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Naturwissenschaftliche Rundschau. 1897. 



Nr. 48. 



von den Verfi'. nach denselben Methoden noch auf eine 

 grössere Reihe verschiedenei' Stoße ausgedehnt worden; 

 die Ergebnisse derselben wurden der Royal Society in 

 drei gesonderten Mittheilungen vorgelegt, welche nach- 

 stehend zu einem Referate zusamraengefasst werden sollen. 

 Die Untersuchung der Dielektricitätsconstauten or- 

 ganischer Körper schloss sich an die gleichen 

 Bestimmungen für Glyoerin, Dibromäthylen und Nitro- 

 benzol, von denen Glycerin, das oberhalb —100" eine 

 sehr hohe Dielektricitätsoonstante besessen hatte, beim 

 Abkühlen auf — 185" ein Sinken der Constante auf 

 nahezu 3 gezeigt, und eine gleich grosse Abnahme hatte 

 Aethylalkohol ergeben, wenn er bei — 185" erstarrte. 

 Nun haben die Veiif. untersucht Ameisensäure, Methyl- 

 alkohol, Amylalkohol, Aceton, Chinolin , Tetraäthyl- 

 ammoniumhydrat und Carbolsäure; sie fanden, dass 

 diese Körper, die im flüssigen oder festen Zustande 

 oberhalb — 100" hohe und sehr hohe Dielektricitäts- 

 constauten besitzen, wenn sie auf die Temperatur der 

 flüssigen Luft abgekühlt wurden, eine Abnahme der 

 Constanten auf fast 2,5 ergaben. 



Weiter sind die Dielektricitätsconstauten gemessen 

 worden von Castoröl und Olivenöl; es zeigte sich, dass 

 sie abnehmen , wenn die Oele auf — 185" abgekühlt 

 werden. Ferner wurden bestimmt die Dielektrioitäts- 

 constanten von Schwefelkohlenstoff, Aether, Aethyluitrat, 

 Schwefel in Schwefelkohleustofi' und absolutem Alkohol 

 mit 10 Proc. Natriummetall. Alle zeigten eine Abnahme 

 des Dielektricitätswerthes, mochte derselbe bei gewöhn- 

 licher Temperatur gross oder klein sein. Die Versuche 

 bestätigten auch die frühere Erfahrung, dass die An- 

 wesenheit der Radicale HO, CO und CO OH stets ver- 

 hältnissmässig hohe Dielektricitätswerthe bedingen, wenn 

 die sie enthaltenden Körper in flüssigem Zustande oder 

 bei Temperaturen nicht sehr viel unter ihrem Gefrier- 

 punkte sich befinden; werden sie aber auf die Tempera- 

 tur der flüssigen Luft abgekühlt, so sinkt ihre Di- 

 elektricitätsconstante auf nahezu 2,5. Die niedere 

 Temperatur hebt somit die Wirkung des Radicals auf. 



Bisher haben die Verff. keine Ausnahme von der 

 Regel gefunden, dass reine organische Körper eine Di- 

 elektricitätsconstante besitzen, die zwei- bis dreimal so 

 gross ist wie die des leeren Raumes, wenn sie auf die 

 Temperatur der siedenden, flüssigen Luft abgekühlt 

 werden, gleichgültig welchen Werth diese Constante im 

 flüssigen Zustaade haben mag. Bemerkt sei hierzu nur, 

 dass die Beobachtungen stets unterbrochen wurden, 

 wenn das untersuchte Dielektricum den Beginn eines 

 Leitungsvermögens zu erkennen gab, was meist ziemlich 

 plötzlich und bei Temperaturen weit unter dem Schmelz- 

 punkte eintrat. 



Die Beobachtungen der Dielektricitätsconstauten 

 des Castoröls, Olivenöls und Schwefelkohlenstoffs boten 

 noch besonderes luteresse dar. Sie zeigten zunächst, 

 dass man die Messungen nach der hier benutzten Me- 

 thode bis zu normalen Temperaturen fortsetzen kann; 

 man erhielt so z. B. für 83 C bei der Temperatur 20" 

 die Dielektricitätsconstaiite (A') =2,64, für welche Hop- 

 kinsou 2,67 gefunden hatte. Da das Quadrat des 

 Brechungsindex für die D- Linie bei 10" 2,673 beträgt, 

 hiess es allgemein, dass dieser Körper dem Maxwell- 

 schen Gesetze folge. Berechnet man aber das Quadrat 

 des Brechungsindex von S2C für unendlich lange Wellen, 

 so findet man den Werth 2,01, also weniger wie K bei 

 gewöhnlicher Temperatur (2,67); aber viel näher kommt 

 jenem Quadrat das K bei der Temperatur der flüssigen 

 Luft (2,24). Ferner war für Castoröl bei gewöhnlicher 

 Temperatur K ;= 4,78 und von den Verfi'. = 4,23 ge- 

 funden, während das Quadrat des Brechungsindex un- 

 endlich langer Wellen 2,153 beträgt; diesem entspricht 

 aber das A' (2,19) bei — 185". Dasselbe zeigte sich beim 

 Olivenöl; sein K ist bei gewöhnlicher Temperatur = 3,16, 

 während )/2 fü,. urendliche Wellen = 2,131 ist; bei der 

 Temperatur der flüssigen Luft ist aber das A' des Oliven- 



öls := 2,18. Der Unterschied zwischen der Dielektricitäts- 

 constante und dem Quadrat des Brechungsindex für 

 unendliche Wellen, der sich bei gewöhnlicher Tempera- 

 tur zeigt, verschwindet also zum grossen Theile bei sehr 

 niedrigen Temperaturen. Ferner scheinen Olivenöl und 

 Schwefelkohlenstoö', ebenso wie Wasser und Glycerin, 

 ein Maximum der Dielektricitätsconstante zu besitzen, 

 von dem sie sowohl bei steigender, wie bei sinkender 

 Temperatur abnimmt. 



