498 XXIV. Jahrg. 



Natur wissen seh aftli die Rundschau. 



1909. Nr. 39. 



theoretischen Ableitung großes Gewicht beigelegt 

 werden. 



Wenn wir die große Mannigfaltigkeit der Theorien 

 und Methoden erwägen, die verwendet wurden, die 

 Werte der Atomkonstanten e und N zu bestimmen, 

 und die wahrscheinlichen experimentellen Fehler, so 

 ist die Übereinstimmung unter den Zahlen merk- 

 würdig nahe. Dies ist besonders der Fall bei Be- 

 trachtung der neueren Messungen nach sehr verschie- 

 denen Methoden, die weit verläßlicher sind als die 

 älteren Schätzungen. Es ist eigensinnig, an einer 

 Methode als mehr Vertrauen verdienend denn eine 

 aiiilcre festzuhalten; aber es möge mir verziehen 

 werden, wenn ich mehr Vertrauen der oben erörterten 

 radioaktiven Methode beilege, die von der von dem 

 «-Teilchen getragenen Ladung abhängt. Der auf diesem 

 Wege erhaltene Wert ist nicht nur in naher Über- 

 einstimmung mit der theoretischen Schätzung von 

 Planck, sondern er ist auch in guter Übereinstim- 

 mung mit den neuen Bestimmungen nach mehreren 

 anderen verschiedenen Methoden. Wir können folg- 

 lich schließen, daß die Zahl der Moleküle in 1 cm 3 bei 

 Normaldruck und -temperatur etwa 2,77 X 10 19 , und 

 daß der Wert der fundamentalen Mengeneinheit der 

 Elektrizität etwa 4,65 X 10 — 10 elektrostatische Ein- 

 heiten ist. Aus diesen Daten ist es eine einfache 

 Sache, die Masse irgend eines Atoms abzuleiten, dessen 

 Atomgewicht bekannt ist, und die Werte einer Anzahl 

 verwandter atomistischer und molekularer Größen zu 

 bestimmen. 



Wir haben jetzt keinen Grund, die Werte dieser fun- 

 damentalen Konstanten skeptisch zu betrachten, viel- 

 mehr können sie mit Zuversicht verwendet werden 

 bei den Berechnungen, um unsere Kenntnis von der 

 Konstitution der Atome und Moleküle noch weiter 

 vorwärts zu bringen. Zweifellos wird eine große 

 Zahl von Untersuchungen in der Zukunft die Werte 

 dieser wichtigen Konstanten mit der größtmöglichen 

 Bestimmtheit festlegen; aber man hat allen Grund 

 zu glauben, daß die Werte bereits mit leidlicher Sicher- 

 heit bekannt sind und mit einem weit größereu Grade 

 der Genauigkeit, als vor wenigen Jahren zu erreichen 

 möglich war. Die merkwürdige Übereinstimmung der 

 Werte von e und N, die auf so viele verschiedene 

 Theorien gestützt ist , liefert an sich einen ungemein 

 strengen Beweis von der Richtigkeit der Atomtheorie 

 der Materie und der Elektrizität, denn es ist schwer 

 zu glauben, daß eine solche Übereinstimmung sich 

 zeigen würde, wenn die Atome und ihre Ladungen 

 keine wirkliche Existenz hätten. 



An einigen Stellen herrschte eine Neigung, anzu- 

 nehmen, daß die Entwickelung der Physik in den 

 letzten Jahren die Gültigkeit der Atomtheorie der 

 Materie angezweifelt habe. Diese Anschauung ist 

 ganz irrig, denn es wird aus den bereits erörterten 

 Beweisen klar sein, daß die neuen Entdeckungen nicht 

 nur den Augenschein zur Stütze der Theorie bedeu- 

 tend gestärkt haben, sondern einen fast direkten und 

 überzeugenden Beweis ihrer Richtigkeit gegeben haben. 

