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Naturwissenschaftliche Rundschau. 



I'a2. Nr. 23. 



die Küste, so daß ein Dampfer, der in dem Packeis fest- 

 gekommen war, schweren Schraubungen unterlag und erst 

 im September wierler frei wurde. Die Danmarkstraße 

 wurde schon im Juni für die Schiffahrt offen. 



An die Nordküste von Island kam das erste grön- 

 ländische Treibeis um die Mitte des Januar an, und im 

 April und Mai war fast die ganze Nord- und Ostküste 

 von Eis dicht blockiert. Im Juni löste sich die Eiskante 

 vom Lande, aber noch im Juli bestand sie nicht weit von 

 der Küste fort. 



Von der Neufundland-Bank liegen bedeutend 

 mehr Eismeklungen vor als im Jahre 1010. Flacheis 

 wurde vom Januar bis Juli beobachtet und im März wurden 

 etwa 80 und im Juli sogar 475 Eisberge gesehen. Be- 

 merkenswert ist, daß im März einzelne Eisstücke bei 

 40,6° n. Br. und 69,4° w. L. gefunden wurden. Die Belle- 

 Isle-Straße öffnete sich längs der Küste Mitte Mai, aber 

 erst zu Anfang des Juli wurde sie eisfrei, und Eisberge 

 passierten diese Straße bis spät in den November hiuein. 



In der Davis-Straße ging die erste Masse Großeis 

 bereits im Dezember 1910 am Kap Farewell vorbei, und 

 die Hauptmasse erschien im Februar. Der Eisgürtel an 

 der Südwestküste Grönlands blieb aber den ganzen Sommer 

 über schmal und reichte im April nur bis Frederikshaab. 

 Im Mai schwand das Eis sehr zusammen, und im Juli 

 konnte die Küste als nahezu eisfrei bezeichnet werden. 

 Weiter nördlich trieb im Dezember 1910 viel Eis aus der 

 westlichen Davis-Straße an die Küste und blieb den ganzen 

 Winter hindurch liegen. 



Inder Baffin-Bai hielt sich über der Melville-Bucht 

 und bei Kap York das landfeste Wintereis den ganzen 

 Sommer hindurch, weil die nördlichen Winde aussetzten, 

 die für gewöhnlich sonst im Frühjahr dieses Eis in Be- 

 wegung bringen. 



In der Hudson-Bai und Hudson-Straße waren die 

 Eisverhältnisse normal. 



Aus der Beaufort-See und dem Beringsmeer 

 liegen zu wenig Mitteilungen vor, um ein Bild von den 

 Eisverhältnissen im Laufe des Jahres entwerfen zu können; 

 im Mai und Juni scheinen sie normal gewesen zu sein. 



Aus der Kora-See und dem sibirischen Eismeer 

 sind keine Nachrichten vorhanden. Krüger. 



ti.Stead: Die Anoden- und Kathodens))ektra ver- 

 schiedener Gase und Dämpfe. (Proceedings of 

 the Royal Society 1911, vol. 85, p. 393— 401.) 

 Bekanntlich ist in Vakuumröhren die Farbe der nega- 

 tiven und positiven Lichtsäule verschieden und dem ent- 

 sprechen auch die spektralanalytischen Beobachtungen der 

 beiden Regionen. J. J. Thomson hatte diesbezügliche 

 Untersuchungen mit verschiedenen chemischen Verbindun- 

 gen ausgeführt und gefunden, daß elektropositive Eiemeote 

 vorzugsweise im Kathodenlicht, elektronegative im Anoden- 

 licht auftreten. Die Arbeit des Heri'n Stead ist eine 

 Fortsetzung und Erweiterung dieser Untersuchungen. 



Als Entladungsgefäß diente eine 2-5 cm lange Röhre, 

 die an den Enden die Elektroden trug. In der Mitte war 

 sie durch ein 0,5 cm dickes Aluminiumblech in zwei Hälften 

 geteilt. Die Entladung ging durch das Aluminiumblech 

 hindurch, so daß dessen eine Seite Kathode, die andere 

 Anode war und durch geringes Verschieben vor dem Spalt 

 des Spektroskops das Anoden- resp. Kathodenlieht unter- 

 sucht werden konnte. 



Der Verf. untersuchte zunächst gasförmige Elemente 

 wie Sauerstoff, Stickstoff und Wasserstoff. Alle drei zeigten 

 charakteristische Unterschiede der Kathoden- und Anoden- 

 spektra. 



Sodann wurden chemische Verbindungen von Gasen 

 und Dämpfen untersucht, und zwar Chlorwasserstoff, 

 Kohlenstofftetrachlorid, Schwefeldioxyd, Bromwasserstoff, 

 Chloroform, Jodwasserstofi', Methyljodid usw. 



