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Naturwissenschaftliche Rundschau. 1897. 



Nr. 19. 



in allen fünf Objecten, vom nordmagnetischen Maximum 

 ausgehend, die magnetische Intensität regelmässig ab- 

 nimmt (die Messungen sind an jedem Objecte an zwölf 

 Punkten der Peripherie au der Basis und an der Mün- 

 dung ausgeführt) bis zu einem nördlichen Minimum, 

 welches der siebente Werth der Reihe ist uud dem 

 Maximum diametral gegenübersteht, und dass von hier 

 die magnetische Intensität regelmässig bis zum Maximum 

 wieder anwächst ; dass endlich ebenso an allen fünf 

 Objecten vom südmaguetiachen Miniraum anfangend die 

 magnetische Intensität regelmässig wächst bis zum 

 Maximum, welches den siebeuten Werth ausmacht, und 

 dem Minimumpunkte diametral gegenübersteht; von da 

 nimmt die südliche Magnctisirung dann regelmässig ab. 

 Die Durchmesser, welche an der Basis und an der Mündung 

 Maximum und Minimum verbinden, liegen in einer Ebene. 



Die Regelmässigkeit uud die Uebereinstimmung in 

 der Vertheiluug des Magnetismus in den Gefässen, 

 welche ganz geblieben waren, und in denen, welche aus 

 vielen Stücken zusammengesetzt worden, beweisen ent- 

 schieden, dass das erdmagnetische Feld nicht imstande 

 war, den von ihnen während des Brennens erworbenen 

 Magnetismus zu verändern ; denn sonst hätte die Erd- 

 induction in einigen Scherben dieser zerbrochenen Ge- 

 fässe den Magnetismus steigern, in anderen verringern 

 müssen, je nach der Lage, welche sie in den letzten 

 20 Jahrhunderten eingenommen, während sie zusammen- 

 gehäuft und durch einander gemischt in der Erde ge- 

 legen haben, und die aus diesen Bruchstücken zu- 

 sammengesetzteu Gefässe könnten dann nur eine ganz 

 unregelmässige Vertheilung des Magnetismus zeigen. 



Der hier erbrachte Beweis von der grossen Coercitiv- 

 kraft gebrannten Tlioues ist nach verschiedenen Rich- 

 tungen von Interesse. Er stützt den früher gezogenen 

 Schluss über die erdmaguetische Inelinatiou zur Etrus- 

 kerzeit; er eröffnet die Aussicht, die Inelinatiou ver- 

 gangener Zeiten zu messen, aus denen man Thouobjecte 

 hat, deren Stellung während des Breuuens nicht zweifel- 

 haft ist; er bietet endlich ein an sich interessantes 

 Phänomen , da eine solche Coercitivkraft an anderen 

 Körpern bisher noch nicht nachgewiesen ist. 



Hugo Erdniann und Panl Kötliner: Ueber Rubi- 



diumdioxyd. (Liebigs Annalen der Chemie. 1897, 

 Bd. 294, .S. 55.) 

 Dieselben : Ueber einigeDoppelsalze des Rubi- 

 diums, (libds. S. 71.) 

 Das Rubidiummetall, über dessen Eigenschaften bis- 

 her blofs Bunsen mit wenigen Worten berichtet hatte, 

 lässt sich nach den sonst zur Darstellung der Alkali- 

 metalle üblichen Methoden nur in sohlechter Ausbeute 

 erhalten. Herr Er d mann schlug daher einen anderen, 

 zuerst von Herrn Gl. Winkler beschrittenen Weg 

 ein (Rdsoh. VI, 377), die Reduction des Hj'droxyds oder 

 Carbonata durch metallisches Magnesium. Als geeignet 

 für die Reaction ei-wies sich bei näherer Prüfung in- 

 dessen allein das Hydroxyd, das gemäss der Gleichung 

 2RbOH-)-Mg = 2Rb + Mg(üH)2 glatt Rubidium liefert, 

 während bei Anwendung des Carbonats leicht Kohlen- 

 oxydrubidium gebildet wird, welches gefährliche Explo- 

 sionen veranlassen kann. Doch sind auch bei ereterem 

 Glasröhren durchaus zu vermeiden, da das reducirte 

 Rubidium schon bei massiger Wärme das Glas unter 

 Abscheidung von Silicium zersetzt. Die Reduction wurde 

 darum in nahtlosen Mannesmannrohren oder pateut- 

 geschweissteu Eiseurohreu vorgenommen, in welche das 

 Gemisch von Magnesiumfeile und Aetzrubidion geschüttet 

 wurde; dann ward Wasserstoff" eingeleitet und das knie- 

 förmige, umgebogene Ende des Rohrs in ein Gefäss mit 

 Paraffinöl eingetaucht. Erhitzt man nun das ganze in 

 einem Verbrennungsofen langsam bis zur Rothgluth, so 

 iestillirt allmälig das metallische Rubidium in Tropfen 

 ab, welche sich unter dem Paraffinöl zu einem silber- 

 glänzenden Metallköuig vereinen. 