Die Dielektricitätsconstauten der Metalloxyde 

 wurden theils in wässerigen Lösungen , theils in Sus- 

 pensionen nach der gleichen Methode mit dem Conden- 

 sator und dem Doppelkegel bestimmt (vgl. Rdsch. XII, 

 497); ausserdem wurden des Vergleiches halber einige 

 Oxyde und Hydrate in anderen Lösungsmitteln unter- 

 sucht. Die Oxyde wurden in fein vertheiltem Zustande 

 verwendet, regelmässige Beobachtungen des Leitver- 

 mögens wurden ausgeführt und die Messung der 

 Dielektricitätsconstauten hörte auf, sowie sich Leitung 

 zeigte. Aus den Tabellen und deren graphischer Dar- 

 stellung heben die Verff. die nachstehenden Thatsaohen 

 hervor: 



Die Anwesenheit von Cäsiumhydrat, Lithiumhydrat, 

 Wismuthoxyd, Aluminiumoxyd, fein vertheiltem Schwefel, 

 oder fein vertheiltem Gold im Eise beeinflusst dessen 

 Dielektricitätsconstante bei der Temperatur der flüs- 

 sigen Luft in keiner Weise. Hingegen bedingt die An- 

 wesenheit einer gleichen Menge von Kalium-, Natrium- 

 und Rubidiumhydrat, von Kupfer-, Eisen- oder Bleioxyd 

 eine sehr bedeutende Erhöhung der Dielektricitätscon- 

 stante des Eises bei dieser niedrigen Temperatur. Aber 

 die Dielektricitätscurven haben so sehr die Neigung, sich 

 zu senken, dass wahrscheinlich bei noch niedrigeren Tem- 

 peraturen die Wirkung der Hydrate und Oxyde auf- 

 gehoben werden und die Dielektricitätsconstante der 

 des reinen Eises gleich sein wird. Eine Ausnahme 

 hiervon machte nur das Kupferoxyd, welches bei der 

 Temperatur der flüssigen Luft dem Eise eine Dielek- 

 tricitätsconstante von 150 gab; möglicherweise wirkte 

 hier die Leitfähigkeit des Oxydes störend mit. Der Ein- 

 fluss des Lösungsmittels hat sich sehr auffallend be- 

 merkbar gemacht; denn Kupferoxyd in Eis gab eine 

 Constante von 150 bei • — 185" und Bleioxyd bei derselben 

 Temperatur etwa 80, wurde aber das Kupferoxyd in 

 Ammoniak gelöst, so sank die Constante bei — 185" auf 

 2,2, während, wenn das Bleioxyd in Sproc. Kalilösung 

 gelöst und abgekühlt wurde, die Dielektricitätsconstante 

 bei der Temperatur der flüssigen Luft auf 170 stieg. 



Allgemein lässt sich nur sagen, dass die Gegenwart 

 mancher Metalloxyde oder -Hydrate im Eise, selbst im 

 Verhältniss von nicht vielen Procenten, einen ungeheuren 

 Einfluss auf die Zunahme der Dielektricität des Eises 

 hei der Temperatur der flüssigen Luft ausübt, während 

 die Anwesenheit von anderen chemisch analogen Oxyden 

 oder Hydraten kaum einen Einfluss zeigt. 



Die Messungen der Dielektricitätsconstauten von 

 Elektrolyten schlössen sich an die früheren Bestim- 

 mungen an und erstreckten sich auf grössere Reihen von 

 Verbindungen einer Base mit verschiedenen Säuren 

 oder einer Säure mit verschiedenen Basen, sowie auf 

 sauere Salze und Doppelsalze mit denjenigen Mengen 

 von Wasser, die den Kryohydraten entsprechen. Ausser 

 der Dielektricitätsconstante wurde auch die Leit- 

 fähigkeit der Elektrolyte gemessen und dabei fest- 

 gestellt, dass alle wahren Elektrolyte bei der Temperatur 

 der flüssigen Luft einen sehr grossen elektrischen Wider- 

 stand zeigten , der gewöhnlich viele Tausend Megohm 

 überstieg. Bei steigender Temperatur nahm der Wider- 

 stand ab , dann sank er sehr plötzlich auf einen Bruch- 

 theil eines Megohm, und zwar lange bevor der Schmelz- 

 punkt erreicht war. 



Die Curven der Dielektricitätsconstanten bei 

 verschiedenen Temperaturen zeigten manche Aehnlich- 

 keiten mit den Magnetisirungscurven der ferromagneti- 



