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hngern als eine Hauptsttze der elektrochemischen Theorie. 

 Als nun Farad ay sich zur Untersuchung dieser Vorgnge wandte, 

 stellte er sich eine sehr einfache Frage , eine solche, die billiger 

 Weise jeder Chemiker, der ber Elektrolyse theoretisirte , vor 

 allen andern htte zu beantworten suchen sollen. Es war die 

 Frage nach der Quantitt der Zersetzungsproducte, die durch 

 einen elektrischen Strom von bestimmter Strke in gegebener 

 Zeit gewonnen werden konnten. Seine Versuche ber diesen 

 Punkt fhrten ihn sogleich zu dem hchst bedeutsamen Gesetz, 

 welches unter seinem Namen bekannt geworden ist und welches 

 er selbst als das Gesetz von der bestimmten elektrolytischen 

 Wirkung (law of definite electrolytic action) bezeichnete. 



Als er seine Versuchsreihen begann, waren weder Daniell's, 

 noch Grove's constante galvanische Batterieelemente bekannt, 

 man hatte keinerlei Mittel, hydroelektrische Strme von constant 

 bleibender Intensitt herzustellen, und ebenso unentwickelt waren 

 die Methoden, diese Intensitt zu messen. Dies muss seinen 

 Vorgngern zur Entschuldigung gereichen. Faraday selbst um- 

 ging diese Schwierigkeit, indem er einen und denselben Strom 

 gleichzeitig durch zwei oder mehrere Zersetzungszellen hinter 

 einander gehen Hess. Zuerst wies er nach, dass die Form und 

 Grsse der Zelle, die Grsse der Oberflchen der zuleitenden 

 Metallplatten und deren Abstand von einander ohne merklichen 

 Einfluss auf den Betrag der Zersetzung sind. Zellen, die dieselbe 

 zersetzbare Flssigkeit zwischen Platten desselben Metalls ent- 

 hielten, gaben immer dieselbe Menge der gleichen Zersetzungs- 

 producte, wenn der gleiche galvanische Strom gleich lange Zeit 

 durch sie hindurchgegangen war. Nachdem dies festgestellt war, 

 verglich er Zellen, die verschiedene Elektrolyte enthielten, und 

 fand, dass in ihnen chemisch genau quivalente Mengen der 

 verschiedenen Elemente entweder ausgeschieden oder in andere 

 Verbindungen bergefhrt wurden. 



Faraday schloss daraus, dass ein bestimmtes Quantum 

 Elektricitt eine Zelle, die angesuertes Wasser zwischen Platin- 

 elektroden enthlt, nicht passiren kann, ohne an der negativen 

 Elektrode eine entsprechende bestimmte Menge von Wasserstoff 

 und an der positiven Elektrode die quivalente Menge Sauerstoff 

 frei zu machen, je ein Atom des letzteren auf je zwei Atome 

 des ersteren. Wenn statt des Wasserstoffs irgend ein anderes 

 Element, welches Wasserstoff in seinen Verbindungen ersetzen 

 kann, in einer zweiten Zelle ausgeschieden wird, so geschieht 



