406 XXVII. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



1912. Nr. 32. 



aus den optischen Konstanten ergibt einen etwas 

 kleineren Wert, als der für Kathodenstrahlen ge- 

 fundene beträgt, und zwar etwa 1 . 10' E.M. 



Daß die Absorptiousgebiete fester Körper sich mit 

 steigender Temperatur nach größeren Wellenlängen 

 verschieben und sich gleichzeitig verbreitern, ist be- 

 sonders aus Arbeiten von J. K ö n i g s b e rg e r schon länger 

 bekannt. Auch hier wurde der Temperatureinfluß 

 bestätigt gefunden. 



Die Dämpfe der auch im festen Zustand unter- 

 suchten Farbstoffe ergaben nahezu dasselbe e/w und 

 was besonders auflallend ist, nahezu dieselbe Dämpfung 

 der Eigenschwingung wie die festen Substanzen. Dies 

 weist darauf hin, daß die Dämpfung durch Zusammen- 

 stöße im Innern des Moleküls und nicht etwa durch 

 Zusammenstöße von Molekülen bedingt sein muß, da 

 im letzteren Fall die Dämiifung für den festen Körper 

 10* mal größer sein müßte als im Dampf. Ver- 

 mutlich hängt die Dämpfung mit der kinetischen 

 Energie zusammen, die die einzelnen Teile des Mole- 

 küls aufnehmen und wächst darum angenähert 

 proportional der Quadratwurzel aus der Temperatur. 



Von besonderem Intei'esse ist das Resultat der 

 Verfl., daß die Dämpfe von Verbindungen und Elemen- 

 ten , soweit sie nicht dissoziieren, nur kontinuierliche 

 Absorption im sichtbaren Gebiet zeigen. Die Verff. 

 schließen daraus, daß die Dämpfe im Normalzustand 

 auch nur kontinuierliche Emission zeigen. Die be- 

 kannte Bandenemission und Absorption der Dämpfe 

 rührt nach Ansicht der Verff. von einem Momentan- 

 zustand bei der Auflösung des Moleküls in zwei elek- 

 trisch neutrale Teile her. 



Schließlich wurden noch die Dämpfe von Farb- 

 stoffen, die in Lösung fluoreszenzfähig sind, auf Fluo- 

 reszenz untersucht. Sie zeigten keinerlei Fluoreszenz, was 

 beweist, daß das Molekül nicht als solches fluoreszenz- 

 fähig ist, sondern daß erst die Umgebung diesen Zu- 

 stand ermöglicht. Meitner. 



J. Böeseken und H. Waterman: l. Über eine 

 biochemische Methode zur Bestimmung 

 kleiner Mengen von iSalicylsäure bei 

 Gegenwart eines Überschusses von p- 

 Oxybenzoesäure. (Koninklijke Akademie van Weten- 

 schappen te Amsterdam. Proceedings of the Meeting of 

 Dec. 30, 1911, p. 604—607.) — 2. Über die Wir- 

 kung einiger Benzolderivate auf die Ent- 

 wickeluhg vönPenicillium glaucum. (Ebenda, 

 p. 608— 622.) — 3. über die Wirkung einiger 

 Kohlenstoff derivate auf die Entwicke- 

 lung von Penicillium glaucum und ihre 

 verzögernde Wirkung im Zusammenhang 

 mit der Löslichkeit in Wasser und Öl. 

 (Ebenda, Proceedings of. Febr. 24, 1912, p. 928—935.) 



Die Verff. hatten gefunden, daß die Para- (und 

 auch die Meta-)Oxybenzoesäure dem Pinselschimmel, 

 Penicillium glaucum, als Kohlenstoff nahrung dienen 

 kann. Da andererseits die Ortho-Oxybenzoesäure 

 (Salicylsäure) einen verzögernden Einfluß auf das 

 Wachstum des Organismus ausübt, so haben die Verff. 



das verschiedene Verhalten dieser Isomeren zur quanti- 

 tativen Bestimmung des Gemisches aus Ortho- und 

 Para-Oxybenzoesäure benutzt, das beim Kolbeschen 

 Prozeß der Salicylsäuregewinnung entsteht, wenn man 

 vom Phenolkalium (statt vom Phenolnatrium) ausgeht. 



