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Naturwissenschaftliche Rundschau. 1897. 



Nr. 39. 



der Werth bei derselben Temperatur nicht weit von 3 

 entfernt war. Die Dielektricitätsoonstanteu der kau- 

 stischen Kalilösungen behalten also ihre hohen Werthe 

 bis zu sehr tiefen Temperaturen; aus den Curven er- 

 sieht man aber, dass auch sie abnehmen, und die Verff. 

 vermuthen, dass bei einer sehr massigen weiteren Tem- 

 peraturerniedrigung diese Constaute gleichfalls niedrige 

 Werthe annehmen würde. War das Kali nicht in 

 Wasser, sondern in Aethylalkohol gelöst, so zeigte die 

 5 procentige Lösung gleichfalls eine Dielektricitäts- 

 constante von etwa 3 bei — 200"; die Leitungsfähigkeit 

 nahm aber oberhalb — • 1 85" so schnell zu , dass die 

 dielektrischen Messungen nicht weiter fortgeführt 

 werden konnten. 



Aus der Untersuchung der Elektrolyte, welche die 

 Verff. noch auf andere auszudehnen beabsichtigen, 

 leiten sie folgende Schlüsse ab: 1. Gefrorene Elektrolyte 

 können bei niedrigen Temperaturen fils Dielektrica 

 wirken selbst in den Fällen solcher Substanzen , die im 

 flüssigen Zustande und in wässerigen Lösungen eine ver- 

 hältnissmässig hohe elektrolytische Leitfähigkeit be- 

 sitzen. 2. Bei Temperaturen nicht weit unter ihren Ge- 

 frierpunkten haben diese Elektrolyte hohe Dielek- 

 tricitätsconstanten numerisch von der Ordnung der des 

 Eises oder Wassers bei 0" oder in manchen Fällen viel 

 grössere. 3. Die Mehrzahl dieser hohen dielektrischen 

 Werthe werden , soweit beobachtet , auf viel kleinere 

 Werthe reducirt (nahe 3), wenn die Dielektrica auf und 

 unter die Temperatur der flüssigen Luft absjekühlt 

 werden. 4. Einige wässerige Kalilösungen behalten 

 ihre hohen dielektrischen Werthe bis nahe der Tempe- 

 ratur der flüssigen Luft, geben aber Anzeichen, dass sie 

 bei noch niedrigeren Temperaturen auf kleine Werthe 

 reducirt werden. 5. Gefrorene Elektrolyte haben bei sehr 

 niedrigen Temperaturen sehr grosses Isolatiousver- 

 mögen , sie erlangen aber merkliche Leitfähigkeit mit 

 grosser Schnelligkeit bei Temperaturen weit unter 

 ihrem Schmelzpunkte. 6. Es scheint wahrscheinlich, 

 dass beim absoluten Nullpunkte alle Elektrolyte voll- 

 kommene Nichtleiter werden oder unendlichen Wider- 

 stand besitzen; ferner ist es möglich, dass sämmtliche 

 Dielektricitätsconstanten bei dieser Temperatur auf 

 einen Werth nahe 2 oder 3 reducirt werden, wenn die 

 des Vacuums als Einheit genommen wird. — 



Mit dem bei vorstehender Untersuchung verbesserten 

 Apparate haben die Verff. die Bestimmung der Dielek- 

 tricitätsconstanten des reinen Eises und seiner Leit- 

 fähigkeit wiederholt und verwendeten hierbei sehr 

 sorgfältig gereinigtes, destillirtes Wasser. Die Dielek- 

 tricitätsoonstante war bei — 206" bis — 175" 2,43 und 

 stieg von da derart, dass sie, nach der Gestalt der Curve, 

 bei dem Schmelzpunkt des Eises etwa 80 betragen 

 würde. Die Leitfähigkeit zeigte, in Uebereinstimmung 

 mit der frühereu Ermittelung, oberhalb einer be- 

 stimmten Temperatur eine schnelle Zunahme mit der 

 Erwärmung. Zum Vergleich wurde die Dielektricitäts- 

 constaute von Eis aus gewöhnlichem destillirtem 

 Wasser gemessen; wegen der merklichen Leitfähigkeit, 

 die sich bei — 40" einstellte, konnte aber die Dielek- 

 tricitätsconstante nur bis dahin sicher bestimmt werden. 

 Beim gewöhnlichen destillirten Wasser zeigte sich ein 

 entschiedenes Maximum der Dielektricitätsconstaute bei 

 etwa — 65", und über dieser Temperatur nahm sie 

 wieder ab. Die elektrische Leitfähigkeit zeigte eine 

 plötzliche Zunahme bei — 90", also etwas vor dem 

 Maximum der Dielektricitätsconstanten. Die Messungen 

 der Dielektricitätsconstanten des Wassers über 0" hatten 

 mehreren Forschern gleichmässig eine Abnahme mit 

 steigender Temperatur ergeben. Diese Beobachtung 

 stimmt mit dem Ergebniss , dass die Dielektricitäts- 

 constante ein Maximum besitzt und zwar bei einer 

 Temperatur, die variirt mit der Anwesenheit geringer 

 Verunreinigungen ; aus der Vergleichung des gewöhn- 

 lichen destillirten Wassers mit dem sorgfältig gereinigten 



folgt, dass schon sehr geringe Verunreinigungen die 

 Dielektricitätsconstaute bedeutend beeinflussen. 



