Nr. 10. 1912. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



XXVII. Jahrg. 123 



Zechsteinmeer war wohl die tiefe Lösung nicht 

 homogen und nicht überall gleich temperiert, wie sie 

 der Experimentator im Laboratorium durch geschicktes 

 Rühren herstellen kann. Weitgehende Gebirgsbil- 

 dungen zur Kreide- und Tertiärzeit, einbrechende 

 Wasser und andere Umstände brachten teils eine Ver- 

 änderung der Lage, teils eine völlige Lösung der Salze 

 hervor; es bildeten sich abnorme Aggregate. 



Die Anzahl der in den deutschen Salzlagerstätten 

 gefundenen Mineralien beträgt nach E. Boeke (Über- 

 sicht der Mineralogie der Kalisalzlagerstätten, Berlin 

 1909) 34, während sich die Anzahl der theoretisch 

 möglichen Salzmineralien auf 51 beläuft. Steinsalz 

 (NaCl), Sylvin (KCl), Carnallit (MgCla .KCl . 6 H2O), 

 Anhydrit (CaSOJ, Gips (CaSO^ + 2H5O), Kieserit 

 (MgSO^.HaO), Kainit (MgSO^ .KCl . 3 H2O), Polyhalit 

 (MgSO4.2CaSOi.K2SO4.2H2O) sind die weitver- 

 breiteten und in großen Mengen vorhandenen Salz- 

 gesteiue. Sie kommen in erster Linie für den Abbau 

 in Betracht. Sylvin, Kainit und Carnallit sind die 

 für die Landwirtschaft besonders wichtigen Mineralien. 

 Sie kommen als Rohsalze mit 9 bis 13 " q Kali in den 

 Handel oder werden auf konzentriertere Fabrikate 

 (meist 40 "0) verarbeitet. Als solche finden sie Ver- 

 wendung namentlich zur Herstellung von Mischdüngern, 

 die in gärtnerischen Betrieben verwendet werden. 



Der Carnallit führt etwa 0,3 "/'(, Brom, das ge- 

 wonnen wird und den Brombedarf der gesamten 

 deutschen Industrie deckt. Ferner findet man im Car- 

 nallit und den anderen Kalisalzen in kleinen Mengen 

 die entsprechenden Verbindungen des Rubidiums, 

 Lithiums und Ammoniums. Die rote Farbe des Car- 

 . nallits wird bedingt durch eingelagerte hexagonale 

 Täf eichen von Hämatit (Fe2 03), die prächtig schillern 

 und uns die Carnallitregion als den wunderbarsten 

 Schmuck der Salzlagerstätten erscheinen lassen. Es 

 ist mit Brecht und Johnsen anzunehmen, daß erst 

 nachträglich die Hämatitschüpf)chen sich gebildet 

 haben, daß vorher eine Verbindung von Eisenchlorüi-- 

 clilorkalium existierte, aus der das Eisen gelöst wurde 

 und nun wieder als Oxyd auskristallisierte. Auch 

 Kristalle von Magnetit, die zum Teil Pseudomorphosen 

 nach Eisenglanz zu sein scheinen, wurden in einem 

 schwarzen Carnallitvorkommen von Hildesia von 

 E. Boeke (Neues Jahrbuch für Mineralogie 1911, 

 Bd. 1, S. 34) beschrieben. Durch G. Parchow (Zeit- 

 schrift „Kali" 1910, Heft 5, S. 1) wurde obige An- 

 nahme, daß das Eisenoxyd ursprünglich als Eisen- 

 chlorür in dem Carnallit vorhanden war, bestätigt. 

 Er fand durch Analysen aus verschiedenen Horizonten 

 des Carnallits im Berlepsohacht zu Staßfurt, daß das 

 Eisenoxyd in den oberen Schichten des Carnallitlagers 

 angereichert ist. Es kann also nicht als solches in 

 der zur Kristallisation gekommenen Lauge enthalten 

 gewesen sein, sonst würde es sich, seiner Schwere ent- 

 sprechend, in den unteren Partien des Lagers an- 

 gesammelt haben. In den Hutzonen der Carnallitlager 

 ist als Umbildungsmineral der Kainit vorhanden. 



