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Naturwissenschaftliche Rundschau. 1897. 



Nr. 2. 



tragung der Ursachen anorganischen Geschehens 

 auf das organische Geschehen warnt. — Als positiv 

 nützliches Ergebniss der Versuche bezeichnet Verf. 

 die durch den Vergleich der anorganischen und or- 

 ganischen Gestaltungsvorgänge ermöglichte , klare 

 Erkenntniss von den Eigenschaften der letzteren, die 

 uns erst in den Stand setzt, zu richtigen Schlüssen 

 über ihre nächsten Ursachen zu gelangen. 



R. V. Hanstein. 



E 



Louis Kahlenberg und Rodney H. True: Ueber 

 die Giftwirkung gelöster Salze und ihre 

 elektrolytische Dissociation. (Botaaical 



Gazette. 1896, Vol. XXIII, p. 81.) 



D. Heald: Ueber die Giftwirkung verdünn- 

 ter Lösungen von Säuren und Salzen 

 aufpflanzen. (Ebenda, S. 125.) 



Nach den neuesten Anschauungen über die Lö- 

 sungen nimmt man an, dass in einer jeden die Elek- 

 tricität leitenden Lösung von Salzen , Säuren oder 

 Basen die gelüste Substanz in Ionen dissociirt ist, 

 deren eine Hälfte positiv, die andere negativ geladen 

 ist, und zwar ist diese Dissociation um so bedeuten- 

 der, je verdünnter die Lösung ist. In einer Lösung 

 von Chlornatrium z. B. existiren negativ geladene 

 Natrium-Ionen und eben so viele positiv geladene 

 Chlor-Ionen neben einer bestimmten Zahl von nicht 

 dissociirten Chlornatriummolecülen , deren Zahl mit 

 der Verdünnung abnimmt und Null wird, wenn 

 1 Grammmolecül Salz in 1000 Liter Wasser gelöst 

 ist. In ähnlicher Weise ist Chlorwasserstoff in seiner 

 Lösung in H- Ionen und CI- Ionen gespalten. Eine 

 verdünnte Lösung von Chlornatrium und eine von 

 Chlorwasserstoff enthalten also beide Cl- Ionen, und 

 der Unterschied, den sie in ihren Eigenschaften und 

 Wirkungen zeigen , rührt daher, dass erstere Lösung 

 Na-Ionen enthält und die letztere H-Ionen. Wie nun 

 alle Chloride in ihren Lösungen Cl- Ionen enthalten, 

 so enthalten die Lösungen aller Säuren H-Ionen, die 

 aller Sulfate SO4- Ionen u. s. f. ; alle physikalischen 

 und chemischen Eigenschaften der Lösungen rühren 

 danach von den Eigenschaften der Ionen und denen 

 der vorhandenen unzerlegten Molecüle her. 



Da nun ganz allgemein angenommen wird , dass 

 die physiologische Wirkung einer Substanz von ihren 

 chemischen Eigenschaften abhängt, diese letzteren 

 aber auf die Eigenschaften der Ionen und der in der 

 Lösung noch vorhandenen, unzersetzten Molecüle 

 zurückgeführt werden müssen, so ist es sehr wahr- 

 scheinlich , dass auch die von den Lösungen veran- 

 lassten, physiologischen Wirkungen von den Ionen 

 und den unzerlegten Molecülen hervorgebracht werden. 

 Dieser Gesichtspunkt scheint bisher bei den Unter- 

 suchungen der physiologischen Wirkungen wässeriger 

 Salzlösungen gar nicht berücksichtigt worden zu sein, 

 denn [mit einigen wenigen Ausnahmen, Ref.] bei 

 den Angaben über die Concentration der verwendeten 

 Lösungen wurden stets die Gewichtsprocente des Salzes 

 angeführt und nicht die chemisch äquivalenten Mengen, 

 so dass allgemeine Gesetzmässigkeiten nicht zu Tage 



treten konnten [vgl. jedoch Grützner,Rdsch. VII, 674; 