Das Rubidium schmilzt, wie auch schon Herr 

 Bunsen angab, bei 38,5°. Das specifische Gewicht des 

 an der Luft so ausserordentlich rasch sich verändernden 

 Metalls wurde durch Wägung in Paraffinöl und Petro- 

 loumäther zu 1,522 bei 15" gefunden in Uebereinstimmung 

 mit dem Befunde Herrn Bunsens. Das Rubidium 

 steht also hinsichtlich des specifischen Gewichts dem 

 Cäsium, bei dem dasselbe 1,88 beträgt, viel näher als 

 dem Kalium (sp. G. 0,87), ähnlich wie das Natrium mit 

 seinem hohen specifischen Gewicht (0,98) dem Kalium 

 näher steht als dem Lithium (sp. G. 0,59). 



Die Darstellung des Oxyds wurde, da alle sonstigen 

 Materialien durch das brennende Metall mehr oder 

 minder energisch angegriff'en werden, in kleinen Ge- 

 fässen aus Aluminium vorgenommen , welche in Glas- 

 fläschchen gebracht, gewogen, dann mit Rubidium be- 

 schickt, mit Stickstoff gefüllt und abermals gewogen 

 wurden. Nun wurde Sauerstoff' auf das Metall geleitet, 

 wobei dasselbe unter starker Erhitzung schmilzt und 

 sogar sich entzünden kann. Das geschmolzene, schon 

 oxydhaltige Metall hat eine Zeit lang das Aussehen 

 flüssigen Goldes, wird aber bald schwarz und nimmt 

 sehr stark an Volum zu. Hört die Gasabsorption auf, 

 so erwärmt man das Fläschchen auf etwa 500°, wobei 

 abermals Sauerstoff' stürmisch aufgenommen wird. Die 

 Masse erglüht im violetten Licht, nimmt wieder an Vo- 

 lum ab und liefert schliesslich eine dicke, schwarze 

 Flüssigkeit, welche kein Gas mehr absorbirt und beim 

 Erkalten krystallinisch erstarrt. Das Oxyd wird gewogen ; 

 die erhaltene Zahl stimmt, mag die Oxydation unter 

 Entflammung oder langsam stattgefunden haben, stets 

 auf ein uud dasselbe Oxyd, und zwar ein Dioxyd, Rb02. 



Das Rubidiumdioxyd krystallisirt in dunkelbraunen 

 Platten, die in der Hitze sich noch dunkler färben und 

 leicht zu einem schwarzen Oel schmelzen. 



Im Anschluss an diese auf den ersten Anblick 

 auffallende Thatsache, dass Rubidium nur ein sehr be- 

 ständiges Dioxyd bildet, besprechen die Verff". die 

 bisher bekannten Oxyde der übrigen Alkalimetalle. Von 

 den niedrigen Oxyden ist die Existenz eines Lithium- 

 suboxyds, LioO, welches dem Aetzkalk gleicht, durch 

 Kohle nicht reducirt wird und langsam sich in Wasser 

 löst, sicher erwiesen. Anders steht dies mit den 

 niedrigen Oxyden der anderen Alkalimetalle. So soll 

 Kalium zwei Oxyde, K4O und KjO, besitzen; geht man 

 aber auf die Quellen zurück, so zeigt sich, dass das von 

 Thenard aufgefundeue Quadrantoxyd und das von 

 Lupton erhaltene Suboxyd von ihren Entdeckern selbst 

 als sehr problematische Körper hingestellt werden und 

 sehr wohl Gemenge von Metall mit einem höheren Oxyd 

 gewesen sein können. Gleiches gilt vom Natriumsub- 

 oxyd, NaoO, besonders, da dieses nach Herrn Beketows 

 Beobachtung beim Erhitzen in einer Wasserstoffatmo- 

 sphäre metallisches Natrium abspaltet. 



Dagegen zeigen die Alkalimetalle das Bestreben, mit 

 steigendem Atomgewicht beständige und zwar gefärbte 

 Oxydatiousstufen von zunehmendem Sauersloffgehalt zu 

 bilden. Natrium gicbt ein Monoxyd (Superoxyd), NaO, 

 von hellgelber Farbe, Kalium ein intensiv gelbes höheres 

 Oxyd, welchem von Harcourt die Formel KO3 gegeben 

 wird, während die exact durchgeführten Untersuchungen 

 von Gay-Lussac und Thenard zur Formel KjO, 

 führen. Fügt man diesen nun das Rubidiumdioxyd von 

 dunkelbrauner Farbe hinzu, so ist damit die Zahl der 

 mit Sicherheit bekannten Oxyde dieser Elemente er- 

 schöpft. Die von Mendelejeff für die Alkalimetalle 

 geforderte, typische Oxydform R2O ist daher bei ihnen 

 thatsächlich nicht nachzuweisen. 



Was das chemische Verhalten des Rubidiumdioxyds 

 anlangt, so ist zunächst zu erwähnen, dass dasselbe 

 an der Luft Kohlensäure und Wasser anzieht und sich 

 unter Gasentwickelung zersetzt. In Wasser eingetragen 

 löst es sich sofort unter Zischen und heftiger Sauerstoff- 

 entwickelung zu Rubidiumhydroxyd, während als Neben- 