Es zeigte sich, daß, während bei Entladungen im Chlor- 

 wasserstoff das Chlor an der Anode erscheint, in Chloro- 

 form, Kühlenstofftetiachlorid usw. Wasserstoff und Chlor 



an der Kathode auftreten. Dieses scheinbare widerspruchs- 

 volle Verhalten ist in Wirklichkeit durch den elektro- 

 chemischen Charakter der betreffenden Atome vollkommen 

 zu erklären. Im Chlorwasserstoff ist das Chlor ein typisch 

 elektronegatives Element und besitzt eine Ladung ent- 

 gegengesetzten Vorzeichens wie das Wasserstoffatom. 

 Chloroform dagegen und Kohlenstofftetrachlorid werden 

 dadurch gebildet, daß in Methan der Wasserstoff durch 

 Chlor ersetzt wird. Es ist daher denkbar, daß hier das 

 Chlor eine Ladung gleichen Vorzeichens besitzt wie der 

 Wasserstoff, nämlich eine positive. 



Ebenso erklärt sich, daß in Schwefelkohlenstoff und 

 Schwefelwasserstoff das Schwefelspektrum nur an der 

 Anode, in Schwefeldiuxyd nur an der Kathode auftritt. 

 Schwefel ist gegen Kohlenstoff und Wasserstoff elektru- 

 negativ, gegenüber dem stark elektronegativen Sauerstoff 

 aber elektropositiv. 



Die Ansicht Thomsons, daß ähnlich wie bei der 

 Elektrolyse von Flüssigkeiten, so auch bei Entladungen 

 in Gasen die elektropositiven Elemente an der Kathode, 

 die elektronegativen an der Anode auftreten, erhält durch 

 diese Versuche eine gute Stütze. Doch geht andererseits 

 aus ihnen auch hervor, daß der elektrochemische Charakter 

 nicht der einzige entscheidende Faktor sein kann, da die 

 verschiedenen Kathoden- und Anodeuspektra in einfachen 

 Giasen danach nicht erklärt werden können. Für diese 

 sind nach der Meinung des Verf. wahrscheinlich die Unter- 

 schiede im Potentialgefälle und in der Temperatur an 

 den beiden Elektroden maßgebend. Meitner. 



Chr. Wintlier: Über einen elektrischen Licht- 

 akkumulator. (Zeitsclir. f. Elektrochemie 1912, Bd. 18, 

 S. 138—143.) 



„Die bisher bekannten galvanischen Photoelemcnte 

 haben bekanntlich die Eigentümlichkeit, daß die nach 

 einiger Bestrahlung erlangte maximale Spannung beim 

 Verdunkeln sogleich abnimmt, um nach einiger Zeit auf 

 mehr oder weniger verwickelten Wegen den Nullwert 

 wieder zu erreichen. Diese Elemente können somit nur 

 während der Belichtung als Stromquellen dienen. Dabei 

 sind die umgewandelten Stoffmengen und die gemessenen 

 Stromstärken überaus klein. 



Über die Theorie dieser Elemente hat man sich noch 

 nicht geeinigt. Einige Forscher, so z. B. ihr erster Ent- 

 decker Becquerel und nach ihm besonders Luggin 

 und E. Baur, fassen die photochemische Wirkung (z. If, 

 die Zersetzung von Silberchlorid) als die primäre, die 

 dadurch entstandene Spannungsdifferenz zwischen der 

 belichteten und der dunklen Elektrode als die sekundäre 

 Reaktion auf. Andere, namentlich Scholl, Goldmann 

 und Samsonow deuten die Wirkung als eine direkte 

 Auf ladung (Hall wachs -Effekt) der belichteten Elektrode, 

 während sie die begleitende chemische Reaktion als 

 Folgeerscheinung auffassen." 



Das I'hotoelement, das in der vorliegenden Abhandlung 

 beschrieben vrird, läßt in dieser Beziehung keinen Zweifel 

 zu. „Die primäre Wirkung ist hier eine rein photo- 

 chemische, die sich beliebig lange nachher elektromo- 

 torisch auswerten läßt," Der Verf. hat nämlich die Beob- 

 achtung gemacht, daß durch Bestrahlung mit ultraviolettem 

 Licht eine wässerige Lösung von Ferro- und Mercuri- 

 chlorid zum Teil in Ferri- und Mercurochlorid umgewandelt 

 wird nach dem Schema : 



Fe' -f Hg" -I- Licht = Fe'"' -|- Hg'. 



Die Oxydation der Ferrosalze durch Sauerstoff ist 

 ein freiwilliger Prozeß, bei welchem das Licht nur kata- 

 lytisch wirkt. Die Oxydation von Fe" durch Hg " zu 

 Fe " ist dagegen nicht freiwillig: das ultraviolette Licht 

 muß nämlich die nötige Arbeit zu diesem Prozeß geben. 

 Die entgegengesetzte Reaktion — von rechts nach links — 

 liefert einen Strom von etwa 100 Millivolt Spannung. 



„Die entgegengesetzte Reaktion verläuft freiwillig 

 und vollständig, was erstens dadurch angezeigt wird, daß 



