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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



Nr. 3. 



positiven theils in den drei intermediren Reihen, theils 

 in der mittleren Gruppe IV vereinigt. Wai^serstoif ist 

 mehr positiv als negativ und geht allen voran. Die Ver- 

 theilung ist also diese: 



T .,. r I -^ Cu Aq Au 

 1. positiv: Li ,, , ,. 

 ' I K(i Hb Ck 



II. positiv: Be ,, I'C Rh <h 



\ La Sr Ba I 



III. positiv: Bo 



I AI Ga In Tl 

 \ Sc Y La 



IV. gemischt: 6 [ ^^ ^. ^^ ^^^ | Co hli Ir 



,. ^, I Ph As Sb Bi 



V. negativ: .V | ^^^ ^^.^ ^^^ 



(V Mo Wo 



Cl Br Jd 



VI. negativ: O \ ':, rr " ,, Xi Fd Pt 



^ \ Cr Mo Wo U I 



VII. negativ: Fl 



Mn 



Von den Elementen der Gruppe II wurden Eisen, 

 Rutiienium und Osmium auch wolil als negativ angesehen, 

 von denen in VI gelten Nickel, Palladium und Platin auch 

 wohl als positiv, wie Cobalt, Rhodium und Iridium in IV. 

 Diese drei interperiodischen Reihen, wie sie Crookes 

 tretfend nennt, sind von wenig ausgeprgtem Charakter. 

 Von den brigen Elementen in IV sind mehr positiv als 

 negativ Cer und Blei, mehr negativ als positiv Kohlen- 

 stotf, Silicium, Titan, Zircon, amphigen Zinn, so dass also 

 IV auch in dieser Hinsicht mit Recht in der Mitte der 

 der sieben Reihen steht. 



Der Magnetismus. 



Bekanntlich widersprechen sich manche Angaben ber 

 die magnetischen Eigenschaften der Elemente. Wo Fara- 

 day das Metall zwischen den Polen des Magneten sich 

 quatorial richten sah, sahen sptere Beobachter dasselbe 

 sich axial richten, und bei einigen Elementen ist die inter- 

 polare Stellung eine andere genau zwischen den Polen, 

 als ein wenig darber und darunter, z. B. beim Kohlen- 

 stotf. Auch hat G. Wiedemann mit scharfer Kritik die 

 Nothwendigkeit einer neuen Untersuchung betont, weil 

 frher bersehene Spuren von beigemengtem Eisen ein 

 diamagnctischesElement scheinbar paraniagnetiseh machen. 

 Sogar das Silber wurde vor Kurzem (von Joubin) fr 

 usserst sehwach magnetisch erklrt, was sehr unwahr- 

 scheinlich ist. 



Demnach knnen die bisherigen Versuche im System 

 die para- und diamagnetischen Elemente gesetzmssig zu 

 gruppiren, nicht als gengend thatschlieh begrndet er- 

 achtet werden. Auch widersprechen .sich dieselben. 

 Im Ganzen scheint aber die Vertheilung eine sehr ein- 

 fache zu sein, wie auch Crookes mit Carnellej' und L. Er- 

 rera annehmen. 



Auf das neue genetische System bezogen, wren in 

 smmtliehen sieben Gruppen die linken Acste des Stamm- 

 baumes paramagnetisch, die rechten diamagnetisch und 

 die drei interperiodischen Zweige paramagnetisch. Der 

 Wasserstoff, mehr para- als diamagnetisch, geht allen 

 voran. Von den Elementen der ersten Vcrdiehtungsstufe 

 ist fester Sauerstoff' am strksten magnetisch (Dewar); 

 die anderen sechs werden, ausser dem i)aramagnetisehen 

 [jithium, auch wohl als diamagnetiseh bezeichnet. Die 

 nach allen mir bekannt gewordenen Angaben wahrschein- 

 lichste Vertheilung ist demnach die folgende, wo + para- 

 magnetisch, diamagnetiseh Itedeutet: 



