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Naturwissenschaftliche Rundschau. 1897. 



Nr. 29, 



wicht zu. Berechnet man das Mittel der drei Werthe 

 von diesem Gesichtspunkt aus, dann ergiebt sich die 

 Dichte des Sauerstoflfs zu 2)0 = 1,42900 + 0,000034. 



2. Dichte des Wasserstoffs. Dieselbe wurde 

 auf drei verschiedene Weisen in fünf Versuchsreihen 

 ermittelt; doch kommt den so erhalteneu Ergebnissen 

 ein sehr ungleicher Werth zu. 



Die erste und zweite Reihe von Versuchen wurde 

 ebenso durchgeführt wie die erste und die dritte 

 Reihe bei der Bestimmung der Dichte des Sauerstoffs. 

 Der dazu dienende Wasserstoff war durch Elektro- 

 lyse von reiner verdünnter Schwefelsäure hergestellt. 

 Beide Methoden werden indessen keine besonders ge- 

 nauen Werthe liefern, da das Gewicht des Wasserstoffs 

 gegenüber demjenigen der Glaskugel, in welcher er ge- 

 wogen wird, sehr klein ist und andererseits die Gefahr 

 vorliegt, dass aus der Luftpumpe, die zum evacuiren 

 der Kugel dient, Quecksilberdämpfe in die letztere ein- 

 treten und dadurch das Gewicht des Wasserstoffs zu 

 hoch erscheinen lassen. Um diese Fehlerquellen zu ver- 

 meiden, wurde in den folgenden Versuchsreihen, die 

 sich nur in der Form und Anordnung der Apparate 

 von einander unterschieden, der Wasserstoff nicht als 

 solcher, sondern in seiner Verbindung mit Palladium 

 gewogen. Es geschah dies in der Weise, dass durch 

 eine mit GOO g Palladiumfolie beschickte Röhre 

 Wasserstoff bis zur Sättigung durchgeleitet und das 

 ganze nach dem Zuschmelzen gewogen wurde. 



Die erste Versuchsreihe umfasste 15, die zweite 

 19, die letzten drei 8, 6 und 11 Versuche. Die Werthe 

 aus den ersten beiden Reihen sind infolge des oben 

 genannten Fehlers etwas grösser als die übrigen; bei 

 den anderen drei Reihen fällt dieser fort, so dass sich 

 als Mittelwerth für die Dichte des Wasserstoffs bei 

 normalem Druck und normaler Temperatur für Meeres- 

 höhe im 45. Breitengrad ergiebt: D^ = 0,089873 g 

 + 0,0000027 g. 



3. Die volumetrische Zusammensetzung 

 des Wassers. Um die Dichte von Wasserstoff und 

 Sauerstoff für die Frage nach dem Atomgewichte 

 derselben verwertheu zu können, ist es nothwendig, 

 das Volumverhältniss zu kennen, in welchem sich 

 beide Gase zu Wasser verbinden. Frühere Experi- 

 mente Herrn Scotts und Herrn Leducs haben er- 

 geben , dass dieses Verhältniss nicht genau ^ 2 : 1 

 ist, wie 1805 Gay-Lussac und A. v. Humboldt 

 fanden, sondern infolge der Abweichungen beider Gase 

 vom Boyle- (Mariotte-) sehen Gesetz grösser. Herr 

 Morley wandte zur Bestimmung des Verhältnisses 

 die Methode Herrn Leducs an, die Dichte des durch 

 Elektrolyse von Natronlauge erhaltenen Knallgases zu 

 ermitteln und daraus das Volumverhältniss beider 

 Componenten zu berechnen , brachte aber dabei an 

 verschiedenen Stellen , sowohl bei den Versuchen wie 

 in der Berechnung, wichtige Abänderungen an. 



