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Kraft, sich mit einer ihm eigentmlich zukommenden Geschwin- 

 digkeit fortbewegt, unabhngig davon, ob gleichzeitig andere 

 Ionen sich in derselben oder in entgegengesetzter Richtung durch 

 die Flssigkeit fortbewegen. 



Unter den Kationen hat Wasserstoff die grsste Geschwin- 

 digkeit der elektrolytischen Fortbewegung; dann folgen der Reihe 

 nach Kalium, Ammonium, Silber, Natrium, ferner die zweiwerthigen 

 Atome des Barium, Kupfer, Strontium, Calcium, Magnesium, 

 Zink; den letzteren nahe steht das einwerthige Lithium. Unter 

 den Anionen ist Hydroxyl (OH) das erste, dann folgen die an- 

 deren einwerthigen Atome, Jod, Brom, Cyan, Chlor, die zusammen- 

 gesetzten Halogene N0 3 , ClO^, die zweiwerthigen Halogene der 

 Schwefelsure und Kohlensure, endlich Fluor und das Halogen 

 der Essigsure. Die einzige Ausnahme von der oben angegebenen 

 Regel besteht darin, dass die Ionen, die an ein zweiwerthiges Ion 

 entgegengesetzter Art gekettet sind, sich theilweise in der Flssig- 

 keit langsamer fortbewegen, als die, welche mit einem oder zwei 

 einwerthigen verbunden sind. Die Erklrung hiervon knnte 

 darin liegen, dass zum Beispiel bei der Elektrolyse der Schwefel- 

 sure die Mehrzahl ihrer Atome S0 4 H 2 in S0 4 und H 2 zerfallen, 

 einige aber auch in S0 4 H und H. Im letzteren Falle wrden 

 einige Wasserstoffatome mit dem Anion S 4 H rckwrts gehen 

 und dadurch die mittlere Geschwindigkeit des zur Kathode wan- 

 dernden Wasserstoffs vermindert erscheinen. 



Wenn beide Ionen sich fortbewegen, so werden wir an jeder 

 Elektrode als ausgeschieden vorfinden 1. denjenigen Theil des 

 hier ausscheidenden Ion, der durch die Elektrolyse herangefhrt 

 ist, 2. einen zweiten Theil, der durch Fortfhrung des ent- 

 gegengesetzten Ion isolirt worden ist. Der Gesammtbetrag der 

 chemischen Bewegung in jedem Querschnitt der Flssigkeit ist 

 demzufolge gegeben durch die Summe der Aequivalente des 

 Kation, die stromabwrts, und derjenigen des Anion, die strom- 

 aufwrts hindurchgegangen sind, gerade so, wie in der dualisti- 

 schen Theorie der Elektricitt die gesammte durch einen Quer- 

 schnitt des Leiters iessende Elektricitt berechnet werden muss 

 als die Summe der positiven Elektricitt, die vorwrts, und der 

 negativen, die rckwrts hindurchfliesst. 



Wir knnen nunmehr Faraday's Gesetz so aussprechen, 

 dass durch jeden Querschnitt eines elektrischen Leiters wir 

 immer quivalente elektrische und chemische Bewegung haben. 

 Genau dieselbe bestimmte Menge, sei es positiver, sei es negativer 



