Nr. 42. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 1897. 



531 



der bisher nur in einem der seltensten Mineralien, 

 dem Argyrodit, erkannt worden ist. Nun beträgt 

 die Menge Helium im Fergusonit, einem Mineral, 

 welches es in ziemlicher Menge liefert, nur 33 Gewichts- 

 theile in 100 000 des Minerals, und es ist nicht un- 

 wahrscheinlich, dass irgend ein anderes Mineral das 

 neue Gas in noch geringerem Mengenverhältniss ent- 

 halten kann. Wenn es aber in seiner noch unent- 

 Jeckten Quelle von Argon und Helium begleitet ist, 

 wird es äusserst schwierig sein, seine Trennung von 

 diesen Gasen auszuführen. 



Bei diesen Betrachtungen ist angenommen worden, 

 dass das neue Gas dem Ai-gon und Helium ähnlich 

 sein wird, indem es gegen die Wirkung der Reagen- 

 tien indifferent ist und keine Verbindungen bildet. 

 Diese Voraussetzung verdient geprüft zu werden. 

 Bei ihrer Erwägung kann uns nur die Analogie mit 

 anderen Elementen leiten. 



Wir haben bereits den verschiedenen Triaden der 

 Elemente einige Aufmerksamkeit zugewendet. Wir 

 haben gesehen, dass die Unterschiede in den Atom- 

 gewichten zwischen den Elementen Fluor und Mau- 

 gan, Sauerstoff und Chrom, Stickstoff und Vanadium, 

 Kohlenstoff und Titan annähernd dieselben sind , wie 

 zwischen Helium und Argon, nämlich 36. Wenn 

 Elemente weiter rückwärts in der periodischen 

 Tabelle geprüft werden, wird man bemerken, dass 

 die Unterschiede kleiner werden, je kleiner die Atom- 

 gewichte sind. So ist der Unterschied zwischen Bor 

 und Scandium 33 und zwischen Lithium und Kalium 

 32. Gleichzeitig werden wir bemei'ken, dass die 

 Elemente einander ähnlicher werden, je niedriger die 

 Atomgewichte sind. Nun sind Helium und Argon in 

 den physikalischen Eigenschaften einander sehr 

 ähnlich. Es kann daher, wie ich glaube, billig ge- 

 schlossen werden , dass sie insoweit ihi"e Stellung 

 rechtfertigen. Ferner ist das Elemeutenpaar, welches 

 die kleinste Differenz der Atomgewichte zeigt, Beryl- 

 lium und Calcium; ein etwas grösserer Unterschied 

 existirt zwischen Lithium und Kalium. Und es ist 

 in Uebereinstimmung mit diesem Fragment von 

 Regelmässigkeit, dass Helium und Argon einen 

 grösseren Unterschied zeigen. Ferner ist Natrium, 

 das mittlere Element der Lithium -Triade, in seinen 

 Eigenschaften sowohl dem Lithium wie dem Kalium 

 sehr ähnlich; und wir können somit erwarten, dass 

 das unbekannte Element der Heliumreihe dem 

 Helium und Argon sehr ähnlich sein wird. 



Verlassen wir nun die Betrachtang des neuen 

 Elementes und lassen Sie uns unsere Aufmerksamkeit 

 der allgemeineren Frage des Atomgewichtes des 

 Argons und seiner anomalen Stellung im periodischen 

 System der Elemente zuwenden. Die scheinbare 

 Schwierigkeit ist folgende: Das Atomgewicht des 

 Argons ist 40; es hat nicht die Fähigkeit, Verbindun- 

 gen zu bilden und besitzt somit keine Valenz; es muss 

 in der periodischen Tabelle dem Chlor folgen und 

 dem Kalium voranstehen ; aber sein Atomgewicht ist 

 grösser als das des Kaliums, während doch allgemein 

 behauptet wird, dass die Elemente sich in der Reihe 



ihrer Atomgewichte folgen. Wenn diese Behauptung 

 richtig ist, dann muss Argon ein kleineres Atom- 

 gewicht als 40 haben. 