 IX, 553]. Wenn aber eine sehr verdünnte Lösung 

 von Chlornatrium von einer verdünnten Lösung des 

 Chlorwasserstoffs sich nur dadurch unterscheidet, dass 

 erstere Na-Ionen, letztere Il-Ionen enthält, dann muss 

 die Giftwirkung der letzteren gänzlich von den an- 

 wesenden H- Ionen herrühren. In ähnlicher Weise 

 wird beim Vergleichen einer sehr verdünnten Lösung 

 von Natriumnitrat mit einer ähnlichen Lösung von 

 Salpetersäure die giftige Wirkung der letzteren von 

 den vorhandenen H-Ionen herrühren. Starke Säuren 

 werden nun in wässerigen Lösungen stark zerlegt 

 und machen sie reich an H-Ionen, während schwächere 

 Säuren nicht so leicht dissociirt werden, ihre Lösun- 

 gen enthalten weniger H-Ionen und sind auch weniger 

 wirksam. Freilich werden die nicht zerlegten Mole- 

 cüle und die Anionen (die positiv geladenen Ionen) 

 gleichfalls eine Wirkung ausüben ; aber in vielen 

 Fällen, z. B. bei den Chlor-Ionen der Salzsäure, ist ihre 

 Wirkung factisch Null, denn in der Concentration, in 

 welcher die Chlorwasserstoffsäure noch wirksam ist, 

 ist eine Lösung von Chlornatrium, die doch die gleiche 

 Anzahl von Chlor-Ionen enthält, ganz unwirksam. Das- 

 selbe gilt für die verdünnten Lösungen der Salpeter- 

 säure und der Schwefelsäure ; sie müssen in der Ver- 

 dünnung, in welcher sie vollkommen dissociirt sind, 

 d. h. wenn 1 Grammäquivalent in 1000 Liter Wasser 

 gelöst ist, die gleiche, physiologische Wirkung haben, 

 wie die gleich stark verdünnte Salzsäure, weil in diesen 

 Lösungen die Cl-, NO3- und SO4- Ionen in gleicher 

 Weise unwirksam sind, was durch die gleich stark ver- 

 dünnten Lösungen der Natriumsalze erwiesen wird. 



Die Herren Kahlenberg und True haben diesen 

 aus der jetzt allgemein anerkannten Theorie der elektro- 

 lytischen Dissociation sich ergebenden Schluss einer 

 experimentellen Prüfung unterzogen, indem sie die 

 Concentrationen der Lösungen ermittelten, in welchen 

 die Wurzeln der gewöhnlichen Feldlupine unbeschädigt 

 fortexistiren können. Sie fanden, dass die Grenze für 

 die schädliche Wirkung der genannten Säuren erreicht 

 ist bei einer Lösung, welche 1 Grammäquivalent auf 

 6400 Liter Wasser enthält, d. h. lg H-Ionen in 6400 

 Liter Wasser vertheilt, giebt eine Lösung, in welcher 

 Lupinenwurzeln fortleben können. Bei dieser Ver- 

 dünnung ist es vollkommen gleichgültig, ob man Salz- 

 säure, Salpetersäure oder Schwefelsäure nimmt; die 

 Giftwirkung der Lösung ist dieselbe, wenn sie die 

 gleiche Menge H-Ionen enthält. 1 Grammmolecül des 

 sauren Kaliumsulfats in 6400 Liter Wasser muss eben- 

 soviel H-Ionen enthalten, und daher dieselbe Gift- 

 wirkung äussern , wie 1 Grammmolecül Salzsäure ; 

 dies hat der Versuch bestätigt. 



Für ihre ersten Untersuchungen beschränkten sich 

 die Verff. auf Experimente an einem Object, den 

 Wurzeln von Lupinus albus L. , welche durch ihre 

 Beschaffenheit das Beobachten des Wachsthums bezw. 

 das Auf hören desselben und das Absterben an jungen 

 Keimlingen sehr leicht gestatteten. Die jungen Keim- 

 linge wurden in verschieden concentrirte Lösungen 

 (in Grammäquivalenten pro Liter der Lösung) ge- 



