Nr. 9. 



1912. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



XXVII. Jahrg. 107 



man die Annahme, daß Sauerstoff die Ursache der 

 Passivität sei, als sehr unwahrscheinlich ansehen. 



Aus dem bisher Mitgeteilten geht hervor, daß die 

 Annahme, das reine Metall sei aktiv und werde durch 

 einen Katalysator passiv, auch durch die Versuche des 

 Herrn Grave keine Stütze erhält. 



Verf. stellte deshalb die entgegengesetzte Hypo- 

 these auf: das reine Metall ist passiv und wird 

 durch einen Katalysator aktiv. Ein derartiger 

 Katalysator ist sehr wahrscheinlich Wasserstoff. Ein- 

 mal ist bekannt, daß alle Metalle Wasserstoff in 

 großen Mengen aufzunehmen vermögen und auch fast 

 stets enthalten. Ebenso ist bekannt, daß die passivier- 

 baren Metalle stets dann aktiv sind, wenn sie katho- 

 disch mit Wasserstoff beladen werden. An der Hand 

 dieser Hj'pothese fand der Verf. auch in der Tat, daß 

 durch Glühen in Luft, in Stickstoff und im Vakuum 

 Eisen und Nickel passiv werden, und zwar um so mehr, 

 je höher die Temperatur ist. Ferner, daß durch Glühen 

 in Wasserstoff die Metalle aktiv werden ; steigert man 

 aber die Temjjeratur sehr hoch (bei Weißglut), so 

 nimmt das Potential wieder ein wenig ab. Interessant 

 ist die Tatsache, daß molekularer Wasserstoff weder 

 beim Eisen noch beim Nickel eine Änderung des 

 Potentials verursacht, daß aber bei beiden Metallen 

 der Funke in Wasserstoff eine Aktivierung, in Stick- 

 stoff eine Passivierung hervorruft. 



Damit ist nachgewiesen, daß positive H-Iouen die 

 Aktivität bewirken. Verf. wendet sich ferner der 

 Frage zu, in welchem Zustande sich der Wasserstoff 

 im Eisen finde, im ionisierten oder im molekularen. 

 Wie schon erwähnt, wird das Metall durch Erhitzen 

 passiv; läßt sich nun nachweisen, daß hierbei -\- H 

 entweicht, so ist damit der Beweis geführt, daß der 

 Wasserstoff im lonenzustande im Eisen gelöst ist. 

 Löst sich der Wasserstoff dagegen als Molekül auf, so 

 wird er beim Entweichen keine Ladung mit sich 

 führen. Um dies zu entscheiden, benutzte Herr Grave 

 eine Anordnung, welcher die von Elster und Geitel 

 gefundene Tatsache zugrunde lag, daß ein glühender 

 Körper sowohl sich selbst als auch in die Nähe ge- 

 brachte Leiter elektrisiert, und zwar wird der in die 

 Nähe gebrachte Leiter im entgegengesetzten Sinne 

 elektrisiert. Die Versuche wurden in der mannig- 

 fachsten Weise variiert; stets ergab sich, daß das 

 geglühte Eisen und Nickel eine positive 

 Ladung gaben; sättigt man vorher das Eisen mit 

 H-Ionen, so nimmt die beim Glühen abgegebene 

 Ladung stark zu. 



Aus alledem zieht Herr Grave den Schluß, daß 

 das reine Eisen und Nickel passiv sind und 

 nur durch die Anwesenheit von Wasserstoff- 

 ionen aktiv werden. 



Die Tatsache, daß gerade beim Eisen die Passivität 

 so ausgeprägt ist, hängt damit zusammen, daß dieses 

 Metall ein außergewöhnliches Lösungsvermögen für 

 Wasserstoffionen besitzt. Chrom ist sehr leicht zu 

 passivieren, weil es Wasserstoff nur wenig löst. 