 Das chemische Atom als eine bestimmte Einheit in 



der Unterabteilung der Materie ist nun in einer un- 

 bezwinglichen Stellung in der Wissenschaft befestigt. 

 Läßt man etymologische Erwägungen außer Betracht, 

 so hat man schon lange in der Chemie das Atom nur 

 als die kleinste Einheit der Materie betrachtet, die 

 in eine gewöhnliche chemische Verbindung eintritt. 

 Man hat nie die Annahme gemacht, daß das Atom 

 selbst unzerstörbar und ewig ist , oder daß nicht 

 schließlich Methoden für seine Teilung in noch ele- 

 mentarere Einheiten würden gefunden werden. Das 

 Auftreten des Elektrons hat gezeigt, daß das Atom 

 nicht die kleinste Masseneinheit ist, von der wir 

 Kenntnis haben , während das Studium der radio- 

 aktiven Körper gezeigt hat , daß die Atome einiger 

 Elemente von hohem Atomgewicht nicht dauernd 

 stabil sind, sondern spontan zerfallen unter dem Er- 

 scheinen neuer Typen von Materie. Diese Fort- 

 schritte in der Erkenntnis schwächen keineswegs die 

 Stellung des chemischen Atoms, sondern zeigen viel- 

 mehr seine große Wichtigkeit als eine Unterabteilung 

 der Materie, deren Eigenschaften erschöpfend studiert 

 werden müssen. 



Der Beweis von der Existenz der Korpuskeln oder 

 Elektronen von einer scheinbar sehr kleinen Masse 

 im Vergleich mit der des Wasserstoffatoms bezeichne! 

 eine bedeutende Stufe in der Erweiterung unserer 

 Vorstellungen von der atomistischen Konstitution. 

 Diese Entdeckung, die einen tiefen Einfluß auf die 

 Entwickelung der modernen Physik ausgeübt hat, ver- 

 danken wir hauptsächlich dem Genie des Präsidenten 

 dieser Gesellschaft [J. J. Thomson]. Die Existenz 

 des Elektrons als ein getrenntes Wesen ist durch 

 ähnliche Methoden und mit fast derselben Sicherheit 

 festgestellt wie die Existenz des einzelneu «-Teilchens. 

 Während mau es bisher noch nicht möglich ge- 

 funden, ein einzelnes Elektron durch seine elektrische 

 oder optische Wirkung zu entdecken und so die 

 Zahl direkt zu bestimmen wie bei den «-Teilchen, 

 scheint kein Grund vorhanden zu sein, warum dies 

 nicht durch elektrische Methoden könnte erreicht 

 werden. Die Wirkung, die von einem einzelnen ß-Teil- 

 chen erwartet werden könnte, ist viel kleiner als 

 die von einem «-Teilchen veranlaßte, aber nicht zu 

 klein für die Messung. In diesem Zusammenhang ist 

 es vonlnteresse zu bemerken, daß Regen er Belege für 

 Szintillationen wahrgenommen hat, die von ß-Teilchen 

 des Radiums hervorgebracht waren , die auf einen 

 Schirm von Baryunrplatiucyanür fielen, aber die 

 Szintillationen sind zu schwach, um mit Sicherheit 

 gezählt werden zu können. 



Der Versuch hat gezeigt, daß die scheinbare Masse 

 des Elektrons mit seiner Geschwindigkeit variiert, und 

 durch Vergleichung der Theorie mit dem Experiment 

 wurde geschlossen, daß die Masse des Elektrons gänzlich 

 elektrischen Ursprungs ist, und daß keine Notwendig- 

 keit vorliegt, einen materiellen Kern anzunehmen, 

 auf dem die elektrische Ladung verteilt ist. Wah- 

 rend darüber kein Zweifel sein kann, daß die Elek- 

 tronen von dem Atom oder Molekül durch verschie- 

 dene Agentien frei gemacht werden und, wenn in 



