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Naturwissenschaftliche Rundschau. 1897. 



Nr. 41. 



und Ruthenium ; und Platin , Iridium und Osmium. 

 Anscheinend ist hier noch Platz für eine vierte Gruppe 

 von drei Elementen und es mag noch eine fünfte 

 existiren. Die Entdeckung einer solchen Gruppe ist 

 nicht unwahrscheinlich, denn als diese Tabelle zuerst 

 aufgestellt wurde, machte Mendelejeff auf einige 

 Lücken aufmerksam, die seitdem ausgefüllt worden 

 sind durch die Entdeckung des Galliums, Germaniums 

 und anderer Elemente. 



Die Entdeckung des Argons erregte sofort die 

 Neugierde von Lord Rayleigh und mir, welche 

 Stelle es in dieser Tabelle einnehme. Mit einer Dichte 

 von nahezu 20 würde es, wenn es ein zweiatomiges 

 Gas wäre, wie Sauerstoff und Stickstoff, dem Fluor in 

 der periodischen Tabelle folgen, und unser erster Ge- 

 danke war, dass das Argon wahrscheinlich ein Gemisch 

 aus drei Gasen sei, die sämmtlich nahezu dasselbe 

 Atomgewicht besässen, ähnlich wie Eisen, Kobalt und 

 Nickel. In der That wurden unter dieser Voraus- 

 setzung in patriotischem Eifer für sie die Namen 

 Anglium, Scotium und Hibernium vorgeschlagen. Als 

 aber das Verhältniss ihrer specifischen Wärmen, wenig- 

 stens unserer Meinung nach, unverkennbar gezeigt 

 hatte, dass seine Molekeln einatomig und nicht zwei- 

 atomig seien, wie man zuerst vermuthet hatte, musste 

 man nothwendig annehmen , dass sein Atomgewicht 

 40 und nicht 20 sei, und dass es in der Atomtabelle 

 dem Chlor folgt und nicht dem Fluor. Aber hier 

 zeigte sich eine Schwierigkeit. Das Atomgewicht des 

 Chlors ist 35,5 und das des Kaliums, des nächsten 

 Elementes in der Reihe, ist 39,1 ; das des Argons 40 

 folgt also und geht nicht voraus dem des Kaliums, 

 wie man erwarten sollte. Es bleibt zwar noch die 

 Möglichkeit, dass das Argon, anstatt ganz aus ein- 

 atomigen Molekeln zu bestehen, einen kleinen Procent- 

 satz von zweiatomigen Molekeln enthalten könnte; 

 aber der Beweis zu gunsten dieser Annahme ist, 

 unserer Meinung nach, nichts weniger als streng. 

 Eine andere Möglichkeit ist, dass das Argon, wie 

 zuerst vermuthet worden , aus einem Gemisch von 

 mehr als einem Elemente bestehe; aber wenn das 

 Atomgewicht eines der Elemente in dem angenomme- 

 nen Gemisch nicht sehr hoch ist, z. B. 82, so wird 

 die Sache nicht gebessert, denn ein Element in dem 

 angenommenen Trio müsste noch ein höheres Atom- 

 gewicht als Kalium haben. Und sehr sorgfältige von 

 Dr. Norman Collie und mir ausgeführte Versuche 

 über die fractionirte Diffusion des Argons haben die 

 Existenz eines solchen Elementes mit hohem Atom- 

 gewicht im Argon widerlegt, vielmehr factisch be- 

 wiesen, dass Argon eine einfache Substanz und kein 

 Gemisch sei. 