Den Mechanismus der Wasserstoffionaktivierung 

 stellt sich Verf. folgendermaßen vor: Bekanntlich sieden 



alle luftfreien Flüssigkeiten sehr schwer; ihre Ver- 

 dampfungsgeschwindigkeit ist klein. Erst nach Hinzu- 

 fügen eines Stoffes, der ein großes Bestreben hat, in 

 den Dampfzustand überzugehen, z. B. Luft, wird die 

 Verdampfungsgeschwindigkeit groß. Wahrscheinlich 

 dient jedes Luftmolekül als ein Kern, um welchen sich 

 eine große Anzahl Flüssigkeitsmoleküle lagert. Durch 

 die Versuche von J. J. Thomson und anderen ist er- 

 wiesen, daß auch die Ionen in ähnlicher Weise Kon- 

 densationskerne bilden; es ist daher wahrscheinlich, 

 daß die im Eisen gelösten H-Ionen ebenfalls Konden- 

 sationskerne sind, d. h. um jedes H-Ion lagert sich 

 eine große Anzahl von Eisenmolekülen. Bei der großen 

 Analogie zwischen dem Vorgang des Verdampfens 

 und Lösens kann man sich nun vorstellen, daß ebenso 

 wie die Luftmoleküle in siedendem Wasser ein großes 

 Bestreben haben in Dampf form überzugehen, ebenso 

 die H-Ionen ein großes Lösungsbestreben haben. 

 Ebenso wie das Luftmolekül große Mengen von Wasser- 

 molekülen beim Verdampfen mitreißt, ebenso nimmt 

 das H-Iou eine große Anzahl von Eisenmolekülen 

 beim Übergang in flüssige Elektrolyten mit sich, d. h. 

 die Reaktionsgeschwindigkeit der Auflösung nimmt zu. 



H. Lachs. 



J. Hjort: Die Tiefsee-Expedition des „Michael 

 Sars" nach dem Nord-Atlantik im Sommer 

 1910. (Int. Revue d. ges. Hydrobiologie 1911, BJ. 4, 

 S. 152—173, 335—361.) 

 Im April 1910 ging das Forschungsschiff „Michael 

 vSars" von Plymouth aus in See, um zum Teil spezielle 

 Untersuchungen im Nordatlautischeu Ozean auszu- 

 führen, zum Teil allgemeine Probleme zu verfolgen, 

 deren Lösung früheren Tiefsee-Expeditionen nicht ge- 

 lungen war, oder die erst durch die Arbeiten voran- 

 gegangener Expeditionen aufgestellt wurden. Die 

 Kosten dieser Forschungsreise trug Sir John Murray. 

 Die Fahrt führte von der Westküste Irlands zur West- 

 küste Spaniens, in die Meerenge von Gibraltar, an die 

 Westküste Afrikas , dann zu den Azoren , in die 

 Sargassosee, nach Neufundland und wieder zurück 

 nach Europa, wobei im letzten Abschnitt der Reise 

 eine genaue Erforschung der Gewässer südlich und 

 nördlich des Wyville Thomson-Rückens vorgenommen 

 wurde. 



Ein Vergleich der 1873 vom „Challenger" gewonnenen 

 Temperaturbestimmuugen mit denen vom „Michael Sars" 

 zeigt, daß in mittleren W^asserschichten große Wärme- 

 schwankungen vorkommen, die biologisch sehr be- 

 deutungsvoll sind. Die instruktiven graphischen Dar- 

 stellungen der Wasserbewegung in verschiedenen 

 Tiefen der Straße von Gibraltar lassen erkennen, daß 

 die Wirkungen der Flut auf die ganze Wassermasse 

 von der Oberfläche bis zum Grund sehr beträchtlich 

 sind. Auch die Messungen südlich der Azoren zeigten, 

 daß ganz markante Flutströmungen noch in 800 m 

 Tiefe auftreten. Diese Feststellungen sind für die 

 Verteilung der Sedimente, der Organismen sowie für 

 manche ozeanographische Fragen außerordentlich 

 wichtig. 