Ein Gemisch aus Wasser mit 30 Proc. Aethylalkohol 

 hatte bei — 198,5" eine Dielektricitätsconstaute von 3,06, 

 aber bald oberhalb — 190" wuchs sie sehr schnell. Ein 

 Versuch, die Dielektricitätscurve von reinem Aethyl- 

 alkohol zu bestimmen, musste aufgegeben werden, da 

 bei einer Temperatur wenig über — 200" der scheinbar 

 noch feste Alkohol eine solche Leitfähigkeii annahm, 

 dass die Bestimmung der Dielektricität unmöglich war. 



Hingegen ergaben die Messungen an Glycerin 

 (einem dreiatomigen Alkohol) sowohl inbezug auf die 

 Dielektricitätsconstaute , als auf Leitfähigkeit dasselbe 

 Verhalten wie das der Elektrolyte. Um noch andere 

 nichtelektrolytische Dielektrica mit dem Verhalten des 

 Wassers und Glyoerins zu vergleichen, wurden Mes- 

 sungen an Dibromäthylen und an Nitrobenzol aus- 

 geführt. Ersteres, das bei 15" eine Dielektricitäts- 

 coustante von 5 besitzt, zeigte beim frieren eine 

 Abnahme der Constanten auf 3, und dieser Werth blieb 

 constant bis zu den niedrigsten Temperaturen (bei 



— 201,7" war er 2,7). Der Widerstand blieb beim ab- 

 kühlen unter den Gefrierpunkt gleichfalls constant und 

 ungemein hoch, nämlich 10000 Megohm zwischen 



— 200" und —30". Aehnlich verhielt sich das Nitro- 

 benzol. Von dem hohen Werthe (32) fiel die Dielek- 

 tricitätsconstaute beim erstarren auf 3 bis 4 sehr 

 schnell und erreichte 2,61 bei — 185"; der elektrische 

 Widerstand blieb auch constant und sehr hoch beim 

 erwärmen über — 200"; Nitrobenzol und Dibrom- 

 äthylen bildeten so einen Gegensatz zu den gefrorenen 

 Elektrolyten , deren Leitfähigkeit beim erwärmen von 

 einer bestimmten Temperatur an schnell steigt. 



Messungen der Dielektricitätsconstaute des Glycerins 

 oberhalb 0" sind bereits anderweitig gemacht mit dem 

 Ergebniss, dass sie mit steigender Temperatur abnimmt; 

 da bei sehr niedrigen Temperaturen das Verhalten ein 

 umgekehrtes war, muss Glycerin, wie Wasser, bei einer 

 bestimmten Temperatur ein Maximum der Dielek- 

 tricitätsconstaute besitzen. Dieser Punkt verdient ein- 

 gehender untersucht zu werden. 



„Bisher hat die elektrische Theorie keine voll- 

 ständige Erklärung gegeben, wie es kommt, dass Tem- 

 peraturänderungen einen so tiefgreifenden Einfluss auf 

 die dielektrischen Eigenschaften mancher Stofi^e be- 

 sitzen. Eis z. B. hat bei — 200" eine etwa 2,4 mal so 

 grosse Dielektricitätsconstaute wie das elektromagnetische 

 Medium allein; bei — 60" eine 50 bis 100 mal so grosse 

 und beim absoluten Nullpunkt vielleicht eine etwa 2 mal 

 so grosse. Andererseits können wir einen Körper, wie 

 Dibromäthylen , durch dieselbe Temperaturscala führen, 

 ohne eine sehr merkliche Aenderung in dem Grade her- 

 beizuführen, in dem die Substanz die elektrischen Eigen- 

 schaften des Raumes, in dem sie existirt, verändert. 

 Wahrscheinlich handelt es sich hier um eine chemische 

 Frage." Radicale haben, wie anderweitig gezeigt wurde, 

 einen bedeutenden Einfluss auf die Dielektricitäts- 

 constaute; am Verhalten der 5 procentigen wässerigen 

 Kalilösung sahen wir, dass auch Concentration und 

 Lösungsmittel von Einfluss sind, während das Verhalten 

 der Elektrolyte bei sehr niedrigen Temperaturen darauf 

 hinweist, dass die Temperaturabnahme den Einfluss 

 der Radicale aufhebt. Dies soll weiter untersucht 

 werden. 



D. Mendelejeflf: Ueber die Verbrennungswärmen. 

 (Journid der russisch, cliem.-phjsikal. Gesellschaft. 1897, 

 Vol. XXfX, p. 144 nach Nature 1897. Vol. LVI, p. 186.) 

 Dulongs Formel für die Verbrennungswärme ver- 

 schiedener fester und flüssiger Brennstofl'e in ihrer Ab- 

 hängigkeit von der Zusammensetzung ist bekanntlich 

 9) = 81 c -j- 345 (/i — 0/8); c, h und bedeuten den Procent- 

 gehalt des Kohlenstoffs, Wasserstoflfs und Sauerstoffs im 

 Brennmaterial. 



