquide cytoplasmique la concentration des 

 sels offerts par le milieu intrieur. 



Un cas particulirement intressant est celui o dans le compartiment H 

 figure un lectrolyte dissoci n'ayant pas d'ion commun avec la substance 

 non dialysante ; soit en I une solution de XaR dissoci, et en II une solution 

 de KCl galement dissoci. Les concentrations initiales seront reprsentes 

 par 



Les ions K et CI diffusent de II vers I, et les ions Na et Cl pourront 

 diffuser de I vers II. 



La rpartition sera l'quilibre . 



Xa K Cl R K Na Cl 



C, Z j" y Cl Co X Z 0-2 y 



Pour que le principe de la neutralisation des charges soit observ, il 

 faut que 



Z r= .r y 



Mais comme en fait Z n'est pas nul, qu'il a rellement diffus du Na 

 -en II, X diffre de >/. Ce qui veut dire que les ions K et Cl ne diffuseront pas 

 vers I en proportion chimiquement quivalente, comme dans les cas de 

 diflusion auxquels s'applique la thorie de Nernst. En rptant la trans- 

 formation thermodynamique que nous connaissons dj on arrive la 

 relation d'quilibre : 



[i\a] I __ [K]J _ [Cl] II _ C, + C, _ constante f3) 



Ce raisonnement transpos au cas des cellules que baigne un milieu 

 intrieur nous permet de comprendre qu'il puisse exister dans le liquide 

 cytoplasmique des groupements ioniques diffrents de celui prsent par le 

 milieu intrieur. Et c'est en somme l, envisag du point de vue physico- 

 chimique tout le problme de la nutrition minrale de la cellule. Le travail 

 deD. et A. et celui plus rcent de D. et G. ont eu prcisment pour objet la 

 vrification exprimentale de la relation (3). De chaque ct de la mem- 

 brane dans les compartiments I et II se trouve une solution de ferrocya- 

 laure (ferrocyanure de K d'un ct, ferrocyanure de Na de l'autre). Ces 

 solutions sont entirement dissocies. La membrane tant impermable 

 aux ions ferrocyanure, l'quilibre rsulte seulement de l'change des ions 

 K et Na; et d'aprs la relation (3) la condition d'quilibre est : 



[Na] I X [K] II = [Na] 11 X [K] .1. 



Les mesures de conductivit permettaient de dterminer le moment o 

 l'quilibre tait atteint; ce moment on procdait l'analyse des liquides, 



