Naturiissenscliaffliclie Rundschau, 



Wöchentliche Berichte 



über die 



Portschritte auf dem G-esammtgelDiete der laturwissenscliafteii. 



Xn. Jahrg. 



9. October 1897. 



Nr. 41. 



William R<amsay; Ein unentdecktes Gas. (Vor- 

 trag, gehalten zur Eröfl'nung der Section B (Chemie) der 

 British Association zu Toronto am 19. August 1897.) 



. . . Der Gegenstand meiner Betrachtungen am 

 heutigen Tage ist ein neues Gas. Ich werde Ihnen 

 später seine interessanten Eigenschaften beschreiben; 

 aber es wäre unrecht, Sie nicht sofort von seiner 

 merkwürdigsten Eigenschaft in Kenntniss zu setzen 

 — es ist noch nicht entdeckt worden. Da es noch 

 ungeboren ist, hat es auch noch keinen Namen. Das 

 Benennen eines neuen Elementes ist übrigens keine 

 leichte Sache. Denn unser Alphabet hat nur 26 Buch- 

 staben, und es giebt bereits über 70 Elemente. Einen 

 durch ein Symbol, das noch nicht für eins der be- 

 kannten Elemente schon beschlagnahmt worden, aus- 

 drückbaren Namen auszusuchen, ist schwer, und die 

 Schwierigkeit wird gesteigert, wenn es gleichzeitig 

 erforderlich ist, einen Namen zu wählen, der für die 

 Eigenschaften (oder den Mangel an Eigenschaften) 

 des Elementes bezeichnend ist. 



Es ist nun meine Aufgabe, Ihnen den Beweis für 

 die Existenz dieses unentdeckten Elementes vor- 

 zuführen. 



Von Döbereiner ist bereits im Jahre 1817 be- 

 merkt worden , dass einige Elemente in Gruppen zu 

 je drei geordnet werden können. Die Auswahl der 

 zur Bildung dieser Triaden bestimmten Elemente 

 wurde getroffen aufgrund ihrer analogen Eigenschaften 

 und nach der Reihenfolge ihrer Atomgewichte, welche 

 zu jener Zeit eben entdeckt waren. So bildeten 

 Calcium, Strontium und Barium eine solche Gruppe; 

 ihre Oxyde , Kalk , Strontian nnd Baryt , werden 

 leicht gelöscht, indem sie sich mit Wasser verbinden, 

 und bilden das lösliche Kalkwasser, Strontianwasser 

 und Barytwasser. Ihre Sulfate sind sämmtlich schwer 

 löslich, und Aehnliohkeiten wurden auch gefunden 

 zwischen ihren bez. Chloriden und ihren Nitraten. 

 Auch ihre Atomgewichte zeigten eine Regelmässigkeit; 

 die damals geltenden Zahlen waren 20, 42,5 und 65, 

 so dass das Atomgewicht des Strontiums , 42,5 , das 

 arithmetische Mittel derer der beiden anderen Ele- 

 mente ist, denn (65 -|- 20)/ 2 = 42,5. Die Existenz 

 anderer ähnlicher Gruppen von drei Elementen wurde 

 von Döbereiner angegeben und diese Gruppen 

 wurden als „Döbereiners Triaden" bekannt. 



Eine andere Methode , die Elemente zu klassi- 

 ficiren, die gleichfalls von ihren Atomgewichten ab- 

 hängt, wurde von Pettenkofer vorgeschlagen und 



später von Kraemers, Gladstone und Cooke aus- 

 gearbeitet. Sie bestand in dem Aufsuchen eines 

 Ausdruckes, der die Unterschiede zwischen den Atom- 

 gewichten einiger verwandter Elemente darstellt. So 

 ist der Unterschied zwischen den Atomgewichten des 

 Lithiums (7) und Natriums (23) = 16 und zwischen 

 dem des Natriums und dem des Kaliums (39) gleich- 

 falls = 16. Diese Regelnlässigkeit ist aber nicht 

 immer so klar. Duraas hat 1857 einen etwas com- 

 plicirten Ausdruck ersonnen , der in gewissem Grade 

 eine Regelmässigkeit zeigte zwischen den Atom- 

 gewichten des Fluor, Chlor, Brom und Jod; und ferner 

 zwischen denen des Stickstoffs, Phosphors, Arsens, 

 Antimons und Wismuths. 



Das Ende dieser Bemühungen, eine Regelmässig- 

 keit zu entdecken, war, dass 1864 John Newlands 

 die Elemente in acht Gruppen ordnete; wenn er sie 

 in der Reihe ihrer Atomgewichte aufstellte, fand er, 

 dass „das achte Element, von einem bestimmten aus- 

 gehend, eine Art Wiederholung des ersten ist, wie die 

 achte Note einer Octave in der Musik". Diese Regel- 

 mässigkeit nannte er „das Gesetz der Octaven". 



Die Weiterentwickelung dieser Idee verdanken wir, 

 wie alle Chemiker wissen , dem verstorbenen Professor 

 Lothar Meyer aus Tübingen und dem Professor 

 Mendelejeff in Petersburg. Sie ist allgemein bekannt 

 als „das periodische Gesetz". Eins der einfachsten 

 Mittel, diese Anordnung zu zeigen, bietet ein Cylin- 

 der, der durch Linien, die seiner Axe parallel gezogen 

 sind, in acht Abschnitte getheilt ist; eine Spirallinie 

 wird dann um den Cylinder gezogen, die also von 

 diesen Linien bei jedem Umlauf achtmal geschnitten 

 wii-d. Man stellt den Cylinder vertical und schreibt 

 den Namen und das Atomgewicht eines jeden Ele- 

 mentes auf den Durchschnitt der Spirale mit einer 

 verticalen Linie, wobei man der numerischen Reihen- 

 folge der Atomgewichte folgt. Man findet dann nach 

 LotharMeyer und Mendelejeff, dass die Elemente, 

 die auf jeder verticalen Linie liegen, eine natürliche 

 Klasse Ibilden; sie besitzen ähnliche Eigenschaften, 

 bilden ähnliche Verbindungen und zeigen eine stufen- 

 weise Verwandtschaft zwischen ihren Dichten, Schmelz- 

 punkten und vielen anderen Eigenschaften. Eine 

 dieser verticalen Reihen differirt jedoch von den 

 anderen insofern , als auf ihr drei Gruppen existiren, 

 von denen jede aus drei Elementen mit annähernd 

 gleichen Atomgewichten besteht. Diese Elemente 

 sind: Eisen, Kobalt und Nickel; Palladium, Rhodium 