Das Knallgas wurde aus reinem Natriumhydroxyd 

 entwickelt, das aus Natriummetall erhalten und mit 

 Bariamhydroxyd von Kohlensäure befreit war. Die 

 Darstellung geschah bei der Temperatur des schmel- 

 zenden Eises in einem Voltameter, dem eine mit 



Phosphorsäureanhydrid gefüllte Trockenröhre ange- 

 setzt war. Das gebildete Gasgemisch wurde in den 

 bei der Bestimmung der Dichte des Wasserstoffs ange- 

 wandten und eisgekühlten, evacuirten Kngelapparat 

 eingeführt, bis dieser gefüllt war. Um nun auch hier 

 den Einfluss der Quecksilberdämpfe , die in die luft- 

 leer gepumpten Kugeln eintreten können, auszu- 

 schliessen , wurde das Gewicht des gebildeten Gas- 

 gemisches durch Wägen des Voltameters vor und 

 nach der Operation ermittelt. Hierauf wurde noch 

 die Zusammensetzung des Gasgemisches untersucht, 

 indem eine abgemessene Menge desselben im Eudio- 

 meter verpufft und der Rückstand analysirt wurde. 

 Es ergab sich dabei stets ein Ueberschuss an 

 Wasserstoff, der auf secundäre , unter Verbrauch von 

 Sauerstoff sich abspielende Reaotionen zurückzuführen 

 sein dürfte. Dieser Ueberschuss ist bei der Bestimmung 

 der Volume beider Gase, die sich ohne Rückstand 

 verbinden, in Anrechnung zu bringen. Das Gewicht 

 eines Liters des Gemisches ergab sich bei 0" und dem 

 Druck von 760 mm Quecksilber von 0" in Meeres- 

 höhe unter dem 45. Breitengrad zu D,n = 0,535510 

 + 0,00001 als Mittel aus zehn Versuchen. 



Bei der Berechnung der Zusammensetzung der 

 Mischung aus ihrer Dichte sind die Abweichungen 

 beider Gase vom Boyleschen Gesetze zu berück- 

 sichtigen. Führt man die Rechnung unter An- 

 bringung aller nöthigen Correctionen aus, so erhält 

 man das Volumverhältniss , in dem Sauerstoff und 

 Wasserstoff sich zu Wasser verbinden, zu 1 : 2,00269. 



4. Synthese des Wassers aus gewogenen 

 Mengen Wasserstoff und Sauerstoff. Der zu 

 diesen Versuchen verwandte Sauerstoff wurde genau 

 wie bei der Ermittelung der Dichte in einer Glas- 

 kugel gewogen, so dass sich häufig beide Bestim- 

 mungen mit einander vereinigen Hessen. Der Wasser- 

 stoff kam auch hier in Form von Palladiumwasserstoff 

 zur Wägung. Die Vereinigung beider Gase zu 

 Wasser geschah in folgender Weise. Die mit Sauer- 

 stoff gefüllte Kugel und die den Palladiumwasserstoff 

 enthaltende Röhre wurden mit einer Glasröhre in Ver- 

 bindung gesetzt, in welche die beiden Componenten 

 durch Platinröhrchen einströmten und mittels des 

 elektrischen Funkens entzündet wurden. Die Glas- 

 röhre war zuvor auf Vioooo Atmosphäre evacuirt und 

 gewogen worden. War die Reaction beendet, was 

 bei Anwendung von 42 Liter Wasserstoff und 21 Liter 

 Sauerstoff etwa 1 Va b dauerte , so wurde der Ver- 

 brennungsapparat in eine Kältemischung gesteckt, 

 um das gebildete Wasser zum gefrieren zu bringen, 

 und dann der in ihm noch vorhandene Gasrest von 

 unverbunden gebliebenem Sauerstoff und Wasserstoff 

 mittels der Luftpumpe in ein Eudiometer übergeführt 

 und analysirt. 



Die Gewichtszunahme des Verbrennnngsapparates 

 ergab das Gewicht des erzeugten Wassers , die Ge- 

 wichtsabnahme der Sauerstoff- und Wasserstoff- 

 behälter die Menge der verbrauchten Gase , von der 

 die im Eudiometer gefundenen Quantitäten derselben 

 abzuziehen sind. 



