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Elektricitt, bewegt sich mit jedem einwerthigen Ion, oder mit 

 jedem Valenzwerth eines mehrwerthigen Ion, und begleitet es 

 unzertrennlich bei allen Bewegungen, die dasselbe durch die 

 Flssigkeit macht. Diese Quantitt knnen wir die elektrische 

 Ladung des Ion nennen. 



Ich bitte zu bemerken, dass wir bisher nur von beobacht- 

 baren Erscheinungen gesprochen haben. Die Bewegung der Elek- 

 tricitt kann fr den ganzen Querschnitt jedes Leiters gemessen 

 und sogar fr jedes verschwindend kleine Flchenelement im 

 Innern des Leiters durch wohlbegrndete theoretische Betrach- 

 tungen bestimmt werden. Dasselbe gilt fr die Fortfhrung der 

 chemischen Bestandteile des Elektrolyten. Die Aequivalente 

 der chemischen Elemente und die der entsprechenden elektrischen 

 Quanta sind Zahlen, die durchaus nur beobachtbare gesetzliche 

 Verhltnisse angeben. Dass die festen Verhltnisszahlen der 

 chemischen Verbindungen auf der Prexistenz unzerstrbarer 

 Atome beruhen, mag hypothetisch erscheinen; zur Zeit kennen 

 wir aber noch keine hinreichend klare und entwickelte andere 

 Theorie, welche die Beobachtungsthatsachen der Chemie so einfach 

 und folgerichtig zu erklren im Stande wre, wie die atomistische 

 Theorie der neueren Chemie. 



Auf die elektrischen Vorgnge bertragen, fhrt diese Hypo- 

 these in Verbindung mit Faraday's Gesetz allerdings auf eine 

 etwas berraschende Folgerung. Wenn wir Atome der chemi- 

 schen Elemente annehmen, so knnen wir nicht umhin, weiter 

 zu schliessen, dass auch die Elektricitt, positive sowohl wie 

 negative, in bestimmte elementare Quanta getheilt ist, die sich 

 wie Atome der Elektricitt verhalten. Jedes Ion muss, so lange 

 es sich in der Flssigkeit bewegt, mit je einem elektrischen 

 Aequivalent fr jeden seiner Valenzwerthe vereinigt bleiben. Nur 

 an den Grenzflchen der Elektroden kann eine Trennung ein- 

 treten; wenn dort eine hinreichend grosse elektromotorische Kraft 

 wirkt, dann knnen die Ionen ihre bisherige Elektricitt abgeben 

 und elektrisch neutral werden. 



Dasselbe Atom kann in verschiedenen Verbindungen mit 

 elektrischen Aequivalenten von entgegengesetztem Zeichen beladen 

 sein. Schon Faraday hat den Schwefel als eines der Elemente 

 bezeichnet, welches entweder als Anion oder als Kation auftreten 

 kann. Er ist Anion in geschmolzenem Schwefelsilber, Kation viel- 

 eicht in concentrirter Schwefelsure. Spter wurde Faraday 

 in letzterem Punkte zweifelhaft, da die Ausscheidung von Schwefel 