Eine eingehende Untersuchung hat der Staßfurter 

 Salzton erfahren, der sich in großer Regelmäßigkeit 



im gesamten norddeutschen Kaligebiet, mit Ausnahme 

 des Fulda-Werrabezirks, über den unteren Teil der 

 Kalisalze in 4 bis 12 m Mächtigkeit ausbreitet. Dieser 

 Salzton weist eine graue Farbe auf, während der 

 Salzton, der den über ihm liegenden Anhydrit und 

 die darüber liegenden Salze bedeckt, mehr rot gefärbt 

 ist. Im grauen Salzton unterscheiden wir : eine 

 liegende, tonig-anhydritische Schicht, eine mittlere, 

 tonig-sandige und eine obere, tonig-dolomitische Schicht. 

 Die Annahme, daß die mittlere tonig-sandige Schicht 

 eine äolische Ablagerung sei, wird von Zimmer- 

 mann durch die Funde von marinen Versteinerungen 

 (Gervillia, Schizodus und andere Zweischaler) wider- 

 legt. Gewisse Stoffe, die auf Tange (Chondrites) hin- 

 wiesen, wurden, da die heutigen Tange Jod enthalten, 

 von H. E. Boeke auf dieses Element untersucht; das 

 Resultat war jedoch negativ. Nach W. Biltz (Zeit- 

 schrift für anorganische Chemie 1910, Bd. (iS, S. 91 

 — 101) enthält die liegende Zone des Salztons neben 

 Anhydrit und etwas überschüssigem Wasser 58,6 "/o 

 Polyhalit; als liegende Salztonschicht schließt sie sich 

 unmittelbar an den Carnallit an. In dem mittleren 

 Teil findet Biltz eine Anreicherung der selteneren 

 Stoffe, wie Kupfer, Zink, Titan, Phosphorsäure und 

 Vanadin; Baryum, Zirkon und seltene Erden ließen 

 sich nicht nachweisen. 



Obgleich man in den deutschen Zechsteinsalzen 

 Kupfer und alle möglichen seltenen Erden nach- 

 gewiesen hatte und das normale Meerwasser 200 mal 

 so viel Jod als Kupfer gelöst enthält, hat man das Jod 

 erst neuerdings nachweisen können. E. Erdmann 

 (Zeitschrift für angewandte Chemie 1910, Bd. 33, 

 S. 342) versuchte durch besonders fein ausgearbeitete 

 analytische Methoden, zu denen größere Salzmengen 

 von 1 bis 20 kg als Ein wage benutzt wurden, eine 

 Anreicherung des etwa in ihnen enthaltenen Jods 

 herbeizuführen. Es gelang ihm, durch Kombination 

 von fraktionierter Kristallisation und Fällung Jod in 

 verschiedenen Salz- und Kalisalzlagerstätten zu finden, 

 und zwar in je 10 kg: im Kainit von Kalusz 8,7 mg, 

 im Hartsalz von Bleicherode 1,7 mg. im .Sylvin des 

 Hartsalzes von Neu-Staßfurt 0,42 mg, im jüngeren 

 Steinsalz daselbst 0,075 mg, im Seesalz von Berre 

 0,83 mg und den Selsmixtes von Berre mehr als 

 1,03 mg. Im Carnallit von Neu-Staßfurt, in dem man 

 das Brom gefunden, ließ sich selbst in einer Quantität 

 von 167 kg kein Jod nachweisen. Aus vorstehenden 

 Zahlen folgt, daß ein Jodgehalt den deutschen Zech- 

 steinsalzen nicht fehlt, daß er aber außerordentlich 

 gering ist im Verhältnis zum Jodgehalt anderer Salz- 

 lagerstätten. Aus dem Auftreten von Jod in dem 

 Hartsalz von Bleicherode folgt weiterhin, daß dieses 

 Hartsalzlager pi-imärer Natur sein muß und nicht als 

 ein Umwandlungsprodukt kieserithaltigen Carnallits 

 aufgefaßt werden kann. Das so spärliche Auftreten 

 des Jods sucht E. Boeke dadurch zu erklären, daß 

 das Jod sich nicht in den kristallographischen Bau 

 eines entsprechenden chloridischen Salzes einfügte, 

 daß das Jodid im Lösungsrest verblieb, wie er durch 

 das Experiment zeigte. Wahrscheinlich hat sich das 