Die Entdeckung des Heliums hat neues Licht über 

 diesen Gegenstand verbreitet. Helium wird, wie man 

 sich erinnern wird, entwickelt beim Erwärmen einiger 

 Mineralien, besonders solcher, die Uran enthalten, ob- 

 ßchon es auch in anderen vorzukommen scheint, in 

 denen Uran höchstens in Spuren enthalten ist. Zu 

 diesen Mineralien gehören Cleveit, Monazit, Ferguso- 

 nit und eine Reihe ähnlich complicirter Gemische, die 



alle seltene Elemente, wie Niob, Tantal, Yttrium, 

 Cer u. 8. w. enthalten. Das Spectrum des Heliums 

 ist durch eine merkwürdige, helle, gelbe Linie charak- 

 terisirt, welche bereits 1868 von den Professoren 

 Frankland und Lockyer im Spectrum der Sonnen- 

 atmosphäre gesehen und zu jener Zeit „Helium" ge- 

 nannt worden. 



Die Dichte des Heliums erwies sich sehr nahe 2 

 und wie beim Argon zeigte das Verhältniss der Atom- 

 wärmen, dass es auch ein einatomiges Gas sei. Sein 

 Atomgewicht ist also gleich seinem Moleculargewicht, 

 nämlich 4, und seine Stelle in der periodischen 

 Tabelle ist zwischen Wasserstoff und Lithium, dessen 

 Atomgewicht = 7 ist. 



Der Unterschied zwischen dem Atomgewicht des 

 Heliums und dem des Argons ist somit 36 oder 

 40 — 4. Nun giebt es einige Fälle einer gleichen 

 Differenz. Z. B. in der Gruppe, deren erstes Glied 

 Fluor ist, haben wir: Fluor 19, Chlor 35,5, Maugan 

 55; in der Sauerstoffgruppe: Sauerstoff 16, Schwefel 

 32, Chrom 52,3; in der Stickstoffgruppe: Stick- 

 stoff 14, Phosphor 31, Vanadium 51,4; in der Kohlen- 

 stoffgruppe: Kohlenstoff 12, Silicium 28,3, Titan 48,1, 

 Diese Beispiele genügen, zu zeigen, dass die Unter- 

 schiede zwischen den sich folgenden Gliedern der 

 entsprechenden Gruppen von Elementen annähernd 

 16 und 20 sind; die Gesammtunterschiede zwischen 

 den Endgliedern der erwähnten kurzen Reihen sind: 

 Mangan — Fluor 36, Chrom — Sauerstoff 36,3 , Vana- 

 dium—Stickstoff 37,4, Titan— Kohlenstoff 36,1. Dies 

 ist annähernd die Differenz zwischen den Atom- 

 gewichten des Heliums und des Argons 36. 



Es muss somit ein unentdecktes Element zwischen 

 Helium und Argon existiren mit einem um 16 Ein- 

 heiten höheren Atomgewicht als Helium und einem 

 um 20 Einheiten niedrigeren als Argon, also mit dem 

 Atomgewicht 20. Und wenn dies unbekannte Element, 

 wie Helium und Argon, aus einatomigen Molecülen 

 besteht, dann muss seine Dichte halb so gross wie 

 sein Atomgewicht, also 10, sein. Und führt man die 

 Analogie weiter, dann ist zu erwarten, dass dieses 

 Element ebenso indifferent gegen die Vereinigung 

 mit anderen Elementen sein wird, als die beiden ver- 

 wandten Elemente. 



Mein Assistent, Herr Morris Travers, hat mich 

 unermüdlich unterstützt bei dem Suchen nach diesem 

 unbekannten Gase. Ein Sprichwort erzählt vom 

 Suchen einer Nadel in einem Heuschober; die moderne 

 Wissenschaft würde mittels geeigneter magnetischer 

 Apparate, wenn es sich lohnte, mit dieser sprichwört- 

 lichen Nadel kurzen Process machen. Aber hier wird 

 ein unbekanntes Gas angenommen, das zweifellos 

 negative Eigenschaften hat, und die ganze Welt, in 

 der es gesucht werden muss. Gleichwohl war der 

 Versuch zu machen. 



Wir richteten zuerst unsere Aufmerksamkeit auf 

 die Heliumquellen, die Mineralien. Fast jedes Mineral, 

 das wir erhalten konnten , wurde in einem Vacuum 

 erwärmt und das sich entwickelnde Gas untersucht. 

 Die Resultate sind interessant. Die meisten Mineralien 