3 



Gene- 

 ration Stufe 



1 1 /,/-4- lic Ho C N 0+ F .i^cniiselit 

 . 2 AV{ My AI Si Pli S Cl diamagnetiseh 



2 3 Aa+ Ca+ Sc+ Ti+ 1'+ Cr+ Mn+ magnetisch 

 l 4 Fe-\- Cu-h Ni-i- stark magnetisch 

 I 5 Cu Zu Ga Ge As Se Irr ilianiagnetiseli 



Rb-h Sr+ Y+ Zr+ Nb+ Mo+ . inagnetiseji 



7 Ru Rh Pd selir schwaeli niagnetiseli 



8 Ag Cd In Sil Sb Tc Jd diamagnetisch 



9 Cs-I- Bn-\- La+ Ce+ Nd Fr . schwach magnetisch 

 4 I 10 Sm . Gd Tb . Er . ? diamagnetiscli 



1 11 Dji yb . . Ta Wo . ? magnetisch 



12 (->s Ir Pt schwach magnetiscli 



I 13 .4 IIij Tl Ph Bi . stark diamagnetiscli 



I \i . . . Th . U . schwaeli magnetisch 



Hiernach wren Isotope Elemente stets entweder 

 smmtlich paramagnetisch oder smmtlich diamagnetisch 

 von der zweiten Generation ab, und zwar in jedem 

 der sieben Stmme paraniagnetiseh die Stufen 3, 

 6 , 9 , 14 , diamagnetiseh die Stufen 2 , 5 , 8, 

 13, whrend die nur in den Gruppen II, IV und VI ver- 

 tretene Stufe 4 den ausgeprgtesten Paramagnetisinus 

 aufweist und wahrscheinlich auch die Stufen 7 und 12 

 mit den Al)kmmlingen des Eisens, Kobalts und Nickels 

 durchweg schwach paraniagnetiseh sind. Ueber das Ver- 

 halten der seltenen Erdinetalle der Stufen 10 und 11 

 lsst sich noch nicht urtheilen, doch kann nach der Ana- 

 logie, wenn wirklich Tantal und Wolfram magnetisch sind, 

 vermutliet werden, dass alle Glieder der Stufe 11 es auch 

 sind und die der Stufe 10 sehwach diamagnetiscli ge- 

 funden werden. Jedenfalls spricht die grosse Regel- 

 mssigkeit der wahrscheinlichsten Vertheilung aller b- 

 rigen Elemente auf's Neue fr die Richtigkeit meines 

 ohne jede Rcksicht aut den Magnetismus aus ganz 

 anderen Erscheinungen abgeleiteten genetischen Systems. 



Die Werthigkeit. 



Die vielen Meinungsverschiedenheiten der Chemiker 

 ber die Valenz nicht weniger Elemente in dem letzten 

 Jahrzehnt wrden schwerlich entstanden sein, wenn man 

 die von Williamson 1870 vermuthete fundamentale That- 

 sache mehr beachtet htte, welche i. J. 1872 der Physio- 

 loge E. Pflger fand und in einer besonderen Abhand- 

 lung Ueber das Werthigkeitsgesetz der Radicale" in dem 

 von ihm herausgegebenen ., Archiv fr die gesammte 

 Physiologie des iVIensehen und der Thiere" (Bd. 6 S. 360 

 bis 394) im Ganzen dem damaligen Stande chemischer 

 Erkenntnisse gemss vorlufig begrndete. Diese gegen- 

 wrtig nicht mehr zu bezweifelnde Thatsache lautet: 

 Wenn ein Element in einer chemischen Verbindung 

 geradwerthig ist und in einer anderen Verbindung mit 

 einer verschiedenen Werthigkeit auftritt, so ist es wieder 

 geradwerthig; wenn ein Element in einer ehemisehen 

 Verbindung ungeradwerthig ist, und in einer anderen mit 

 einer anderen Werthigkeit auftritt, so ist es wieder un- 

 geradwerthig." Also wenn bei einer chemischen Opera- 

 tion ein Atom an Werthigkeit gewinnt oder verliert, so 

 ist der positive oder negative Zuwuchs immer = 2 ii 

 Affinitten, wo n ^ 1, 2, 3 u. s. w. Die Affinitten ver- 

 schwinden nur paarweise und treten nur paarweise neu 

 auf. Dieses Verhalten aller Elemente muss als Richt- 

 schnur bei ihrer systematischen Anordnung in erster Linie 

 bercksichtigt werden. 



Ich habe es dem Aufbau des genetischen Systems 

 zu Grunde gelegt. Man erkennt leicht, wie dadurch 

 die chemisch verwandten Elemente in einen stammver- 

 wandten Zusammenhang gebracht worden sind. Denn 