Eine Anzahl gleich großer Erlenmeyer-Kolben 

 von etwa 200 cm' Inhalt wurden mit 50 cm' einer 

 frisch bereiteten Lösung von p-Oxybenzoesäure (0,3 "/q) 

 und anorganischen Nährsalzen beschickt. Dann wurden 

 in die einzelnen Kolben ungleich große Mengen von 

 Salicylsäure gebracht, die Flüssigkeit durch Kochen 

 sterilisiert und nach dem Abkühlen mit einer sehr 

 kleinen Menge derselben Penicilliumkultur geimpft. 

 Gleichzeitig wurde eine 0,3 " pige Lösung des zu analy- 

 sierenden vSäuregemisches, die im übrigen dieselbe Be- 

 handlung erfuhr, mit Penicillium geimpft und ihr Ver- 

 halten mit dem der künstlichen Mischungen verglichen. 

 So konnten Mengen von 1 bis 10 "/o Salicylsäure in 

 einem Überschuß von p-Oxybenzoesäure mit einer 

 Genauigkeit bestimmt werden, die zwar nicht groß 

 ist, aber auch nicht viel zurücksteht hinter derjenigen, 

 die bei den meisten Untersuchungen über die gleich- 

 zeitige Bildung der Isomeren erreicht wird. 



Es erschien nun auffallend, daß ein Orthoderivat 

 in solchem Gegensatz zu einem Para- und einem Meta- 

 derivat stand, während in anderen Fällen die Ortho- 

 und die Paraderivate sich zumeist entgegengesetzt 

 verhalten wie die Metaderivate. Da dieser letztere 

 Gegensatz durch die Natur des Benzolringes ver- 

 ursacht wird, so müssen ihm bei der Oxybenzoesäure 

 andere Einflüsse entgegenwirken. Die Verff. glauben 

 nun in der Narkosetheorie von Overton und Hans 

 Meyer eine Erklärung für das verschiedene Verhalten 

 der in Frage stehenden Isomeren gefunden zu haben. 

 Nach dieser Theorie würde ein Stoff, der in Fett 

 löslicher ist als in Wasser, auf das Plasma narkotisch 

 wirken. In der Tat fanden die Verff., daß der 

 Teilungskoeffizient der Salicylsäure zmscheu Olivenöl 

 und Wasser bei 25° 11,8 beträgt (d. h. Salicylsäure 

 ist in Ol 11,8 mal löslicher als in Wasser), während 

 der entsprechende Teilungskoeffizient für p-Oxybenzoe- 

 säure 0,6, für m-Oxybenzoesäure 0,4 ist. Die Verff. 

 prüften ferner eine Anzahl anderer Benzolderivate 

 hinsichtlich ihrer Wirkung auf die Entwickelung von 

 Penicillium und bestimmten ihren Teilungskoeffizienten 

 zwischen Ol und Wasser. In allen Fällen stellten sie 

 einen deutlichen Parallelismus zwischen der retar- 

 dierenden Wirkung auf das Wachstum und dem Werte 

 des Teilungskoeffizienten fest. Die Verff. schließen 

 daraus, daß die Wachstumsverzögerung durch Ein- 

 wirkung eines beliebigen Stoffes davon abhänge, daß 

 dieser in Ol leichter löslich sei als in Wasser, vmd daß 

 dieses Verhalten mit der fettigen Beschaffenheit des 

 Protoplasmas in Zusammenhang stehe. 



Wie sich bei diesen Versuchen ergab, kommt für 

 die Fähigkeit eines Stoffes, als Nahrung zu dienen, 

 nicht seine Dissoziationsfähigkeit, sondern die Natur, 

 Zahl und Lage der Atomgruppen in Betracht. Günstig 

 ist an erster Stelle die Hydroxylgruppe, in zweiter 

 Linie die Carboxylgruppe. Ungünstig ist eine Methyl- 