Wir wollen diese Behauptung prüfen. Nimmt 

 man die erste Reihe der Elemente, so hat man: 

 Li = 7, Be = 9,8, B = ll, C = 12, N=14, = 16, 

 F = 19, ? = 20. Die Differenzen sind: 2,8, 1,2, 

 1, 2, 2, 3, 1. Es ist klar, dass sie unregelmässig 

 sind. Die nächste Reihe zeigt ähnliche Unregel- 

 mässigkeiten. Nämlich: (? = 20), Na = 23 , Mg 

 = 24,3, AI =27, Si = 28, P = 31, 8 = 32, 

 Cl = 35,5, A = 40; und die Differenzen: 3, 1,3, 

 2,7, 1, 3, 1, 3,5, 4,5. 



Dieselbe Unregelmässigkeit kann gezeigt werden 

 durch eine Betrachtung einer jeden folgenden Reihe. 

 Zwischen Argon und dem nächsten der Reihe Kalium 

 ist eine Differenz von — 0,9, das heisst, Argon hat 

 ein um 0,9 Einheiten höheres Atomgewicht als 

 Kalium, während erwartet werden müsste, dass es 

 ein niedrigeres habe , da Kalium in der Tabelle dem 

 Argon folgt. Weiterhin in der Tabelle ist ein ähn- 

 licher Widerspruch. Die Reihe ist folgende: Ag 

 = 108, Cd=112, In = 114, Sn=119, Sb= 120,5, 

 Te = 127,7, J =: 127; die Unterschiede sind: 4, 2, 

 5, 1,5, 7,2, — 0,7. Hier haben wir wieder eine 

 negative Differenz zwischen Tellur und Jod. Und 

 dieser scheinbare Widerspruch hat zu vielen und 

 sorgfältigen Neubestimmungen des Atomgewichtes 

 des Tellurs geführt. Prof. Brauner hat zwar Tellur 

 der methodischen Fractionirung unterworfen, aber 

 ohne positives Resultat. Alle neuen Bestimmungen 

 des Atomgewichtes gaben factisch dieselbe Zahl 127,7. 



Ferner sind fast unzählige Versuche gemacht 

 worden, die Unterschiede zwischen den Atom- 

 gewichten auf eine Regelmässigkeit zurückzuführen, 

 indem man Formeln ersann, welche die Zahlen aus- 

 drücken, die die Atomgewichte mit all ihren LTnregel- 

 mässigkeiten darstellen. Es ist nicht nöthig, zu sagen, 

 dass diese Versuche in keinem Falle erfolgreich 

 waren. Scheinbarer Erfolg wird stets auf Kosten der 

 Genauigkeit erreicht, und die dargestellten Zahlen 

 sind nicht die als die wahren Atomgewichte angenom- 

 menen. Derartige Versuche sind meiner Meinung 

 nach nichtig. Gleichwohl bleibt der menschliche 

 Geist unbefriedigt beim blossen Aufzählen solcher 

 Unregelmässigkeiten; er strebt zu begreifen, warum 

 eine solche Unregelmässigkeit existirt. Und in dieser 

 Beziehung drängen sich zwei Punkte unserer Er- 

 wägung auf. Nämlich: Modificirt irgend ein Um- 

 stand diese „Verbindungsverhältnisse" , welche wir 

 „Atomgewichte" nennen? Und existirt ein Grund für 

 die Annahme, dass wir sie nach unserem Willen 

 modificiren können? Sind es wirkliche „Natur-Con- 

 stanten", unveränderlich und ein für allemal be- 

 stimmt? Oder sind sie nur so lange constant, als 

 andere Umstände, deren Aenderung sie modificiren 

 würde, unverändert bleiben? 



Um die wirkliche Tragweite derartiger Fragen 

 zu begreifen , ist es nothwendig , die Beziehung der 

 „Atomgewichte" zu anderen Grössen zu betrachten. 



